實驗室需要配制1mol?L^-1的硫酸100mL，需取用98%的濃硫酸（密度為1.84g?ml^-1）多少這毫升？（保留一位小數(shù)）

實驗室需要配制1mol?L^-1的硫酸100mL，需取用98%的濃硫酸（密度為1.84g?ml^-1）多少這毫升？（保留一位小數(shù)）

（2013?浦東新區(qū)二模）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的原料，一種是黃鐵礦，其主要成分為FeS₂（S為-1價）；另一種是磁黃鐵礦，其主要成分是Fe_1-xS（S為-2價），式中x通常為0.1～0.2，既含有Fe²⁺又含有Fe³⁺．
生產(chǎn)硫酸時將礦石煅燒，發(fā)生反應(yīng)如下：
①4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂
②4Fe_1-xS+（7-3x） O₂→2 （1-x） Fe₂O₃+4SO₂
（1）含F(xiàn)eS₂ 72%的黃鐵礦10噸，理論上最多可以生產(chǎn)98%的濃硫酸噸（礦石中無其他含硫物質(zhì)）．
（2）若磁黃鐵礦Fe_1-xS中x=0.1，則Fe_1-xS中Fe²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為：1．
（3）煅燒礦石時，為了盡可能地將礦石中的硫轉(zhuǎn)變?yōu)镾O₂，需通入過量20%的空氣（其中N₂與O₂的體積比為4：1，假設(shè)無其他氣體成分），計算磁黃鐵礦充分煅燒后排出的氣體中SO₂的體積分數(shù)（用含x的代數(shù)式表示）．
（4）將一定量的磁黃鐵礦溶于足量的鹽酸，充分反應(yīng)后測得生成S單質(zhì)2.4g，F(xiàn)eCl₂ 0.425mol，且溶液中無Fe³⁺，計算Fe_1-xS中的x值（礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)）．