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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				1．生成0.1 g H2即得到0.1 mol電子.M＝2/0.1＝20 g/mol.  摩爾電子質(zhì)量:Cu.Fe.Al.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2013?房山區(qū)一模）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12，二者可形成DB2、DB3兩種分子，DB2具有漂白性． 

          


          
 
A
B
          

          
C
 
D
          回答下列問題：
          （1）A的氫化物的電子式是

          （2）下列敘述中，正確的是
          a
          a
          （填字母）
          a．穩(wěn)定性：A的氫化物＞C的氫化物
          b．還原性：B2-＞D2-
          C．酸性：H4CO4＞H2DO4
          d．最高化合價(jià)值：D=B＞A＞C
          （3）DB2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2．
          ①為摸清電解情況查得：
          

          


          
化學(xué)鍵
H-H
Br-Br
H-Br
          

          
能量（kJ/mol）
436
194
362
          試寫出通常條件下電解槽中發(fā)生總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol
          2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol

          ②根據(jù)資料：
          

          


          
化學(xué)式
Ag2SO4
AgBr
          

          
溶解度（g）
0.796
8.4×10-6
          為檢驗(yàn)分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)，若觀察到
          無(wú)淡黃色沉淀產(chǎn)生，最終生成白色沉淀
          無(wú)淡黃色沉淀產(chǎn)生，最終生成白色沉淀
          ，證明分離效果較好．
          ③在原電池中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為
          SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
          SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
          ．
          ④在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH
          變大
          變大
          （填“變大”、“變小”或“不變”）．
          ⑤將該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：
          SO2+2H2O=H2SO4+H2
          SO2+2H2O=H2SO4+H2
          ．該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)有
          溴可以循環(huán)利用，獲得清潔能源氫氣
          溴可以循環(huán)利用，獲得清潔能源氫氣
          （答一點(diǎn)即可）；缺點(diǎn)有
          生成過程有有毒物質(zhì)，電解循環(huán)能源大
          生成過程有有毒物質(zhì)，電解循環(huán)能源大
          （答一點(diǎn)即可）．
          

			
          
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          鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率。
          


          


          請(qǐng)回答下列問題：
          


          （1）氫寫出Ti原子的核外電子排布式______。
          


          （2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭、氯氣反應(yīng)得到四氯化鈦的化學(xué)方程式              
。
          


          （3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再經(jīng)焙燒制得。水解時(shí)需加入大量的水并加熱，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因：                               
。
          


          （4）由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進(jìn)行，反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于         
 ℃即可。
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          TiCl4
          
            		
  
  
          Mg
          
            		
  
  
          MgCl2
          
            		
  
  
          Ti
          
            		
 
          
 
          
  
  
          熔點(diǎn)/℃
          
            		
  
  
          －25.0
          
            		
  
  
          648.8
          
            		
  
  
          714
          
            		
  
  
          1667
          
            		
 
          
 
          
  
  
          沸點(diǎn)/℃
          
            		
  
  
          136.4
          
            		
  
  
          1090
          
            		
  
  
          1412
          
            		
  
  
          3287
          
            		
 
          

          


           
          


          （5）CH3OH（l）的燃燒熱△H=-726.5kJ/mol，請(qǐng)寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式  。以甲醇和氧氣（或空氣）、電解液為L(zhǎng)i2CO3和K2CO3的熔融物組成燃料電池，該電池負(fù)極反應(yīng)式為__________________。
          


          由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)= CH3OH(g)。若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成9mol甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2    mol。
          


           
          

			
          
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          根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是
          

          ①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ/mol
           

          ②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ/mol
           

          (1)寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式：________．
           

          (2)若反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol．
           

          (3)對(duì)于在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①，能說明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________．
           

          A．容器中氣體壓強(qiáng)不變
           

          B．容器中氣體密度不變
           

          C．容器中氣體顏色的深淺不變
           

          D．有n個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有2n個(gè)H－I鍵斷裂
           

          (4)可通過反應(yīng)2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H+＋2I－＝NO＋I(xiàn)2＋H2O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是________．
           

          (5)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05％(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放．某�；瘜W(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A．
           

           

          ①用碘水測(cè)定SO2的含量的化學(xué)方程式是________．
           

          ②洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是________．
           

          ③洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)． 

          

          

			
          
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          根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是
          ①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
          ②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
          （1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式：
          I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
          I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
          ．
          （2）若反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
          4
          4
          mol．
          （3）對(duì)于在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①，能說明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          CD
          CD
          ．
          A．容器中氣體壓強(qiáng)不變
          B．容器中氣體密度不變
          C．容器中氣體顏色的深淺不變
          D．有n個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有2n個(gè)H-I鍵斷裂
          （4）可通過反應(yīng)2NO+O2=2NO2和NO2+2H++2I-=NO+I2+H2O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是
          催化劑
          催化劑
          ．
          （5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放．某校化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如圖2所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A．
          ①用碘水測(cè)定SO2的含量的化學(xué)方程式是
          SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
          SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
          ．
          ②洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是
          增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)
          增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)
          ．
          ③洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量
          偏低
          偏低
          （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．
          （1）①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液．②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體．寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          （2）如將CO2與H2 以1：3的體積比混合．
          ①適當(dāng)條件下合成某烴和水，該烴可能是
           
          （填序號(hào)）．
          A．烷烴      B．烯烴     C．炔烴    D．苯的同系物
          ②適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水．在體積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率v（H2）=
           
          ；氫氣的轉(zhuǎn)化率=
           
          ；能使平衡體系中n（CH3OH）增大的措施有
           
          ．（任寫兩種即可）
          （3）如將CO2與H2 以1：4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4．
          已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol則CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
           
          ．
          （4）最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状迹状伎芍谱魅剂想姵兀畬懗鲆詺溲趸洖殡娊赓|(zhì)的甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式
           
          ．當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
           
          時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
          （5）某同學(xué)用沉淀法測(cè)定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表．
          

          


          
溶解度（S）/g
溶度積（Ksp）
          

          
Ca（OH）2
Ba（OH）2
CaCO3
BaCO3
          

          
0.16
3.89
2.9×10-9
2.6×10-9
          吸收CO2最合適的試劑是
           
          [填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”]溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要測(cè)定工業(yè)廢氣的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）外，還需要測(cè)定
           
          ．
          

			
          
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