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				2．裝有1體積NO和NO2的混合氣體的集氣瓶倒立于無O2的蒸餾水中.至水面不再上式時.測得瓶內(nèi)氣體的體積縮小1/4.則原混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)為  A．75%      B．62.5%      C．37.5%      D．25%			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          汽車尾氣中的NOx是大氣污染物之一，科學(xué)家們在嘗試用更科學(xué)的方法將NOx轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。
          （1）壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點(diǎn)之一是利用催化技術(shù)能夠?qū)Ox轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2。
          ①CH4(g)＋4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H1＜0
          ②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H2＜0
          ③CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) △H3＝         。（用△H1和△H2表示）
          （2）在恒壓下，將CH4(g)和NO2(g)置于密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③，在不同溫度、不同投料比時，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率見下表：
          投料比[n(NO2)   / n(CH4)]
                     		400 K
                     		500 K
                     		600 K
           
          1
                     		60%
                     		43%
                     		28%
           
          2
                     		45%
                     		33%
                     		20%
           
           
          ①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=         。
          ②若溫度不變，提高[n(NO2) / n(CH4)]投料比，則K將         。（填“增大”、“減小”或“不變”。）
          ③400 K時，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.04 mol，充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，平衡時NO2的體積分?jǐn)?shù)        。
          （3）連續(xù)自動監(jiān)測氮氧化物（NOx）的儀器動態(tài)庫侖儀的工作原理示意圖如圖1

          圖1                                    圖2
          ①NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式：                                。
          ②收集某汽車尾氣經(jīng)測量NOx的含量為1.12%（體積分?jǐn)?shù)），若用甲烷將其完全轉(zhuǎn)化為無害氣體，處理1×104L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V(NO)︰V(NO2)=   
          （4）在容積相同的兩個密閉容器內(nèi) (裝有等量的某種催化劑) 先各通入等量的CH4，然后再分別充入等量的NO和NO2。在不同溫度下，同時分別發(fā)生②③兩個反應(yīng)：并在t秒時測定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖2所示：
          ①從圖中可以得出的結(jié)論是
          結(jié)論一：相同溫度下NO轉(zhuǎn)化效率比NO2的低
          結(jié)論二：在250℃-450℃時，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450℃-600℃時NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
          結(jié)論二的原因是                                                    
          ②在上述NO2和CH4反應(yīng)中，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有_________。(填編號)
          A．改用高效催化劑     B．降低溫度     C.分離出H2O(g)       D．增大壓強(qiáng)
          E．增加原催化劑的表面積   F．減小投料比[n(NO2) / n(CH4)]
          

			
          
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          在常溫下，將a mol NO2和NO的混合氣體通入過量的飽和NaHCO3溶液中，再使逸出的氣體通過裝有顆粒狀的Na2O2的干燥管，最后收集到b mL氣體，則原混合氣體中NO2和NO的體積比為(填＞，＜或＝)．
          

          (1)若b為NO2時，則V(NO2)∶V(NO)________3∶1
          

          (2)若b為NO2時和NO時，則V(NO2)∶V(NO)________3∶1
          

          (3)若b為NO2和O2時，則V(NO2)∶V(NO)________3∶1
          

          

			
          
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          常溫下，將m mL NO2和NO混合氣通入過量飽和NaHCO3溶液中，再使逸出的氣體通過裝有Na2O2（過量）的干燥管，最后收集到n mL b氣體，據(jù)NO2和NO的體積比推斷b的成分，正確的是　　　　　　　　　　　　  （　  ）
          A．當(dāng)V（NO2）:V（NO）=3:1時，b為NO2
          B．當(dāng)V（NO2）:V（NO）<3:1時，b為O2
          C．當(dāng)V（NO2）:V（NO）>3:1時，b為NO和NO2
          D．當(dāng)V（NO2）:V（NO）=3:1時，b為NO2和O2
          

			
          
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          （18分）實(shí)驗室常用下列裝置制備、收集二氧化氮?dú)怏w，并探究其性質(zhì)。

          （1）裝置A中的分液漏斗里盛裝的液體通常是         ，圓底燒瓶中預(yù)先加入的是銅片，但鐵的價格比銅的價格低，此處用銅片不用鐵片的原因是             。
          （2）干燥管D中裝的干燥劑是無水氯化鈣，其作用是                            。
          （3）隨著時間的推移，濃硝酸逐漸變稀，裝置E的作用是吸收尾氣，吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O ；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O 
          ①NO和NO2混合氣體的組成可表示成NOx，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為                    （填字母）
          A．1.1 B．1.2 C．1.5 D．1.8 
          ②現(xiàn)有2.4mol NO2和1.2mol NO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收，最終無氣體剩余�，F(xiàn)有濃度為1mol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積至少是        L。
          （4）在上述裝置中，若改用其它收集裝置，最后收集到的氣體中無NO2氣體，則采用的收集裝置是     (選填“F”或 “G”)。
          

