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（13分）（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：平衡時(shí)
＿＿ C₂O₄^2-+＿＿M(jìn)nO₄^-+＿＿H⁺＝  ＿＿CO₂+＿＿M(jìn)n²⁺+＿＿H₂O
(2）稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。
（附相對(duì)原子質(zhì)量：H--1  C--12   S--28   O--16  K--39 ）    
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H^＋的物質(zhì)的量為         mol。
②第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高錳酸鉀溶液至 16mL 時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由      變?yōu)?u>      。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為      mol。
③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

2ｇＣｕ₂Ｓ和ＣｕＳ的混合物在酸性溶液中用400ｍＬ0.075ｍｏｌ／ＬＫＭｎＯ₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8ＭｎＯ₄^－＋5Ｃｕ₂Ｓ＋44Ｈ^＋＝10Ｃｕ^2＋＋5ＳＯ₂↑＋8Ｍｎ^2＋＋22Ｈ₂Ｏ

6ＭｎＯ₄^－＋5ＣｕＳ＋28Ｈ^＋＝5Ｃｕ^2＋＋5ＳＯ₂↑＋6Ｍｎ^2＋＋14Ｈ₂Ｏ

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡ＳＯ₂，剩余的ＫＭｎＯ₄恰好與350ｍＬ0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應(yīng)。

（1）圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4，量簡(jiǎn)中液體的體積是________mL。圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）______________。
　A. 是amL　　　　　　　　B.是（50-a)mL
　C. 一定大于amL　　　　　D.一定大于（50-a)mL　

（2）配平ＫＭｎＯ₄與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反應(yīng)的離子方程式：

ＭｎＯ₄^－＋　　�。疲�^2＋＋　　Ｈ^＋＝　�。停�^2＋＋　　Ｆｅ³⁺＋　�。�₂Ｏ

（3）ＫＭｎＯ₄溶液與混合物反應(yīng)后，剩余ＫＭｎＯ₄的物質(zhì)的量為　　　　　ｍｏｌ。

（4）欲配制500ｍＬ0.1ｍｏｌ／ＬＦｅ^2＋溶液，需稱取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392g/mol)的質(zhì)量為　　　　　　　　　　ｇ。

（5）混合物中Ｃｕ₂Ｓ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　　　　。