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				1．Dm＝18.4-16.6＝1.8 g.恰好完全反應(yīng)時:NaHCO3+NaOH¾®Na2CO3+H2O.  x/124＝1.8/18.x＝12.4 < 18.4.即NaOH過量.m過量＝18.4-12.4＝6.0 g,  m反應(yīng)＝40×1.8/18＝4.0 g,故NaOH%＝(4+6)/18.4＝54.3%.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          1 mol O2在放電條件下有30%轉(zhuǎn)化為臭氧(O3)，則放電后，混合氣體對氫氣的相對密度為(    )
            
          A.16           B.17.8               C.18.4               D.35.6
          

			
          
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          1 mol O2在放電條件下有30%轉(zhuǎn)化為臭氧(O3)，則放電后，混合氣體對氫氣的相對密度為(    ) 
          A.16                 B.17.8                C.18.4                 D.35.6
          

			
          
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          1mol O2在放電條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3O2===2O3，如有30%O2轉(zhuǎn)化為O3，則放電后混合氣體對H2的相對密度是                                                                   （      ）
              
          A.16                 B.17.8                C.18.4                 D.35.6
              
          

			
          
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          實驗室用18.4 mol/L的濃H2SO4(ρ＝18.4 g·cm－3)配制1.5 mol·L－1稀H2SO4溶液100 mL．
          

          (1)計算所需濃H2SO4體積為________．
          

          (2)下面是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器：
          

          a、量筒
          

          b、容量瓶
          

          c、滴定管
          

          d、托盤天平
          

          e、溫度計
          

          ①實驗時用來精確量取液體體積的是________填寫編號)；
          

          ②使用前要檢查儀器是否漏液的是________(填寫編號)；
          

          ③量取所需濃H2SO4，應(yīng)選用________(指明儀器名稱和量程)．
          

          (3)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(用偏大、偏小、無影響填寫)
          

          A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________
          

          B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________
          

          C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________
          

          D．定容時俯視溶液的凹液面________
          

          

          

			
          
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          使一定質(zhì)量的Zn與100 mL　18.4 mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體共33.6 L．將反應(yīng)后的溶液稀釋至500 mL，測得溶液c(H+)＝0.16 mol/L．求氣體的成份及各成份的體積比．
          

          

          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案