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下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

科學(xué)研究往往建立在合理的假設(shè)之上．下面是兩個(gè)對(duì)照實(shí)驗(yàn)：

（1）提出問(wèn)題，實(shí)驗(yàn)一中的CO₂能滅火，而實(shí)驗(yàn)二中的CO₂為何能“點(diǎn)火”？
（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)二提出的解釋：
CO₂被Na₂O₂吸收．可能生成Na₂CO₃；棉花被點(diǎn)燃，說(shuō)明上述反應(yīng)；棉花燃燒劇烈，說(shuō)明上述反應(yīng)．
（3）現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣．請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na₂O₂試樣的純度（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO₃固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水）．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，
（2）應(yīng)選用的裝置是（只要求寫(xiě)出圖中裝置的標(biāo)號(hào)）．

（2012?長(zhǎng)寧區(qū)一模）Ⅰ將a mol的Na₂O₂和bmol NaHCO₃固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)，假設(shè)NaHCO₃分解產(chǎn)生的CO₂與Na₂O₂反應(yīng)完后，H₂O再與Na₂O₂反應(yīng)．
（1）當(dāng)剩余固體只有Na₂CO₃，排出氣體中O₂的物質(zhì)的量為（用含a或b的代數(shù)式表示）
（2）當(dāng)

a

b

＞1時(shí)，剩余固體是，排出氣體是．
（3）當(dāng)剩余固體為Na₂CO₃，NaOH，排出氣體為O₂，H₂O時(shí)，

a

b

的值為．
（4）當(dāng)排出的O₂和H₂O為等物質(zhì)的量時(shí)，則

a

b

的值為．
Ⅱ?qū)嶒?yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示（C＞0）．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中的離子反應(yīng)方程式：
DE段，
EF段．
（2）合金中，鋁的質(zhì)量為g，鐵的質(zhì)量為g．
（3）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1
（4）C的值為mL．

（1）硬脂酸甘油酯皂化反應(yīng)方程式為，欲分離出硬脂酸鈉，應(yīng)采用的方法是：①用濾紙過(guò)濾②用分液漏斗分液③加熱蒸發(fā)④加入熱的飽和食鹽水   
A．④③；B．④②；C．①③；D．④①
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO₂和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO₂+CO?CO₂+NO，下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．容器內(nèi)氣體的密度保持不變          
B．NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變
C．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變  
D．NO₂的消耗速率與CO₂的消耗速率相等
E．容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量保持不變．

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