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				將7.28g Fe溶于過量的稀H2SO4中.在加熱的條件下.用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+.待反應完全后.剩余Fe2+還需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化.已知其反應方程式為:.通過計算.確定KNO3的還原產(chǎn)物是什么?并寫出其離子方程式.   解析:該題中Fe已全部被轉(zhuǎn)化為Fe2+.因此Fe2+與KNO3.KMnO4的氧化還原反應中.還原劑為Fe2+.氧化劑為KNO3.KMnO4.根據(jù)電子得失守恒列方程.  Fe2+失去電子的物質(zhì)的量= KMnO4得到電子的物質(zhì)的量+KNO3得到電子的物質(zhì)的量      即.還原產(chǎn)物為  離子方程式:			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          將4.48g Fe溶于1L 0.1mol?L-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mol?L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，NO3-也完全反應，生成一種氮氧化物NYOX．則該氮氧化物的化學式是（　�。�
          
                
          A、N2OB、NOC、N2O3D、NO2
          

			
          
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          將7.8g Na2O2溶于水形成 1L的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（    ）
            
              A．0.1mol·L–1    B．0.2mol·L–1      C．1mol·L–1       D．2mol·L–1
          

			
          
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          將11.2g Fe溶于一定量的稀硝酸中，完全反應后，溶液中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為4∶1，將生成的氣體和O2混合后，通入到足量水中，氣體無剩余．則消耗的O2的物質(zhì)的量為
          

          [　　]
          

          

          A．0.07mol
          B．0.14mol
          

          C．0.21mol
          D．0.28mol
          

          

          

			
          
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          已知一份K2CO3樣品中含Na2CO3 、KNO3、Ba（NO3）2 3種雜質(zhì)的一種或兩種。將7.8g樣品溶于足量的水中，得到澄清溶液。若再加入過量CaCl2溶液，可得到5.0g沉淀，則原樣品所含的雜質(zhì)中（     ）
            
          A．肯定有Na2CO3 ，沒有Ba（NO3）2 
            
          B．肯定有KNO3，沒有Ba（NO3）2 ，可能還有Na2CO3
            
          C．肯定沒有Na2CO3、Ba（NO3）2     
            
          D．無法判斷
          

			
          
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          將11.2g Fe溶于一定量的稀硝酸中，完全反應后，溶液中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為4∶1，將生成的氣體和O2混合后，通入到足量水中，氣體無剩余．則消耗的O2的物質(zhì)的量為

          1. A.
            0.07mol
          2. B.
            0.14mol
          3. C.
            0.21mol
          4. D.
            0.28mol
          

			
          
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