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				9．由差量法計(jì)算FeS2含量:FeS2-Fe2O3/2.Dm＝64-24＝40 g.120/x＝40/.x＝0.72 g  FeS2-2H2SO4.100×0.72×/120＝98%y/196.y＝117.6 t.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          蛋白質(zhì)主要由氨基酸組成，平均含氮量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為16%左右．國際通行的檢測蛋白質(zhì)的方法是“凱式定氮法”--以測出的含氮量乘以一定系數(shù)來估算蛋白質(zhì)的含量．幾年前，由于某些不合格奶粉和偽劣奶粉中蛋白質(zhì)含量不達(dá)標(biāo)，導(dǎo)致了安徽阜陽“大頭娃娃”事件的發(fā)生，此事曝光后，不法分子鉆“凱式定氮法”的檢測漏洞，通過在奶制品中添加含氮量高達(dá)66.7%的三聚氰胺（C3H6N6）來造成蛋白質(zhì)含量達(dá)標(biāo)的假象，由此又導(dǎo)致了石家莊三鹿“問題奶粉”事件的發(fā)生．
          （1）若蛋白質(zhì)的含氮量以16%計(jì)，則“凱式定氮法”中以含氮量來估算蛋白質(zhì)含量所乘以的系數(shù)應(yīng)為
           
          ．
          （2）凱式定氮法的主要原理為：將樣品與硫酸和催化劑一起加熱，使蛋白質(zhì)分解，產(chǎn)生的氨用硼酸吸收后再以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量．某課外活動(dòng)小組同學(xué)測定液態(tài)奶含氮量的實(shí)驗(yàn)過程如下：
          精英家教網(wǎng)
          其具體步驟如下：
          Ⅰ．在燒杯中加入10.00mL液態(tài)奶和輔助試劑，加熱充分反應(yīng)；
          Ⅱ．將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到大試管中；
          Ⅲ．按如圖裝置向大試管中加入10.00mL 40%的NaOH溶液，再用水蒸氣將生成的NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收吹出的NH3（加熱裝置未畫出）；
          精英家教網(wǎng)
          Ⅳ．取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定；
          Ⅴ．重復(fù)測定兩次，再用10.00mL蒸餾水代替液態(tài)奶進(jìn)行上述操作．
          有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
          

          


          
編號
樣品和輔助試劑
消耗鹽酸體積
          

          
1
10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸
33.45mL
          

          
2
10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸
33.55mL
          

          
3
10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸
33.50mL
          

          
4
10.00mL蒸餾水、0.2g催化劑、20mL濃硫酸
1.50mL
          請回答下列問題：
          ①在步驟Ⅲ的實(shí)驗(yàn)裝置中，需要加熱的儀器是
           
          （填儀器名稱），長導(dǎo)管的作用是
           
          ，大試管中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
           
          ，冷卻水應(yīng)從
           
          （填字母代號）口進(jìn)入．
          ②設(shè)計(jì)4號空白對照實(shí)驗(yàn)的目的是
           
          ．
          ③滴定時(shí)（NH4）2B4O7重新轉(zhuǎn)化為H3BO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          ④計(jì)算10.00mL液態(tài)奶中的含氮量應(yīng)代入計(jì)算式的鹽酸體積是
           
           mL，該液態(tài)奶的含氮量為
           
           mg/mL．
          

			
          
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          許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途．
          （1）重晶石（BaSO4）常作胃腸道造影劑．
          已知：常溫下，（Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 ）向BaS04懸濁液中加入硫酸，當(dāng)溶液的pH=2時(shí)，溶液中 c（Ba2+）=
           
          ．
          （2）硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]常作分析劑．
          ①檢驗(yàn)晶體中含有NH4+的方法為
           

          ②等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：a．（NH4）2Fe（SO4）2 b．NH4HSO4 C．（NH4）2SO4 d．（NH4）2SO3，其中c（NH4+）由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
           
          （填選項(xiàng)字母）o
          （3）過二硫酸鉀（K2S2O8）常作強(qiáng)氧化劑，Na2S2O3常作還原劑．
          ①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙�，該反�?yīng)的離子方程式為
           

          ②用鉑作電極，電解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制備K2S2O8，其陽極的電極反應(yīng)式為
           
          電解過程中陰極附近溶液的pH將
           
           （填“增大”、“減小”或“不變”）
          ③產(chǎn)品中K2S2O8的含量可用碘量法測定．操作步驟為：稱取0.3g產(chǎn)品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g KI固體（稍過量），振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以
           
          為指示劑，用0.1000mol．L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．重復(fù)2次，測得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液21.00mL．該產(chǎn)品 中K2S2O8的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
           
          （列式并計(jì)算）．
          

			
          
