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用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2xH2O)。有如下操作：

已知：在pH為4～5時，Fe3＋幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2＋卻幾乎不水解。

(1)溶液A中的金屬離子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。檢驗溶液A中Fe2＋的最佳試劑為_____（填編號，下同）。

①KMnO4?? ②(NH4)2S??????? ③NaOH???????? ④ KSCN

(2)氧化劑可選用_________。①Cl2? ②KMnO4? ③HNO3? ④H2O2

(3)要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3

(4)從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_____________（按實驗先后順序選填編號）。

①過濾 ②蒸發(fā)濃縮 ③蒸發(fā)至干 ④冷卻

(5)欲測定溶液A中的Fe2＋的濃度，實驗前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夾持部分略去）（填字母序號）。

(6)為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2xH2O）中的x值，某學(xué)生設(shè)計了兩種實驗方案：

方案一：稱取mg晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n1g

方案二：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為n2g。

試評價上述兩種實驗方案：其中正確的方案是________，理由是___________，據(jù)此計算得x＝_________（用含m、n1或n2的代數(shù)式表示）。

（10分）通�？諝庵蠧O允許濃度是＜5 × 10^－6，最高可忍受的水平是50 × 10^－6。在甲烷燃燒器里常發(fā)生如下反應(yīng)：CH₄(g) + 2O₂(g) ＝ CO₂(g) + 2H₂O (g)           （A）

                  CH₄(g) + 3/2O₂(g) ＝ CO(g) + 2H₂O (g)          （B）  

當(dāng)燃燒器的調(diào)節(jié)不當(dāng)時有引起CO中毒的危險。現(xiàn)已知下列數(shù)據(jù)（298K，P^Θ下）：

并已知下列有關(guān)公式：Δ_rG^Θ_m＝Δ_rΗ^Θ_m -TΔ_r S^Θ_m；  Δ_rG^Θ_m＝ -RTlnK^Θ

請求算并解答下列問題：

（1）       假設(shè)Δ_fΗ^Θ_m、S^Θ_m的數(shù)值均不隨溫度發(fā)生變化，試計算T＝1500K下反應(yīng)的（A）、（B）的Δ_rG^Θ_m（A）、Δ_rG^Θ_m（B）

（2）       求反應(yīng)（A）、（B）在1500K下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K^Θ_A、K^Θ_B

（3）       由（2）題得出的信息說明下列問題：

①         該條件下，（A）、（B）反應(yīng)是否完全？達(dá)平衡時有人認(rèn)為n(CH₄) ≈ 0，是否合理？

②         平衡時，n(CO₂)和n(CO)之間的關(guān)系如何？（寫出>，< 或>>，<<）

（4）           當(dāng)反應(yīng)條件在T=1500K，P^Θ時，進(jìn)入燃燒器的空氣量維持物質(zhì)的量的比例CH₄：O₂ =1：2，當(dāng)達(dá)到平衡時，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(CO)為7.6× 10^－5；若反應(yīng)前后總物質(zhì)的量可視為不變。請計算當(dāng)燃燒產(chǎn)生的煙中的水蒸氣從1500K冷卻到室溫后，水蒸汽凝結(jié)，致使氣相中的總物質(zhì)的量由n_總 =11變成n_總 =9，此時煙里的CO的濃度x′(CO)為多少？（用10^－6表示）有CO中毒的危險嗎？。

1mol A氣體和n molB氣體按下列反應(yīng)生成氣體C：A＋nBmC，反應(yīng)一段時間后測得A的轉(zhuǎn)化率為50%，反應(yīng)前氣體的密度在同溫同壓下是反應(yīng)后的3/4，則n和m的數(shù)值可能是

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1mol A氣體與n mol B氣體按下式反應(yīng)生成氣體C：A(g)＋nB(g)mC(g)，反應(yīng)一段時間后，測得A的轉(zhuǎn)化率是50％，此時氣體的密度是反應(yīng)前(同溫同壓)的4/3，則n和m的數(shù)值可能是

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