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				10．工業(yè)上用NH3.空氣和水作原料.合成化肥硝酸銨100 t.  (1)需要NH3多少噸?空氣中的氧氣多少噸?水多少噸?42.5 t.80 t.0 t.  (2)若NH3制NO轉化率為96%.NO制HNO3轉化率為92%.需要NH3多少噸?  根據(jù)多步反應中各物質(zhì)化學反應中化學計量系數(shù)進行遞推找對應關系式. 45.3 t.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          工業(yè)上用NH3、空氣和水作原料，合成化肥硝酸銨．
          

          (1)若要制100 t硝酸銨，需NH3多少噸？空氣中的氧氣多少噸？水多少噸？
          

          (2)若NH3制NO的轉化率為96％，NO轉化為HNO3的轉化率為92％，生產(chǎn)100 t硝酸銨需NH3多少噸？
          

          

          

			
          
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          工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖1所示．

          （1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入Na2CO3溶液后相關化學反應的離子方程式：
          Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
          Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
          ．
          （2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？
          否
          否
          （填“能”或“否”），原因是
          如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純
          如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純
          ．
          （3）氯化鈉是重要的氯堿工業(yè)化工的原料．電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是
          B
          B
          ．
          A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
          （4）飽和食鹽水電解時與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為
          氧化反應，2Cl--2e-=Cl2↑
          氧化反應，2Cl--2e-=Cl2↑
          ，與電源負極線連的電極附近溶液pH
          變大
          變大
          （變大、不變、變小）．
          （5）氯化鈉的可用于生產(chǎn)純堿，我國化學家侯德榜改革國外生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程簡要表示如圖2：

          ①上述生產(chǎn)純堿的方法稱
          聯(lián)合制堿法
          聯(lián)合制堿法
          ，副產(chǎn)品的一種用途為
          做化肥
          做化肥
          ．
          寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式
          CO2
          CO2
          ．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了
          Ⅰ
          Ⅰ
          （填上述流程中的編號）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是
          過濾
          過濾
          ．
          ②合成氨原料氣中氮氣制備的方法之一為
          液態(tài)空氣依據(jù)沸點分離
          液態(tài)空氣依據(jù)沸點分離
          ，另一原料氣氫氣的制取化學方程式為
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2，CO+H2O
           高溫 
          .
           
          CO2+H2
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2，CO+H2O
           高溫 
          .
           
          CO2+H2
          ．
          ③沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是
          NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
          NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
          ．要實現(xiàn)該反應，你認為應該如何操作：
          向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體得到碳酸氫鈉晶體
          向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體得到碳酸氫鈉晶體
          ；
          ④為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加
          用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀
          用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀
          ．
          

			
          
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          硫酸工業(yè)生產(chǎn)應考慮綜合經(jīng)濟效益問題。
            
          ⑴若1g含SiO2和FeS2的某硫鐵礦樣品，在氧氣中充分燃燒，殘余固體質(zhì)量為0.84g。某硫酸廠每天用這種礦石500t生產(chǎn)硫酸，如果在沸騰爐內(nèi)損失5%的硫，SO2的轉化率為90%，則每天可以制得98%的H2SO4質(zhì)量為           t。
            
          ⑵某硫酸廠以硫為原料每天生產(chǎn)98%的H2SO4 a t。若送風(鼓入空氣)后使硫充分燃燒，并在下一步催化氧化時不再補充空氣，設送風機每天輸送空氣的體積為b m3/臺(標準狀況)。求理論上至少應安裝         臺送風機(空氣中氧氣的體積分數(shù)為21%)。
            
          ⑶硫酸工業(yè)的尾氣通常是轉化為硫酸銨的。若尾氣中SO2、O2的體積分數(shù)分別為0.4％和0.5％。向尾氣中通入空氣(設空氣中O2的體積分數(shù)為20.5％，且不含SO2)，在400℃、催化劑作用下反應，再與NH3混合，同時噴水降溫至200℃，在熱的結晶裝置中得到(NH4)2SO4晶體。若某硫酸廠每天排放出的尾氣為5×105m3(標準狀況),按上述方法該廠每月(以30天計)最多能獲得         噸硫酸銨？
          

			
          
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          （16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一。
          (1)一定條件下，在一個密閉容器中充入氣體：N2 2mol、H2 6mol，達平衡后N2的轉化率為50%，同時放熱92.3KJ。該反應的熱化學方程式為：______________________________。
          (2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N2+3H22NH3 。
          ①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。
          ②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1∶3）。分析表中數(shù)據(jù)，                   （填溫度和壓強）。時H2轉化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是              。
          ③下列關于合成氨說法正確是              （填字母）
          A．使用催化劑可以提高氮氣的轉化率
          B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
          C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行
          (3)最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O，你認為電解質(zhì)溶液應顯       性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫出負極電極反應式                   。
          (4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經(jīng)過一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。
          已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為       mol/L。
           
          

			
          
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          （16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一。
          (1)一定條件下，在一個密閉容器中充入氣體：N2 2mol、H2 6mol，達平衡后N2的轉化率為50%，同時放熱92.3KJ。該反應的熱化學方程式為：______________________________。
          (2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N2+3H22NH3。
          ①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。
          ②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1∶3）。分析表中數(shù)據(jù)，                   （填溫度和壓強）。時H2轉化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是              。

          ③下列關于合成氨說法正確是              （填字母）
          A．使用催化劑可以提高氮氣的轉化率
          B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
          C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行
          (3)最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O，你認為電解質(zhì)溶液應顯       性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫出負極電極反應式                   。
          (4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經(jīng)過一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。
          已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為      mol/L。
          

			
          
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