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        1. 4.(1)中和過量的硫酸. (2)當(dāng)沉淀量最大時(shí).只有Na2SO4.c(H2SO4)=1×0.650/2×0.1=3.25 mol/L. (3)有Al2O3.n=0.100/2=0.05 mol,n(OH-)=0.6-0.1×3=0.3 mol.即Fe2O3. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          硫酸鋁鉀是一種復(fù)鹽,其電離方程式為KAl(SO4)2===K++Al3++2SO,向含a mol KAl(SO4)2的溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液,過程中可能存在以下多個(gè)離子方程式

          A.Ba2++SO===BaSO4

          B.Al3++3OH===Al(OH)3

          C.Al3++4OH===AlO+2H2O

          D.2Al3++3SO+3Ba2++6OH===3BaSO4↓+2Al(OH)3

          E.Al3++2SO+2Ba2++3OH===2BaSO4↓+Al(OH)3

          F.Al3++2SO+2Ba2++4OH===2BaSO4↓+AlO+2H2O

          請(qǐng)回答:

          (1)Al3+完全沉淀時(shí)的離子方程式為_________________。(只選一個(gè)填寫字母,下同)

          (2)SO完全沉淀時(shí)的離子方程式為_________________________。

          (3)沉淀達(dá)到最大量時(shí),沉淀的總和為__________ mol,此時(shí)的離子方程式為______________。

          (4)在硫酸鉀、硫酸鋁和明礬組成的混合溶液中,若c(SO)為a mol·L1,當(dāng)?shù)渭油甑润w積的b mol·L1 KOH溶液時(shí),反應(yīng)過程中生成的沉淀恰好完全溶解,則原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為__________ mol·L1(用ab表示)。

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          硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì))。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下:

          (1)在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有               
          (2)“酸浸”時(shí)間一般不超過20 min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng),溶液中Fe2+含量將下降,其原因用離子方程式表示:                             。
          (3)根據(jù)下表數(shù)據(jù):

          氫氧化物
          Al(OH)3
          Mg(OH)2
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          開始沉淀的pH
          3.10
          8.54
          2.01
          7.11
          完全沉淀的pH
          4.77
          11.04
          3.68
          9.61
          在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應(yīng)小于  ,當(dāng)pH=5時(shí),溶液中c(Al3+)為     mol·L-1(已知常溫下Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33)。
          (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應(yīng)的離子方程式為                                             
          若用等物質(zhì)的量的碳酸銨替代碳酸氫銨,則產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是       。
          (5)A的操作是                    。
          (6)m g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵n g。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于           (用含m、n的表達(dá)式表示)。

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          硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì))。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下:

          (1)在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有               。
          (2)“酸浸”時(shí)間一般不超過20 min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng),溶液中Fe2+含量將下降,其原因用離子方程式表示:                             。
          (3)根據(jù)下表數(shù)據(jù):
          氫氧化物
          Al(OH)3
          Mg(OH)2
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          開始沉淀的pH
          3.10
          8.54
          2.01
          7.11
          完全沉淀的pH
          4.77
          11.04
          3.68
          9.61
          在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應(yīng)小于  ,當(dāng)pH=5時(shí),溶液中c(Al3+)為     mol·L-1(已知常溫下Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33)。
          (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應(yīng)的離子方程式為                                             。
          若用等物質(zhì)的量的碳酸銨替代碳酸氫銨,則產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是       。
          (5)A的操作是                    。
          (6)m g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵n g。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于           (用含m、n的表達(dá)式表示)。

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          某化學(xué)興趣小組測(cè)定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作:

          ①稱取a g樣品,置于燒杯中;

          ②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水,使樣品溶解,然后準(zhǔn)確配制成250.00 mL溶液;

          ③量取25.00 mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,使反應(yīng)完全;

          ④加入過量氨水,充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?/p>

          ⑤過濾,洗滌沉淀;

          ⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi),加熱、攪拌,直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;

          ⑦……

          請(qǐng)根據(jù)上面敘述,回答:

          (1)上圖所示儀器中,本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器有E和____________(填字母)。

          (2)步驟②中:配制50 mL,1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為____________ mL,量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是____________。

          (3)樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性,完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式

          □Fe2++□ClO2□□=□Fe3++□Cl-+□H2O

          從理論上分析,上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時(shí),對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成____________(填“偏大”“偏小”或“不影響”),等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2的氧化效率之比為____________。

          (4)第⑥步的操作中,將沉淀物轉(zhuǎn)移到____________(填儀器名稱)中加熱,冷卻至室溫,稱量其質(zhì)量為m1 g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2 g,若m1與m2差值較大,接下來(lái)的操作應(yīng)當(dāng)是____________。

          (5)若步驟⑥不在干燥器中冷卻,則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)____________(填“偏大”“偏小”或“不影響”);若容器質(zhì)量是W1 g,最終容器和固體的總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(列出算式,不需化簡(jiǎn))。

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          工業(yè)和交通運(yùn)輸業(yè)的迅速發(fā)展,城市人口的高度集中,機(jī)動(dòng)車數(shù)量的日益增多,人類向大氣中大量排放煙塵和有害氣體等,對(duì)大氣造成了嚴(yán)重的污染。啟東市近期一次的“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”顯示,啟東的空氣已受到一定程度的污染。一研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)啟東市的空氣污染情況進(jìn)行了下列研究。

          ⑴小組一同學(xué)初步分析得出,啟東市空氣污染的主要原因可能有如下三種:

          A、使用石油液化氣             B、燃燒含硫煤             C、粉塵污染

          另一同學(xué)認(rèn)為還有一個(gè)不可排除的原因是:D:                                  

          研究性學(xué)習(xí)小組就造成啟東市空氣污染的最主要原因調(diào)查了本市100名市民和100位環(huán)保部門人士。調(diào)查結(jié)果如下圖所示:

          空氣污染原因調(diào)查人數(shù)分布圖

          從市民和環(huán)保人士的不同觀點(diǎn)上分析,你認(rèn)為造成啟東市空氣污染的主要有害成分是

                              (用化學(xué)式表示)

          ⑵空氣污染形成酸雨。研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)啟東市的雨水進(jìn)行了采樣和分析,剛采集時(shí)測(cè)得PH為4.82,放在燒杯中經(jīng)2小時(shí)后,再次測(cè)得PH為4.68,較長(zhǎng)一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)PH不再變化,對(duì)此,你的合理解釋是                                         

          ⑶研究性學(xué)習(xí)小組取相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1.000L(含氮?dú)、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等),緩慢通過足量溴水,在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,將沉淀洗滌,干燥,稱得其質(zhì)量為0.233g,進(jìn)行這一實(shí)驗(yàn)的目的是                    ,通過計(jì)算得到的結(jié)論是                                           (以定量描述)

          ⑷該小組提出下列措施以減少空氣污染主要有害成分排放量,你認(rèn)為合理的是     

          (填序號(hào))

          ①用天然氣代替煤炭作民用燃料                ②改進(jìn)燃燒技術(shù),提高煤的燃燒效率

          ③工廠生產(chǎn)時(shí)將燃煤鍋爐的煙囪造得更高        ④燃煤中加入適量石灰石后使用

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          同步練習(xí)冊(cè)答案