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某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行。B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol·L^－1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

   根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

   （1）在實驗1中，反應在10至20分鐘內(nèi)平均速率為                               。

   （2）在實驗2中，A的初始濃度c₂＝______                ____，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是______      ____。

   （3）設實驗3中的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃__________v₁（填“＞”、“＝”或“＜”），且c₃__________1．0mol·L^－1（填“＜”、“＝”或“＞”）。

   （4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是__________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行。B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol·L^－1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

    根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

    （1）在實驗1中，反應在10至20分鐘內(nèi)平均速率為                               。

    （2）在實驗2中，A的初始濃度c₂＝______                ____，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是______      ____。

    （3）設實驗3中的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃__________v₁（填“＞”、“＝”或“＜”），且c₃__________1．0mol·L^－1（填“＜”、“＝”或“＞”）。

    （4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是__________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（11分）工業(yè)制硝酸的主要反應是：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O (g)   ΔH=" -1025" KJ/mol

（1）一定溫度下，現(xiàn)將0.8mol NH₃和1.5mol O₂充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       

（2）在容積為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

①起始時物料比c (O₂) : c (NH₃)＞1.25，其原因是                              

②反應在第2min到第4min時O₂的平均反應速率為             mol·L^－1·min^－1

③反應在第2min改變了反應條件，改變的條件可能是        （填字母序號）

a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加O₂的濃度

④反應在第8min改變的反應條件可能是              ，再次達到平衡時，NO的體積分數(shù)         （填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）室溫下，將第一次達到平衡時的混合氣體通入水中，然后向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中，溶液中水的電離平衡將         (填“正向”“ 逆向”或“不”)移動，所滴加氨水的濃度為          mol·L^－1。(NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)K_b＝2×10^－5 mol·L^－1)

(12分)　恒容密閉容器中，某化學反應2A B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在前20min內(nèi)用B的濃度變化來表示的平均速率

為                    mol/（L·min）。

（2）在實驗2，A的初始濃度c₂＝           mol/L，反應在 20分鐘內(nèi)就達到

平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                                 。

（3）設實驗3的反應速率為υ₃，實驗1的反應速率為υ₁（用同種物質(zhì)的濃度變

化表示），則達到平衡時υ₃           υ₁（填＞、＝、＜＝）

且c₃  =                mol/L。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是          反應（選填“吸熱”、“放熱”）。

 (5) 800℃時,反應2A B＋D的平衡常數(shù)=                           ,

 實驗2中達到平衡時A的轉化率=                       。