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（2012?泰州二模）酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式．SnSO₄是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

回答下列問題：
（1）SnCl₂用鹽酸而不用水直接溶解的原因是，加入Sn粉的作用是．
（2）反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法：．
（4）反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c（Sn²⁺）=1.0mol?L^-1，則應(yīng)控制溶液pH．已知：K_sp[Sn（OH）₂]=1.0×10^-26．
（5）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，試寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．

灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl₂（aq）+H₂（g）△H_l
②Sn（s，灰）+2HCI（aq）=SnCl2（aq）+H₂（g）△H₂
③Sn（s，灰）

大于13.2℃

小于13.2℃

Sn（s，白）△H₃=+2.1KJ/mol
下列說法正確的是   （　�。�

下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是（　�。�

（2009?松江區(qū)二模）某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O，已知：HCl是反應(yīng)物之一．
（1）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）在該反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是，被氧化的元素是．
（3）在反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗HClmol．
（4）下列敘述正確的是（填寫序號）．
a．在相同條件下，第VIIA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強(qiáng)
b．得電子越多的氧化劑，其氧化性越強(qiáng)
c．陽離子只能作氧化劑
d．在相同條件下，氧化性順序：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺．

不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，早在1812年瑞典化學(xué)家貝采里烏斯根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象首先提出了金屬活動(dòng)順序的概念，后來俄國化學(xué)家貝開托夫在大量實(shí)驗(yàn)和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au．
（1）金屬活動(dòng)性順序是學(xué)習(xí)“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規(guī)律可以通過金屬活動(dòng)性順序來掌握．例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以采用不同的冶煉方法．其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是、．
工業(yè)上又常用下列反應(yīng)進(jìn)行金屬鉀的冶煉：Na+KCl

高溫  .

K↑+NaCl，似乎“違背”了金屬活動(dòng)性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因．
（2）在實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學(xué)事實(shí)“違背”金屬活動(dòng)性順序，但這些“反�！爆F(xiàn)象都可以通過化學(xué)原理得到合理解釋．某學(xué)生在做探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，把鋅粒投入1mol?L^-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時(shí)間后溶液逐漸渾濁，試用相關(guān)反應(yīng)方程式進(jìn)行解釋、．
（3）研究金屬活動(dòng)性順序還可以指導(dǎo)對金屬陽離子氧化性強(qiáng)弱的認(rèn)識，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
①請根據(jù)金屬活動(dòng)性順序結(jié)合該反應(yīng)原理，比較Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性強(qiáng)弱．
②請運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論．
方案：．