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				8．(1)在35 mL時(shí).沉淀量達(dá)到最大.H2SO4-Na2SO4-2NaOH.  n＝10×0.035＝0.35 mol.c(H2SO4)＝0.175/0.1＝1.75 mol/L.  3用了10 mL NaOH溶液.Al2O3/2-Al3+-3OH--Al(OH)3-OH--AlO2-.  n＝10×＝0.1 mol.Al2O3%＝/6＝85%,  生成Fe(OH)3沉淀需要NaOH溶液的體積為:V＝35-10×3-2.3＝2.7 mL,  沉淀Fe3+耗NaOH:n×10-3-0.3＝0.05-0.01a mol.  Fe2O3/2-Fe3+-3OH-.Fe2O3%＝/6＝40(5-a)/9%＝12%,  SiO2%＝1-85%-40/9%＝3%,  /9% < 15%.得1.625 < a < 5,a值越大.Fe2O3%越小.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 mol·L-1的NaOH溶液。當(dāng)加入的NaOH的體積V1=50 mL時(shí)，開(kāi)始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加。當(dāng)NaOH的體積V2=650 mL時(shí)，沉淀量達(dá)最大值，繼續(xù)滴加NaOH時(shí)，沉淀量逐漸減小。當(dāng)V3≥750 mL時(shí)，沉淀量不再改變。 
          (1)最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么?
          答：_________________________________________________________________。
          (2)計(jì)算所用硫酸的濃度。
          (3)試判斷兩種氧化物各是什么，并計(jì)算其物質(zhì)的量。
          

			
          
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          將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 mol·L-1的NaOH溶液。當(dāng)加入的NaOH的體積V1=50 mL時(shí)，開(kāi)始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加；當(dāng)NaOH的體積V2=650 mL 時(shí)，沉淀量達(dá)最大值，繼續(xù)滴加NaOH時(shí)，沉淀量逐漸減�。划�(dāng)V3≥750 mL時(shí)，沉淀量不再改變。
            
          （1）最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？
            
          答：__________________________________________。
            
          （2）畫(huà)出沉淀量（m）隨NaOH溶液體積滴入量的變化關(guān)系，并計(jì)算所用硫酸的濃度。
            
            
          圖4-5
            
          （3）試判斷兩種氧化物各是什么，并計(jì)算其物質(zhì)的量。
          

			
          
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          將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 mol·Ｌ-1的NaOH溶液。當(dāng)加入的NaOH的體積V1=50 mL時(shí)，開(kāi)始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加。當(dāng)NaOH的體積V2=650 mL時(shí)，沉淀量達(dá)最大值，繼續(xù)滴加NaOH時(shí)，沉淀量逐漸減小。當(dāng)V3≥750 mL時(shí)，沉淀量不再改變。
            
          (1)最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么?
            
          答：
            
          ____________________________________________________________________________。
            
          (2)計(jì)算所用硫酸的濃度。
            
          (3)試判斷兩種氧化物各是什么，并計(jì)算其物質(zhì)的量。
          

			
          
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          將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 mol·L－1的NaOH溶液。當(dāng)加入的NaOH的體積V1=50 mL時(shí)，開(kāi)始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加。當(dāng)NaOH的體積V2=650 mL 時(shí)，沉淀量達(dá)最大值，繼續(xù)滴加NaOH時(shí)，沉淀量逐漸減小。當(dāng)V3≥750 mL時(shí)，沉淀量不再改變。
          (1)最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？
          答：________________________。
          (2)畫(huà)出沉淀量(m)隨NaOH溶液體積滴入量的變化關(guān)系，并計(jì)算所用硫酸的濃度。
          (3)試判斷兩種氧化物各是什么，并計(jì)算其物質(zhì)的量。
          

			
          
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          24.將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 mol·L－1的NaOH溶液。當(dāng)加入的NaOH的體積V1＝50 mL時(shí)，開(kāi)始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加。當(dāng)NaOH的體積V2＝650 mL時(shí)，沉淀量達(dá)最大值，繼續(xù)滴加NaOH時(shí)，沉淀量逐漸減小。當(dāng)V3≥750 mL時(shí)，沉淀量不再改變。
          （1）最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？
          （2）計(jì)算所用硫酸的濃度。
          （3）試判斷兩種氧化物各是什么，并計(jì)算其物質(zhì)的量。
          

			
          
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