			
          
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          甲同學(xué)釆用如圖Ⅰ所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)，并用排水法收集NO氣體

          （1）寫出試管內(nèi)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
          3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O

          （2）在實(shí)驗過程中觀察到試管內(nèi)的溶液呈
          綠
          綠
          色；收集氣體的試管內(nèi)的氣體呈
          無
          無
          色
          （3）乙同學(xué)認(rèn)為甲雖然收集到的氣體是一氧化氮，但并不能說明反應(yīng)中一定生成一氧化氮．他的理由是
          在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體
          在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體
          在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體
          在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體

          有關(guān)化學(xué)方程式為：
          2NO+O2=2NO2
          2NO+O2=2NO2

          （4）丙同學(xué)釆用如圖Ⅱ所示裝置進(jìn)行實(shí)驗，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮．該同學(xué)的步驟如下表所示，請回答實(shí)驗中的有關(guān)問題．
          

          


          
實(shí)驗步驟
問題
          

          
1從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端
∥/
          

          
2用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端，觀察現(xiàn)象
現(xiàn)象是
          有無色氣體產(chǎn)生，右邊溶液逐漸變成綠色
          有無色氣體產(chǎn)生，右邊溶液逐漸變成綠色
          

          
3待反應(yīng)停止后打開膠塞，觀察實(shí)驗現(xiàn)象
現(xiàn)象是
          無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
          無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
          （5）從環(huán)保的角度看，丙同學(xué)的實(shí)驗存在的缺陷是
          將氮氧化合物放入空氣中會污染環(huán)境
          將氮氧化合物放入空氣中會污染環(huán)境
          ．
          （6）丁同學(xué)用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進(jìn)行實(shí)驗，待反應(yīng)停止后將一氧化氮?dú)怏w排入分液漏斗中，觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象與丙同學(xué)實(shí)驗的第
          3
          3
          步驟的相同．丁同學(xué)要將一氧化氮?dú)怏w排入分液漏斗中應(yīng)進(jìn)行的正確操作是①
          打開分液漏斗上部的塞子
          打開分液漏斗上部的塞子
          ②
          慢慢打開分液漏斗的活塞
          慢慢打開分液漏斗的活塞
          ③
          待液面與膠塞接觸時立即關(guān)閉活塞
          待液面與膠塞接觸時立即關(guān)閉活塞

          （7）實(shí)驗結(jié)束后丁同學(xué)向分液漏斗中注入適量水并充分振蕩，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
          3NO2+H2O=2 HNO3+NO
          3NO2+H2O=2 HNO3+NO

          （8）若將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L（不考慮NO2的反應(yīng)），試回答：
          ①若銅與硝剛好反應(yīng)完全，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
          10.86mol﹒L-1
          10.86mol﹒L-1

          ②將產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL　amol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
          10-3a﹒V +0.5
           0.14 
          mol/L
          10-3a﹒V +0.5
           0.14 
          mol/L

          ③已知NO和NO2的混合氣與足量氧氣混合后能被水完全吸收成硝酸，則要使上述11.2L氣體完全被水吸收成硝酸，理論上需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣
          5.71
          5.71
          升．（保留兩位小數(shù)）；解題過程：
          設(shè)生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
          3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
          3 2
          1.5xmol xmol 
          Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
          1 2
          1
          2
          ymol．ymol．

          所以方程組為
          x+y=0.5
          1.5xmol+
          1
          2
            y=0.51               

          所以
          x=0.26
          y=0.24

          即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
          4NO+2H2O+3O2=4HNO3
          4 3
          0.26mol 0.195mol
          4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
          41 
          0.24mol 0.06mol
          所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L
          設(shè)生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
          3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
          3 2
          1.5xmol xmol 
          Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
          1 2
          1
          2
          ymol．ymol．

          所以方程組為
          x+y=0.5
          1.5xmol+
          1
          2
            y=0.51               

          所以
          x=0.26
          y=0.24

          即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
          4NO+2H2O+3O2=4HNO3
          4 3
          0.26mol 0.195mol
          4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
          41 
          0.24mol 0.06mol
          所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L
          ．
          

			
          
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