從對化合物的分類方法出發(fā)，指出下列各組物質(zhì)中與其他類型不同的一種物質(zhì)是（寫化學式）
（1）Na₂O 　CaO　 SO₂ CuO______
（2）NaCl　KCl　NaClO₃　CaCl₂______
（3）NaHCO₃　Ca（HCO₃）₂　NH₄HCO₃　K₂CO₃______．

已知當溶液的pH在10左右時，鋁元素主要以Al（OH）₃形式存在．如果飲用水中含有一定濃度的NO₃^-將對人體健康產(chǎn)生危害，NO₃^-能氧化人體血紅蛋白中的Fe（Ⅱ）使其失去攜氧功能：NO₃^-還能被水中還原性物質(zhì)還原成具有強烈致癌作用的NO₂^-．為此世界衛(wèi)生組織規(guī)定飲用水中NO₃^-含量（以N計）必須小于10mg?L^-1．為降低飲用水中NO₃^-的濃度，某研究人員提出以下3種方案：
a．微堿性條件下用Fe²⁺還原，還原產(chǎn)物為NH₃
b．pH=10.25時，用鋁粉還原，NO₃^-的還原產(chǎn)物主要為N₂
c．在催化劑作用下用氫氣還原，還原產(chǎn)物主要為N₂
（1）a方案中的一種產(chǎn)物還有凈水作用，這種物質(zhì)是______．（請?zhí)顚懟瘜W式）
（2）b方案中最好用______調(diào)節(jié)pH．
A．NaOH　　　 B．CaO　　　 C．NH₃?H₂O
理由是______．
（3）與a、b方案相比，c方案的優(yōu)點是______．

無水醋酸鈉和堿石灰混合加熱，可發(fā)生如下化學反應：

CH₃COONa + NaOH（CaO） 　 CH₄↑ + Na₂CO₃

（1）將1mol/L的CH₃COOH溶液和2mol /L的NaOH溶液等體積混合，加熱蒸發(fā)溶劑，蒸干后再充分加熱至化學反應停止，在此全過程中發(fā)生化學反應的化學方程式是：　　　　　　　 　　　　　　　　 ；　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

（2）將A鹽的固體和截石灰混合，微熱時放一種氣體B，再使溫度緩緩升高時又生成一種　　

　　 新氣體C，在同溫同壓下，氣體B和C的密度約相等。將上述反應后余下的固體溶于稀硝酸時，又生成了新氣體D，氣體D通過盛有Na₂O₂的干燥管時生成O₂。

①寫出下列物質(zhì)的化學式：

A.　　　　　　　　 　B.　　　　　　　　 C.　　　　　　　　

②寫出生成氣體D的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅰ：利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

　 ①2H（g）+CO（g）CHOH（g）；ΔH=－90.8 kJ·mol

　 ②2CHOH（g）CHOCH（g）+HO（g）；ΔH=－23.5 kJ·mol

　 ③CO（g）+HO （g）CO（g）+H（g）；ΔH=－41.3 kJ·mol

總反應：3H（g）+3CO（g）CHOCH（g）+CO（g）的ΔH=__________：

Ⅱ：如圖甲、乙是電化學實驗裝置。

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCI溶液。

①甲中石墨棒上的電極反應式__________，電子的移動方向為________；

②乙中總反應的離子方程式為__________，Cl移向__________電極（填Fe或C）；

③將濕潤的淀粉－KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl氧化了生成的I。若反應中Cl和I的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為：_____________________；

（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO溶液。

①甲中鐵棒上的電極反應式為：______________________；

②如果起始時乙中盛有200 mL pH=5的CuSO溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入_________（填寫物質(zhì)的化學式）_________g。