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(1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是_______(填字母)。

A.熱裂解形成燃油

B.露天焚燒

C.作為有機復合建筑材料的原料

D.直接填埋

(2)用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu(s)+2H⁺ (aq)====Cu²⁺ (aq)+H₂(g) ΔH＝64.39 kJ·mol^-1

2H₂O₂(l)====2H₂O(l)+O₂(g) ΔH＝-196.46 kJ·mol^-1

====H₂O(l) ΔH＝-285.84 kJ·mol^-1

在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式為_____________________。

(3)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H₂O₂和3.0 mol·L^-1 H₂SO₄的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。

當溫度高于40 ℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是______________________________________________________________________________。

(4)在提純后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是_________________________________________________________。

（12分）常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol   （理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（單位為KJ·mol^-1）

 回答下列問題：

 (1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預測C－Br鍵的鍵能范圍：

_________    <C－Br鍵能<__________  

 (2)熱化學方程式2H₂(g)＋S₂(g) =2H₂S(g)；△H= QKJ·mol^－1；則Q=                   

 (3) 已知下列熱化學方程式：

O₂ (g) = O⁺₂(g) + e^—                                    △H₁= +1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g) + e^—= PtF₆^—(g)                  △H₂=-771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺PtF₆^—(s) = O₂⁺(g) + PtF₆^—(g)          △H₃= +482.2 kJ·mol^-1

 則反應(yīng)O₂(g) +              (g) = O₂⁺PtF₆^— (s)的△H=___________________ kJ·mol^-1。

 (4)已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：

C（金剛石,s）+O₂(g) ＝CO₂(g)  △H=－395.4 kJ•mol^－1

C(石墨,s)+O₂(g)＝CO₂(g)        △H=－393.5 kJ•mol^－1

則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時的熱化學方程式為                                         

由此看來碳的這兩種同素異形體中更穩(wěn)定的為             　。

(12分)　恒容密閉容器中，某化學反應(yīng)2A B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應(yīng)在前20min內(nèi)用B的濃度變化來表示的平均速率

為                     mol/（L·min）。

（2）在實驗2，A的初始濃度c₂＝            mol/L，反應(yīng)在 20分鐘內(nèi)就達到

平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                                  。

（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為υ₃，實驗1的反應(yīng)速率為υ₁（用同種物質(zhì)的濃度變

化表示），則達到平衡時υ₃           υ₁（填＞、＝、＜＝）

且c₃  =                mol/L。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是           反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。

 (5) 800℃時,反應(yīng)2A B＋D的平衡常數(shù)=                            ,

 實驗2中達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率=                        。

已知：①2C (s) ＋ O ₂(g) ＝ 2CO (g)      △H ＝－221.0 kJ/mol   

②C (s) ＋ O ₂(g) ＝  CO₂ (g)       △H ＝－393.51kJ/mol

計算反應(yīng)C (s) ＋ CO₂ (g) ＝ 2CO (g)的反應(yīng)熱△H為（     ）

A. +172.51 kJ/mol                    B. +283.01 kJ/mol

C. -283.01 kJ/mol                    D. -504.00 kJ/mol

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內(nèi)可能發(fā)生如下反應(yīng)：
C(s)＋O₂(g) ＝ CO₂(g)  △H₁＝－393.5 kJ·mol^—1                  ①
C(s)＋CO₂(g) ＝ 2CO(g)  △H₂＝＋172.5 kJ·mol^—1                ②
4CO(g)＋Fe₃O₄(s) ＝ 4CO₂(g)＋3Fe(s) △H₃＝－13.7 kJ·mol^—1      ③
請回答下列問題：
⑴計算3Fe(s)＋2O₂(g) ＝ Fe₃O₄(s)的△H＝  ▲ 。
⑵800℃時，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得高爐內(nèi)c(CO)＝0.20mol·L^－1、c(CO₂)＝0.05mol·L^－1，此時反應(yīng)向  ▲ （填“正”或“逆”）方向進行。
⑶某種礦石中鐵元素以氧化物Fe_mO_n形式存在，現(xiàn)進行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0 g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅
粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2mol·L^－1的酸性KMnO₄滴定，至終點時消耗KMnO₄溶液體積25.0 mL。
提示：2Fe^3＋＋Cu＝2Fe^2＋＋Cu^2＋      8H^＋＋MnO₄^－＋5Fe^2＋＝Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O
①計算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。
②計算氧化物Fe_mO_n的化學式（m、n為正整數(shù)）