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				3．N(B)＝20×3/5＝12個(gè).ÐB-B-B＝60°.N(B-B)＝20×3/2＝30根.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          		


          		

          

          求25℃時(shí)以下溶液的pH
          

          (1)pH＝3的鹽酸與pH＝5的硫酸等體積混合后，pH＝________．
          

          (2)pH＝10和pH＝12的兩種NaOH溶液等體積混合后，pH＝________．
          

          (3)pH＝2的硫酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，pH＝________．
          

          

          

          

			
          
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          在一個(gè)體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：
           

          Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)＋Q kJ
           

          其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示．
           

           

          1．反應(yīng)在1 min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2 g．用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO)＝________．
           

          2．反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí)，若只改變一個(gè)條件，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時(shí)再次達(dá)到平衡，則Q________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．第一次平衡與第二次平衡的平衡常數(shù)相比，K1________K2．(填“＞”、“＜”或“＝”)．
           

          3.5 min時(shí)再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動(dòng)．下列說(shuō)法正確的是________(填寫(xiě)編號(hào))．
           

          a．v(正)先增大后減小
           

          b．v(正)先減小后增大
           

          c．v(逆)先增大后減小
           

          d．v(逆)先減小后增大
           

          表示n(CO2)變化的曲線是________(填寫(xiě)圖中曲線的字母編號(hào))．
           

          4．請(qǐng)用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：________．
           

          

          

			
          
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          已知：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用、、、[(mol / (L·min)]表示，則正確的關(guān)系是 (     ) 
          A．4＝5B．5＝6C．4＝5D．2＝3
          

			
          
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          1mol某有機(jī)物完全燃燒生成2mol CO2和2mol H2O，則此有機(jī)物除可能是CH3CHO外還可能是烯烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________、酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________、羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。
          
1.HCOOCH3  2.CH2＝CH2  3.CH2＝CHCH3   4.CH3COOH  5.HCOOC2H5  6.CH3COOC2H5
           
 
 

          

			
          
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          在溫度為830K時(shí)，可逆反應(yīng)CO＋H2OH2＋CO2，其平衡具有某些特殊性，若起始濃度CO為2mol·L－1，H2O為3mol·L－1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為60%；如果將H2O的起始濃度加大到6mol·L－1，則CO轉(zhuǎn)化率為75%．注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，總結(jié)出其中規(guī)律，填寫(xiě)以下空白：設(shè)830K時(shí)起始濃度CO為a mol·L－1，H2O為b mol·L－1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2濃度為c mol·L－1．
            

          (1)當(dāng)b不變，a變小，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________，H2O的轉(zhuǎn)化率________(填“升高”、“降低”或“不變”)．
          

          (2)當(dāng)a＝5，c＝時(shí)，b＝________．
          

          (3)a＝b時(shí)，＝________．
          

          (4)a，b，c間關(guān)系可表示為_(kāi)_______．
          

			
          
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