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        1. 2.已知氧和硫在化學(xué)性質(zhì)上有相似性.氧化物和硫化物在化學(xué)性質(zhì)上也有相似性.用化學(xué)方程式表示下列變化:CS2和Na2S溶液一起振蕩.溶液由無(wú)色變?yōu)橛猩? 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,化學(xué)性質(zhì)具有一定       的相似性;Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性。

          Ⅰ.用如上圖所示裝置進(jìn)行Mg和SO2的實(shí)驗(yàn),其中A是制備SO2的發(fā)生裝置。

          (1)選擇制取SO2的合適試劑______________(填序號(hào))。

          ①10%的H2SO4溶液、80%的H2SO4溶液

          ③Na2SO3固體、蹸aSO4固體

          (2)寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:

          ________________________________________________________________________

          ______________________。裝置C中NaOH溶液的作用是_______________。

          (3)請(qǐng)?jiān)趫D中畫出制備SO2的發(fā)生裝置并注明主要儀器的名稱,固定儀器省略不畫。

          (4)你認(rèn)為該裝置的不足之處是

          ________________________________________________________________________

          ________________________________________________________________________。

          Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了“實(shí)驗(yàn)室制Si”的研究,他們以課本為基礎(chǔ),查閱資料得到      以下可供參考的信息:①工業(yè)上在高溫時(shí)用C還原SiO2可制得Si、贛g在點(diǎn)燃的條件    下即可與SiO2反應(yīng) ③金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH4、躍i和SiO2均      不與稀H2SO4反應(yīng)

          ⑤SiH4在空氣中自燃

          他們?cè)谘芯繄?bào)告中記載著:“……選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng),再用足量       稀硫酸溶解固體產(chǎn)物;然后過(guò)濾、洗滌、干燥,最后稱量……在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物           時(shí),發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花,其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右!

          (5)該小組“實(shí)驗(yàn)室制Si”的化學(xué)方程式是

          ________________________________________________________________________。

          (6)你估計(jì)“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí),發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是

          ________________________________________________________________________

          ________________________________________________________________________。

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          (16分)已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性;Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性。

          Ⅰ.用如上圖所示裝置進(jìn)行Mg和SO2的實(shí)驗(yàn),其中A是制備SO2的發(fā)生裝置。
          ⑴選擇制取SO2的合適試劑____________。(填序號(hào))
          ①10%的H2SO4溶液   ②80%的H2SO4溶液、跱a2SO3固體    ④CaSO3固體
          ⑵寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。裝置C中NaOH溶液的作用是                         。
          ⑶請(qǐng)畫出制備SO2的發(fā)生裝置并注明主要儀器的名稱,固定儀器省略不畫。
          (4)你認(rèn)為該裝置不足之處是什么?
          Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了“實(shí)驗(yàn)室制Si”的研究,它們以課本為基礎(chǔ),查閱資料得到以下可供參考的信息:
          ①工業(yè)上在高溫時(shí)用C還原SiO2可制得Si    ②Mg在點(diǎn)燃的條件下即可與SiO2反應(yīng)
          ③金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH4  ④Si和SiO2均不與稀H2SO4反應(yīng)
          ⑤SiH4在空氣中自燃
          他們?cè)谘芯繄?bào)告中記載著“……選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng);再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物;然后過(guò)濾、洗滌、干燥;最后稱量……在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí),發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花,其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右”。
          ⑸該小組“實(shí)驗(yàn)室制Si”的化學(xué)方程式是_____________________   ________      
          (6)你估計(jì)“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí),發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是____    。

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          (16分)已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性;Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性。

          Ⅰ.用如上圖所示裝置進(jìn)行Mg和SO2的實(shí)驗(yàn),其中A是制備SO2的發(fā)生裝置。
          ⑴選擇制取SO2的合適試劑____________。(填序號(hào))
          ①10%的H2SO4溶液   ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固體    ④CaSO3固體
          ⑵寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。裝置C中NaOH溶液的作用是                         
          ⑶請(qǐng)畫出制備SO2的發(fā)生裝置并注明主要儀器的名稱,固定儀器省略不畫。
          (4)你認(rèn)為該裝置不足之處是什么?
          Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了“實(shí)驗(yàn)室制Si”的研究,它們以課本為基礎(chǔ),查閱資料得到以下可供參考的信息:
          ①工業(yè)上在高溫時(shí)用C還原SiO2可制得Si    ②Mg在點(diǎn)燃的條件下即可與SiO2反應(yīng)
          ③金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH4  ④Si和SiO2均不與稀H2SO4反應(yīng)
          ⑤SiH4在空氣中自燃
          他們?cè)谘芯繄?bào)告中記載著“……選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng);再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物;然后過(guò)濾、洗滌、干燥;最后稱量……在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí),發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花,其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右”。
          ⑸該小組“實(shí)驗(yàn)室制Si”的化學(xué)方程式是_____________________   ________      
          (6)你估計(jì)“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí),發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是____    。

