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已知元素的電負(fù)性與元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出14種元素的電負(fù)性．

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li	Mg	N	Na	O	P	S	Si
電負(fù)性	1.5	2．	1.5	2.5	2.8	4．	1.0	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

根據(jù)以上的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是：．

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)Kc	9.94	9	1

試回答下列問題：
（1）上述正向反應(yīng)是： 反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（2）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有（選填A(yù)、B、C、D、E）．

	A	B	C	D	E
n（CO2）	3	1	0	1	1
n（H2）	2	1	0	1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H2O）	5	2	3	2	1

（3）若在500℃時進(jìn)行，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：．
（4）若在800℃進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H₂O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為：y=．
（5）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變），將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ/mol，H₂燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=．

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

試回答下列問題
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
（2）上述正向反應(yīng)是：反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）            d．c（CO₂）=c（CO）
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為℃．
（6）在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有（選填A(yù)、B、C、D）．

	A	B	C	D
n（CO2）	3	1	0	1
n（H2）	2	1	0	1
n（CO）	1	2	3	0.5
n（H2O）	5	2	3	2