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（8分）當(dāng)Cu²⁺溶液中雜有少量Fe³⁺時(shí)，常用調(diào)節(jié)pH的方法來(lái)使Fe³⁺沉淀完全。因?yàn)楫?dāng)Fe³⁺沉淀完全時(shí)Cu²⁺還沒(méi)有開(kāi)始沉淀。有同學(xué)為探究當(dāng)Mg²⁺溶液中雜有少量Fe³⁺時(shí)，是否也可用上述方法進(jìn)行除雜，特查閱有關(guān)數(shù)據(jù)如下：常溫時(shí)，K_sp[Mg(OH)₂]＝4×10^－12，K_sp[Fe(OH)₃]＝8.0×10^-38；通常認(rèn)為某離子殘留在溶液中的濃度小于1×10^-5 mol?L^-1時(shí)就認(rèn)為該離子已經(jīng)沉淀完全。

假定原溶液中c(Mg²⁺)=1mol?L^－1，c(Fe³⁺)=0.01mol?L^－1。
（1）使Fe³⁺開(kāi)始沉淀時(shí)溶液中pH約為          ；

（2）當(dāng)Fe³⁺沉淀完全時(shí)溶液中c(OH^－)約為           mol/l；此時(shí)，Mg²⁺        （填寫(xiě)編號(hào)：A：尚未開(kāi)始沉淀；B：已經(jīng)開(kāi)始沉淀；C：已經(jīng)沉淀完全）；
（3）結(jié)論：在雜有少量Fe³⁺的Mg²⁺溶液中，         （填編號(hào)：A：可以；B：不可以）用調(diào)節(jié)pH的方法來(lái)除雜。

一定溫度下的難溶電解質(zhì)A_mB_n在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp＝c^m(A^n＋)×cⁿ(B^m－)，稱為難溶電解質(zhì)的離子積。已知25℃時(shí)，以下五種物質(zhì)的K _{s p}：

現(xiàn)以0.1mol/L的AgNO₃溶液測(cè)定某溶液中c(Cl^-)，適宜做該滴定指示劑的物質(zhì)是

A．K₂CrO₄           B．KBr       C．KI        D．K₂S

燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物（NO_x）、一氧化碳等有害氣體，常用下列方法處理，以減少對(duì)環(huán)境的污染。
（1）對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝-574 kJ·mol^-1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H＝-1160 kJ·mol^-1
則1molCH₄將NO₂還原為N₂的反應(yīng)熱為     ；
（2）除氮氧化物及CO外，汽車尾氣中還含有碳?xì)浠�合物等污染物，下圖是汽車尾氣轉(zhuǎn)化研究的示意圖：表示的是Pt/Al₂O₃/Ba表面吸附與解吸作用的機(jī)理，氮氧化物是NO₂，碳?xì)浠�合物是CxHy，寫(xiě)出兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式：     ，Pt/Al₂O₃/Ba的作用是     ；

（3）平衡常數(shù)K的數(shù)值大小，是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，K的數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大，反應(yīng)物反應(yīng)的越充分。在25℃時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)                   K₁＝1×10^－30  ㈠
2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)        K₂＝2×10⁸¹   ㈡
2CO₂ (g)2CO(g)＋O₂(g)        K₃＝4×10^－92  ㈢
①常溫下，反應(yīng)2H₂O(g)    2H₂(g)+O₂(g) 平衡常數(shù)K＝     ；
②關(guān)于以上反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是     

A．常溫下，NO，H2O，CO2三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序：NO＞H2O＞CO2

B．若升高溫度，反應(yīng)㈢的平衡常數(shù)K3將增大

C．若只增加壓強(qiáng)，且反應(yīng)物、生成物狀態(tài)不變，反應(yīng)㈠平衡不發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不變；反應(yīng)㈡平衡朝正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．若增加汽車發(fā)動(dòng)機(jī)空氣的進(jìn)氣量，可同時(shí)減少氮氧化物和一氧化碳的排放

燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物（NO_x）、一氧化碳等有害氣體，常用下列方法處理，以減少對(duì)環(huán)境的污染。

   （1）對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：

        CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H ＝-574 kJ·mol^-1

        CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H ＝-1160 kJ·mol^-1

        則1molCH₄將NO₂還原為N₂的反應(yīng)熱為      ；

（2）除氮氧化物及CO外，汽車尾氣中還含有碳?xì)浠�合物等污染物，下圖是汽車尾氣轉(zhuǎn)化研究的示意圖：表示的是Pt/Al₂O₃/Ba表面吸附與解吸作用的機(jī)理，氮氧化物是NO₂，碳?xì)浠�合物是CxHy，寫(xiě)出兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式：      ，Pt/Al₂O₃/Ba的作用是      ；

（3）平衡常數(shù)K的數(shù)值大小，是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，K的數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大，反應(yīng)物反應(yīng)的越充分。在25℃時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)                        K₁＝1×10^－30   ㈠

2H₂(g)＋O₂(g) 2H₂O(g)                   K₂＝2×10⁸¹    ㈡

2CO₂ (g) 2CO(g)＋O₂(g)                  K₃＝4×10^－92   ㈢

①常溫下，反應(yīng)2H₂O(g)    2H₂(g) +O₂(g) 平衡常數(shù)K＝      ；

②關(guān)于以上反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是     

A．常溫下，NO，H₂O，CO₂三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序：NO＞H₂O＞CO₂

B．若升高溫度，反應(yīng)㈢的平衡常數(shù)K₃將增大

C．若只增加壓強(qiáng)，且反應(yīng)物、生成物狀態(tài)不變，反應(yīng)㈠平衡不發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不變；反應(yīng)㈡平衡朝正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．若增加汽車發(fā)動(dòng)機(jī)空氣的進(jìn)氣量，可同時(shí)減少氮氧化物和一氧化碳的排放

③基于環(huán)保法規(guī)，要求改裝汽車尾氣處理裝置，達(dá)到使氮氧化物（NO）、一氧化碳轉(zhuǎn)化為無(wú)污染、可排放的氣體的目的。改裝的方法主要是加入有效催化劑，請(qǐng)你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析，在不改變其它條件的情況下，可使用催化劑除污染氣體的原因：      。

化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在同一條件下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：

2NO(g) N₂(g)＋O₂(g)　K₁＝1×10³⁰

2H₂(g)＋O₂(g) 2H₂O(g)　K₂＝2×10⁸¹

2CO₂(g) 2CO(g)＋O₂(g)　K₃＝4×10^－92

在同一條件下,以下說(shuō)法正確的是(　　)

A． NO分解產(chǎn)生O₂的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K₁＝c(N₂)·c(O₂)

B．水分解產(chǎn)生O₂，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10^－80

C．NO、H₂O、CO₂三種化合物分解放出O₂的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H₂O＞CO₂

D．以上說(shuō)法都不正確