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前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，核電荷數(shù)之和為56；Y 原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；Z原子的M層p軌道有4個(gè)電子；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為8：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）W原子結(jié)構(gòu)示意圖為，W³⁺的電子排布式為．
（2）Y可與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a，其電子式是；中心原子的雜化方式為；a分子的立體構(gòu)型是．
（3）Z最高價(jià)氧化物的水化物結(jié)構(gòu)式為，碳元素與Z按1：2的原子個(gè)數(shù)比形成的b，寫(xiě)出一種與b互為等電子體且含有Z原子的微粒的化學(xué)式．
（4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的，1mol單質(zhì)Y₄與3mol氧氣在一定條件下完全反應(yīng)生成1mol化合物c，一個(gè)c分子中所含有的σ鍵數(shù)目為．

20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥理論（簡(jiǎn)稱(chēng)VSEPR模型），用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體構(gòu)型．其要點(diǎn)可以概括為：
用ABn表示只含一個(gè)中心原子的分子，A為中心原子，B為與中心原子相結(jié)合的原子，m為中心原子最外層未參與成鍵的孤電子對(duì)，（n+m）稱(chēng)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)．分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周?chē)�的空間…
（1）根據(jù)上述要點(diǎn)可以畫(huà)出ABn的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：

n+m	2	4
VSEPR理想模型	直線形
價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角		109°28′

（2）SO32-的立體構(gòu)型為．

四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知他們的核電荷數(shù)依次增強(qiáng)，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）Y與Z可分別與X形層只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是、；雜化軌道分別是、；a分子的立體結(jié)構(gòu)是．
（2）在X和Y的氧化物中，屬于非極性分子的是（填分子式）；其結(jié)構(gòu)式為，屬于含有非極性鍵的極性分子的是（填分子式）．
（3）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是．
（4）W的元素符號(hào)是，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是．

20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱(chēng)VSEPR模型），用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)．其要點(diǎn)可以概括為：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱(chēng)為孤對(duì)電子），（n+m）稱(chēng)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)．分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周?chē)�的空間；
Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；
Ⅲ、分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋篿、孤對(duì)電子之間的斥力＞孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力＞共用電子對(duì)之間的斥力；  ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；  iii、X原子得電子能力越弱，A-X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；  iv、其他．
請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)要點(diǎn)I可以畫(huà)出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：

n+m	2	4 4
VSEPR理想模型	直線形 直線形	正四面體
價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角	180° 180°	109°28′

（2）請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO₂為直線型分子的原因．
（3）H₂O分子的立體構(gòu)型為：，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H-O-H的大小范圍為，原因是．
（4）SO₂Cl₂和SO₂F₂都屬AX₄E₀型分子，S=O之間以雙鍵結(jié)合，S-Cl、S-F之間以單鍵結(jié)合．請(qǐng)你預(yù)測(cè) SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立體構(gòu)型：．

（2010?天津一模）化合物A含硫（每個(gè)分子只含一個(gè)硫原子）、氧以及一種或幾種鹵素；少量A與水反應(yīng)可完全水解而不被氧化或還原，所有反應(yīng)產(chǎn)物均可溶于水；將A配成水溶液稀釋后分成幾份，分別加入一系列0.1mol/L的試劑，現(xiàn)象如下：
①加入硝酸和硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀；
②加入氯化鋇溶液，無(wú)沉淀生成；
③溶液經(jīng)酸化后加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去，再加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（1）由此判斷組成該化合物的元素中，可能存在的鹵素有，A與水反應(yīng)后生成的溶液中含有的離子可能有．
（2）要確定該化合物的分子式，稱(chēng)取11.90g A溶于水稀釋至250.0mL，取25.00mL溶液加入足量的高錳酸鉀溶液和硝酸鋇溶液，使沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱(chēng)重，為2.33g，試確定A的化學(xué)式，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．