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黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其步驟為：第一步，煅燒FeS₂產(chǎn)物為SO₂和Fe₃O₄；第二步，SO₂向SO₃的轉(zhuǎn)化；第三步，SO₃轉(zhuǎn)化為硫酸．
（1）在恒溫條件下，向一固定容積的密閉容器中通入一定量的SO₂與O₂，發(fā)生如下反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），一段時(shí)間后，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有
a．SO₂和SO₃濃度相等   b．SO₂百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．SO₃的生成速率與SO₂的生成速率相等   e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）SO₂尾氣用過(guò)量的氨水吸收，對(duì)SO₂可進(jìn)行回收及重新利用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄．酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性，其目的是．
（4）將0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO₃）=0.040mol?L．計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過(guò)程）．．

合理利用化學(xué)反應(yīng)可以造福人類．請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式（用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）．洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑，用化學(xué)方程式表示漂白粉溶于水后在空氣中產(chǎn)生漂白性物質(zhì)的反應(yīng)．
（2）燃煤鍋爐將排放大量SO₂，污染大氣造成公害，常采用兩種方法消除燃煤SO₂的污染．
使排放的煙氣通過(guò)氨水洗滌，化學(xué)方程式是．

由下列化學(xué)方程式改寫的離子方程式正確的是（　　）

（2011?陜西一模）已知A為一無(wú)機(jī)鹽，C、D、F、N、O為無(wú)色氣體，E常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的液體，N、H、L為高中常見的單質(zhì)，I為常見無(wú)氧強(qiáng)酸，M的焰色反應(yīng)為紫色，反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗(yàn)．

（1）寫出G的電子式，M的化學(xué)式；
（2）寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式；
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式；反應(yīng)①④中屬于非氧化還原反應(yīng)的是；
（4）用石墨電極電解溶液K時(shí)，電解初始階段電極反應(yīng)方程式為：
陰極
陽(yáng)極
（5）已知A在隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生的各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，寫出A分解的反應(yīng)方程式．

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于動(dòng)態(tài)平衡．
（1）已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
①NaHA溶液（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無(wú)法確定”）．
②已知常溫下H₂A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．降低溫度時(shí)，K_sp（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；滴加少量濃鹽酸，c（Ca²⁺）．
（2）已知水的電離方程式可寫為2H₂O?H₃O⁺+OH^-，液氨類似于水的電離，則液氨的電離方程式為；在液氨中加入NH₄Cl，則平衡將向移動(dòng)（填“正向”或“逆向”）．
（3）常溫下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入過(guò)量石灰乳，過(guò)濾后所得溶液pH=13，則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c（OH^-）的比值是．
（4）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)．