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				4．在CO和CO2的混合氣體中.氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%.將該混合氣體5 g通過足量的灼熱的氧化銅.充分反應(yīng)后.氣體再全部通入足量的澄清石灰水中.得到白色沉淀的質(zhì)量是  A．5 g       B．10 g       C．15 g       D．20 g			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
          

          


          
元素編號(hào)
元素性質(zhì)與原子（分子）結(jié)構(gòu)
          

          
A
族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素
          

          
B
周期數(shù)等于族序數(shù)3倍的元素
          

          
C
常溫下氣體單質(zhì)為雙原子分子．C的氣態(tài)氫化物能使酚酞溶液變紅色
          

          
D
第三周期金屬元素，能和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成氫氣
          （1）寫出元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖

          （2）元素B和D相比，金屬性較強(qiáng)的是
          Na
          Na
          （填元素符號(hào)），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是
          ②
          ②
          ．
          ①比較兩種元素的單質(zhì)的密度
          ②將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
          ③將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
          ④比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          （3）元素B和A能形成化合物B2A2，將10g含有CO2和CO的混合氣體，通入裝有足量B2A2的干燥管，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加5.6g，則原混合氣體中的CO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          88%
          88%

          （4）向某無色透明的溶液中加入D的粉末，反應(yīng)后只生成氫氣．下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是
          A
          A

          A．K+  Na+  Cl-   SO42-        B．Na+   Cl-   SO42-   HCO3-
          C．Na+   CO3-   NO3-   K+       D．Al3+  NH4+   Cl-   SO42-．
          

			
          
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          鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
          完成下列計(jì)算：
          （1）將4.6g金屬鈉投入100克水中，充分反應(yīng)．已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
          ①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣
           
          L．
          ②求反應(yīng)后溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
           
          %．（兩位小數(shù)）
          （2）將10g CO和CO2的混合氣體，通過裝有足量過氧化鈉的干燥管，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了5.6g．
          已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，求原混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．計(jì)算過程：
           
          ．
          （3）NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，Na2CO3會(huì)吸收空氣中的水分：
          Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O（n為平均值，n≤10）．
          取沒有妥善保管已部分變質(zhì)的NaHCO3樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢�，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表．（不計(jì)溶于水的CO2氣體）
          

          


          
鹽酸體積（mL）
8
15
20
50
x
120
150
          

          
生成CO2體積（mL）
0
112
224
896
2240
2240
2240
          已知：碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
          Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl  NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
          試求：
          ①滴入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：
           
          ．
          ②當(dāng)加入鹽酸后，生成CO2體積不再增加時(shí)，x的最小值為
           
          ．
          ③部分變質(zhì)后樣品A中：NaHCO3的物質(zhì)的量；Na2CO3?nH2O的物質(zhì)的量以及n值．計(jì)算過程：
           
          ．
          

			
          
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          鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。

          (1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：                                       。
          (2)反應(yīng)①的尾氣可以再利用，寫出應(yīng)用該尾氣制得的兩種重要化學(xué)試劑                 。
          (3)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有                  。
          (4)鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬，三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉；三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學(xué)式為             。
          (5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2＋CH42CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為       。
          

			
          
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          鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。

          (1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：                                       。
          (2)反應(yīng)①的尾氣可以再利用，寫出應(yīng)用該尾氣制得的兩種重要化學(xué)試劑                 。
          (3)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有                  。
          (4)鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬，三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉；三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學(xué)式為             。
          (5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2＋CH42CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為       。
          

			
          
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          現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
            
            
                
          元素編號(hào)
                       		      
          元素性質(zhì)與原子（分子）結(jié)構(gòu)
                       		  
            
                
          A
                       		      
          族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素
                       		  
            
                
          B
                       		      
          周期數(shù)等于族序數(shù)3倍的元素
                       		  
            
                
          C
                       		      
          常溫下氣體單質(zhì)為雙原子分子。C的氣態(tài)氫化物能使酚酞溶液變紅色
                       		  
            
                
          D
                       		      
          第三周期金屬元素，能和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成氫氣
                       		  
           
            
          (1)寫出元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖              
            
          （2）元素B和D相比，金屬性較強(qiáng)的是          （填元素符號(hào)），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是              。
            
          ①比較兩種元素的單質(zhì)的密度
            
          ②將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
            
          ③將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
            
          ④比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
            
          （3）元素B和A能形成化合物B2A2，將10g含有CO2和CO的混合氣體 ,通入裝有足量B2A2的干燥管,反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加5.6g,則原混合氣體中的CO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                
            
          （4）向某無色透明的溶液中加入D的粉末，反應(yīng)后只生成氫氣。下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是        
            
          A．K+   Na+   Cl－   SO42－        B．Na+   Cl－   SO42－   HCO3－
            
           C．Na+   CO3－   NO3－   K+       D．Al3+   NH4+   Cl－   SO42－
          

			
          
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