題目列表(包括答案和解析)
2Mn2++O2+4OH- 
2MnO(OH)2(反應快)
MnO(OH)2+2I-+4H+ 
Mn2++I2+3H2O
I2+2
2I-+
(1)水中溶解O2的量(以mg·L-1為單位)為多少？
(2)I2和
反應以淀粉為指示劑，達到終點時溶液的顏色如何變化？
(3)加MnSO4及含NaOH的KI溶液后振蕩時，若塞子未塞緊(設振蕩時未濺出溶液)，測定結果與(1)中的計算結果相比有差別嗎？為什么？
(4)開塞到加H2SO4前的時間間隔很長，測定結果又如何？說明理由。
環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解O2的方法是：量取aml水樣于一個錐形瓶中，迅速往其中加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使反應均勻.打開塞，迅速加入適量硫酸溶液，此時有I2生成.用硫代硫酸鈉溶液(濃度為bmol/L)和I2反應(滴定)，消耗了Vml(以淀粉指示劑).有關反應的方程式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(反應很快)
MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
I2+2
=2I-+S4O2-6
(1)水中溶解O2的量(以mg/L為單位)為多少?
(2)I2和S2O2-3反應以淀粉為指示劑，達終點時溶液顏色如何變化?
(3)加MnSO4及含KI的NaOH溶液后，振蕩時，若塞子未塞緊(設振蕩時未濺出溶液)，測定結果與塞緊塞子測定的結果相比如何?為什么?
(4)打開塞子到加硫酸溶液前的時間間隔很大，測定結果又如何?說明理由.
2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應極快)
MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
I2+
=2I-+
試回答：
(1)水中溶解氧的量(以g·L-1為單位)的計算式為___________________________。
(2)滴定時(I-和
反應)以淀粉為指示劑，終點時溶液由_______色變?yōu)開______色。
(3)滴定管經水洗和蒸餾水洗滌之后，加滴定劑Na2S2O3,滴定時會導致測定結果_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(4)若打開塞子加硫酸時動作緩慢，測定結果將__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(1)量取a mL水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振蕩搖勻，使之充分反應。
(2)測定：開塞后迅速加入適量硫酸(提供H+)使之生成I2，再用b mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(和I2反應)，消耗了V mL(以淀粉為指示劑)Na2S2O3溶液。
有關的化學方程式為2Mn2++O2+4OH-
2MnO(OH)2(該反應極快)
MnO(OH)2+2I-+4H+
Mn2++I2+3H2O
I2+2
2I-+
試回答：
(1)水中溶解氧的量(以g·L-1為單位)的計算式為_________。
(2)滴定時(I2和
反應)以淀粉為指示劑，終點時溶液由_________色變?yōu)開________色。
(3)滴定管經水洗和蒸餾水洗滌之后，加滴定劑Na2S2O3，滴定時會導致測定結果_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(4)若打開塞子加H2SO4時動作緩慢，測定結果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振蕩搖勻，使之充分反應。②測定：開塞后迅速加入適量硫酸(提供H+)使之生成I2，再用b mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(和I2反應)，消耗了V mL(以淀粉為指示劑)Na2S2O3溶液。有關的化學方程式為
2Mn2++O2+4OH-====2MnO(OH)2(該反應極快)
MnO(OH)2+2I-+4H+====Mn2++I2+3H2O
I2+
====2I-+
試回答：
(1)水中溶解氧的量(以g·L-1為單位)的計算式為___________________________。
(2)滴定時(I-和
反應)以淀粉為指示劑，終點時溶液由_______色變?yōu)開______色。
(3)滴定管經水洗和蒸餾水洗滌之后，加滴定劑Na2S2O3,滴定時會導致測定結果_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(4)若打開塞子加硫酸時動作緩慢，測定結果將__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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