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          (2013?遼寧一模)[化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素,它們的原子序數(shù)依次遞增.R的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1;W的氫化物的沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)高;X2+與W2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);Y元素原子的3p能級(jí)處于半充滿狀態(tài);Z+的電子層都充滿電子.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)寫出Z的基態(tài)原子的外圍電子排布式
          3d104s1
          3d104s1

          (2)R的某種鈉鹽晶體,其陰離子Am-(含R、W、氫三種元素)的球棍模型如圖所示:在Am-中,R原子軌道雜化類型有
          SP2、SP3
          SP2、SP3
          ;m=
          2
          2
          .(填數(shù)字)
          (3)經(jīng)X射線探明,X與W形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似,X2+的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為
          正八面體
          正八面體

          (4)往Z的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水,可生成[Z(NH34]SO4,下列說(shuō)法正確的是
          AD
          AD

          A.[Z(NH34]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
          B.在[Z(NH34]SO4中Z2+給出孤對(duì)電子,NH3提供空軌道
          C.[Z(NH34]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
          D.SO42-與PO43-互為等電子體,空間構(gòu)型均為四面體
          (5)固體YCl5的結(jié)構(gòu)實(shí)際上是Ycl4+和YCl6-構(gòu)成的離子晶體,其晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似.若晶胞邊長(zhǎng)為apm,則晶胞的密度為
          417×1030
          a3NA
          417×1030
          a3NA
          g?cm-3

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          CO2、SO2、NOx是重要的非金屬氧化物,與我們的生存環(huán)境息息相關(guān).
          (1)SO2、NOx是形成酸雨和光化學(xué)煙霧的環(huán)境污染性氣體,研究發(fā)現(xiàn),空氣中少量的 NO2能參與硫酸型酸雨的形成,反應(yīng)過(guò)程如下:
          ①SO2+NO2=SO3+NO   ②SO3+H2O=H2SO4   ③2NO+O2=2NO2
          則NO2在上述過(guò)程中的作用與H2SO4在下述變化中的作用相似的是
          BD
          BD

          ?A.潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶     B.硫化氫通入濃H2SO4
          ?C.亞硫酸鈉固體中加入H2SO4              D.制備乙酸乙酯時(shí)加入濃H2SO4
          (2)CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3
          ?①Na2CO3俗稱純堿,因CO32-水解而使其水溶液呈堿性,試寫出CO32-水解的離子方程式(忽略第二步水解)
          CO32-+H2O=HCO3-+OH-
          CO32-+H2O=HCO3-+OH-
          ,其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)(即水解常數(shù))的表達(dá)式為Kh=
          C(HCO3-)C(OH-)
          C(CO32-)
          C(HCO3-)C(OH-)
          C(CO32-)

          ?②已知25℃時(shí),Kh=2×10-4mol/L,則當(dāng)溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時(shí),試求溶液的pH=
          10
          10

          ?③0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)=
          C(HCO3- )+2C(H2CO3
          C(HCO3- )+2C(H2CO3
          [用含c(HCO-3)、c(H2CO3)的關(guān)系式表示].
          (3)汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物,治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):
          2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g);△H<0.
          若在一定溫度下,將2molNO、lmolCO充入固定容積的容器中,反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示.則從開(kāi)始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過(guò)程中,平均反應(yīng)速率v(CO2)=
          0.027mol/L.min
          0.027mol/L.min
          (結(jié)果保留兩位有效數(shù)字).該溫度下,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為:K=
          5
          144
          L/mol
          5
          144
          L/mol
          (用分?jǐn)?shù)表示).20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是
          B
          B
          (填字母).
          ①加入催化劑  ②降低溫度   ③縮小容器體積   ④增加CO2的物質(zhì)的量
          A.只有①B.只有②C.只有③D.只有④

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