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          （2006?南充一模）某中學(xué)“水情況監(jiān)測與分析”化學(xué)興趣小組測定某河流中氧的含量；經(jīng)查閱有關(guān)資料了解到溶解氧測定可用“碘量法”，有關(guān)原理用如下方程式表示：
          a．MnSO4+2NaOH═Mn（OH）2↓+Na2SO4
          b．Mn（OH）2+O2--H2MnO3
          c．H2MnO3+Mn（OH）2═MnMnO3+2H2O
          d．MnMnO3具有氧化性，在酸性條件下可與KI發(fā)生反應(yīng)：
          MnMnO3+H2SO4+KI---MnSO4+I2+H2O+K2SO4
          （1）請配平b和d兩方程式．b
          2，1，2
          2，1，2
            d
          1，3，2，2，1，3，1
          1，3，2，2，1，3，1
          （填配平的計(jì)量數(shù)）．
          （2）然后用
          淀粉
          淀粉
          作指示劑，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出的碘（2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6）．根據(jù)上述物質(zhì)間存在的關(guān)系，即可計(jì)算出溶解氧的量．
          （3）在儀器準(zhǔn)備中有容量瓶、量筒、移液管、錐形瓶、鐵架臺，為完成實(shí)驗(yàn)，還缺少的必要儀器是
          堿式滴定管
          堿式滴定管
          ．
          （4）他們在三處取樣，A處于河流上游的自來水廠取水口處，B處在距某有機(jī)物生產(chǎn)廠排污口不遠(yuǎn)處，C處在河流的下游．測得三個(gè)結(jié)果：4.60mg?L-1、8.09mg?L-1、8.19mg?L-1，請判斷4.60mg?L-1是在
          B
          B
          （填“A”、“B”或“C”）處水樣中溶解氧的數(shù)據(jù)．
          （5）取100mL水樣，用n mol?L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)最后一滴Na2S2O3溶液滴入錐形瓶時(shí)，溶液顏色由
          藍(lán)色
          藍(lán)色
          變?yōu)?!--BA-->
          無色
          無色
          ，消耗V mL Na2S2O3溶液，則溶解氧的濃度為
          80Vn
          80Vn
          mg?L-1（用V、n表示）．
          

			
          
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          維生素C又稱抗壞血酸，廣泛存在于水果、蔬菜中，屬于外源性維生素，人體不能自身合成，必須從食物中攝取。其化學(xué)式為C6H8O6，相對分子量為176.1，由于分子中的烯二醇基具有還原性，能被I2定量地氧化成二酮基，半反應(yīng)為：
            
          C6H8O6＝C6H6O6＋2H＋＋2e    j y ＝0.18V
            
          因此，可以采用碘量法測定維生素C藥片中抗壞血酸的含量。具體實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果如下：
            
          （1）準(zhǔn)確移取0.01667mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL于碘量瓶中，加3mol/L H2SO4溶液10mL，10% KI溶液10mL，塞上瓶塞，暗處放置反應(yīng)5min，加入100mL水稀釋，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淡黃色時(shí)，加入2mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定至溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色。平行三次實(shí)驗(yàn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為19.76mL。
            
          （2）準(zhǔn)確移取上述Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL于錐瓶中，加水50mL，淀粉溶液2mL，用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色且30s不褪。平行三次實(shí)驗(yàn)，消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為10.15mL。
            
          （3）準(zhǔn)確稱取0.2205g的維生素C粉末（維生素C藥片研細(xì)所得）于錐瓶中，加新煮沸過并冷卻的蒸餾水100mL，2 mol/L HAc溶液10mL，淀粉溶液2mL，立即用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色且30s不褪，消耗12.50mL。
            
          （4）重復(fù)操作步驟（3），稱取維生素C粉末0.2176g，消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液為12.36mL；稱取維生素C粉末0.2332g，消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液為13.21mL。
            
          根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算出該維生素C藥片中所含抗壞血酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          
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          許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。
          


          （1）)重晶石（BaS04)常作胃腸道造影劑。
          


          已知：常溫下，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，向BaSO4懸濁液中加入硫酸，當(dāng)溶液的pH=2時(shí)， 溶液中 c(Ba2+)=        
 。
          


          （2）硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H20]常作分析劑。
          


          ①檢驗(yàn)晶體中含有NH4+的方法為_______。
          


          ②等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：
          


          a．(NH4)2Fe(SO4)2
    b．NH4HSO4
   c．(NH4)2SO4    d．(NH4)2SO3
          


          其中C(NH4+)由大到小的順序?yàn)?u>                  
（填選項(xiàng)字母）。
          


          （3）過二硫酸鉀（K2S2O8)常作強(qiáng)氧化劑，Na2S2O3常作還原劑。
          


          ①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合,在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙?該反應(yīng)的離子方程式為                   
          


          ②用鉑作電極，電解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制備K2S2O8，其陽極的電極反應(yīng)式為_____                
__電解過程中陰極附近溶液的pH將______ (填“增大”、“減小”或“不變”)
          


          ③產(chǎn)品中K2S2O8的含量可用碘量法測定。操作步驟為：稱取0.3g產(chǎn)品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體(稍過量），振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以______為指示劑，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)（已知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。重復(fù)2次，測得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液21.00mL。該產(chǎn)品中K2S2O8的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參加反應(yīng))                                                                      
(列式并計(jì)算）。
          


           
          

			
          
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