（1）短周期元素中，原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素有________種。

（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如下表1所示，其中C的化學式為________________；第三周期元素單質(zhì)的熔點（℃）變化如下圖Ⅰ所示，其中h的元素符號為________________。

表1

圖Ⅰ

（3）原子半徑最小的元素與第二周期的兩種元素可分別形成分子甲和離子乙。分子甲和離子乙含有相等的電子數(shù)，且乙的立體結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示。請寫出甲、乙反應(yīng)的離子方程式_________________。

（X、Y可能相同也可能不同）

圖Ⅱ

（4）第二、第三周期的某些元素中能形成具有圖Ⅱ所示的結(jié)構(gòu)單元的單質(zhì)丙和化合物丁，丙和丁的晶體類型相同，且丙與丁在高溫時能發(fā)生置換反應(yīng)。若該反應(yīng)中丙被破壞了1 mol共價鍵，則參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量為__________g。

根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

(1)①廢水I若采用CO₂處理，離子方程式是                         。

②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO^-₃)越大，凈水效果越好，這是因為    

                                         。

③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化(在空格上填相應(yīng)的化學式)：

Hg²⁺+      =====CH₃Hg⁺+H⁺我國規(guī)定，Hg²⁺的排放標準不能超過0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含Hg²⁺3×10^-17mo1，是否達到了排放標準          (填“是”或“否”)。

④廢水Ⅳ常用C1₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若參加反應(yīng)的C1₂與CN^-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為                                。

(2)化學需氧量(COD)可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量(以mg／L計)。某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量(COD)，過程如下：

I．取V₁mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K₂Cr₂O₇溶液。

II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。

III．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol／L的硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定。終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V₂ mL。

①I中，量取K₂Cr₂O₇，溶液的儀器是               。

②III中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺==2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

由此可知，該水樣的化學需氧量COD=        (用含c、V₁、V₂的表達式表示)。

根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

(1)①廢水I若采用CO₂處理，離子方程式是                          。

②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO^-₃)越大，凈水效果越好，這是因為    

                                          。

③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化(在空格上填相應(yīng)的化學式)：

Hg²⁺+      =====CH₃Hg⁺+H⁺我國規(guī)定，Hg²⁺的排放標準不能超過0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含Hg²⁺3×10^-17mo1，是否達到了排放標準           (填“是”或“否”)。

④廢水Ⅳ常用C1₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若參加反應(yīng)的C1₂與CN^-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為                                 。

(2)化學需氧量(COD)可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量(以mg／L計)。某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量(COD)，過程如下：

I．取V₁mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K₂Cr₂O₇溶液。

II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。

III．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol／L的硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定。終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V₂ mL。

①I中，量取K₂Cr₂O₇，溶液的儀器是                。

②III中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14 H⁺==2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

由此可知，該水樣的化學需氧量COD=         (用含c、V₁、V₂的表達式表示)。

根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法．
（1）①廢水I若采用CO₂處理，離子方程式是______．
②廢水Ⅱ常用明礬處理．實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO^-₃）越大，凈水效果越好，這是因為______．
③廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學式）：Hg²⁺+______═CH₃Hg⁺+H⁺
我國規(guī)定，Hg²⁺的排放標準不能超過0.05mg/L．若某工廠排放的廢水1L中含Hg²⁺3×10^-7mo1，是否達到了排放標準______（填“是”或“否”）．
④廢水Ⅳ常用Cl₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若參加反應(yīng)的Cl₂與CN^-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）化學需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量（以mg/L計）．某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量（COD），過程如下：
Ⅰ．取V₁ mL水樣于錐形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K₂Cr₂O₇溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱．
Ⅲ．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L的硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液　　滴定．終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V₂ mL．
①I中，量取K₂Cr₂0₇，溶液的儀器是______．
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是______．
③Ⅲ中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺7H₂O由此可知，該水樣的化學需氧量COD=______（用含c、V₁、V₂的表達式表示）．