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已知：4NH₃＋5O₂  4NO＋6H₂O，若反應(yīng)速率分別用、、、[(mol / (L·min)]表示，則正確的關(guān)系是 (     )

A. 4＝5     B. 5＝6      C. 2＝3    D. 4＝5

（6分）隨著世界糧食需求量的增長(zhǎng)，農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求量越來(lái)越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N₂＋3H₂2NH₃

（1）在N₂＋3H₂2NH₃的反應(yīng)中，一段時(shí)間后，NH₃的濃度增加了0.9mol·L^－1。用N₂表示其反應(yīng)速率為0.15 mol·L^－1·s^－1，則所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為          ；

A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s

（2）下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是         ；

A．v(H₂)＝0.1 mol·L^－1·min^－1    B．v(N₂)＝0.1 mol·L^－1·min^－1

C．v(NH₃)＝0.15 mol·L^－1·min^－ D．v(N₂)＝0.002mol·L^－1·min^－1

（3）在一個(gè)絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0。下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是             。

A．容器內(nèi)氣體密度保持不變

B．容器內(nèi)溫度不再變化

C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵的同時(shí)，斷裂6 mol N—H鍵

D．反應(yīng)消耗N₂、H₂與產(chǎn)生NH₃的速率之比1︰3︰2

若1 mol某氣態(tài)烴C_xH_y完全燃燒，需用3 mol O₂，則(　　)

A．x＝2，y＝2                           B．x＝2，y＝4

C．x＝3，y＝6                           D．x＝3，y＝8

若1 mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3 mol O₂，則（　�。�

A．x＝2，y＝2       B．x＝2，y＝4   C．x＝3，y＝6         D．x＝3，y＝8

（5分）隨著世界糧食需求量的增長(zhǎng)，農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求量越來(lái)越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N₂＋3H₂2NH₃
（1）在N₂＋3H₂2NH₃的反應(yīng)中，一段時(shí)間后，NH₃的濃度增加了0.9mol·L^－1。用N₂表示其反應(yīng)速率為0.15 mol·L^－1·s^－1，則所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為         ；
A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s
（2）下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是        ；
A．v(H₂)＝0.1 mol·L^－1·min^－1          B．v(N₂)＝0.1 mol·L^－1·min^－1
C．v(NH₃)＝0.15 mol·L^－1·min^－1        D．v(N₂)＝0.002mol·L^－1·min^－1
（3）在一個(gè)絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0。下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是            。
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變
B．容器內(nèi)溫度不再變化
C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵的同時(shí)，斷裂6 mol N—H鍵
D．反應(yīng)消耗N₂、H₂與產(chǎn)生NH₃的速率之比1︰3︰2