題目列表(包括答案和解析)
（16分）以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3kJ•mol-1，
①該反應在常溫下 自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的有
Ⅰ混合氣體的密度； Ⅱ容器內氣體的壓強；
Ⅲ混合氣體的總物質的量； ⅣCO物質的量濃度
A．只有Ⅳ B．只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣。反應為H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，某溫度下該反應的平衡常數(shù)K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是 。
| 起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c(H2)/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c(CO2)/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
B．平衡時，甲中和丙中Ｈ2的轉化率均是60％
C．平衡時，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ•mol—1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2反應
①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是 。
A．升高溫度
B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離出來
D．再充入1molCO2和3molH2
②在溫度T1時，當反應達到平衡時，測得n(H2) =2.4 mol；其它條件不變，在溫度T2時，當反應達到平衡時，測得n(CO2) =0.82 mol，則T2 T1。（填“＞”、“＜”或“＝”），
（4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。
①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學方程式： ；
②該轉化的積極意義是 ；
③有人提出，可以設計反應CO2＝C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響。請你判斷是否可行并說出理由：
以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，
①該反應在常溫下________自發(fā)進行(填“能”與“不能”)；
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應．一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的有________
Ⅰ混合氣體的密度；
Ⅱ容器內氣體的壓強；
Ⅲ混合氣體的總物質的量；
ⅣCO物質的量濃度
A．只有Ⅳ
B．只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ
(2)水煤氣再進一步反應可制取氫氣．反應為H2O(g)＋CO(g)H2(g)＋CO2(g)，某溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示．下列判斷不正確的是________．
A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
B．平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60％
C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60％
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化．在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2反應
①下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________．
A．升高溫度
B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離出來
D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
②在溫度T1時，當反應達到平衡時，測得n(H2)＝2.4 mol；其它條件不變，在溫度T2時，當反應達到平衡時，測得n(CO2)＝0.82 mol，則T2________T1．(填“＞”、“＜”或“＝”)
(4)在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：ΔH＝－725.5 kJ/mol、ΔH＝－285.8 kJ/mol．
①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學方程式：________；
②該轉化的積極意義是________；
③有人提出，可以設計反應CO2＝C＋O2(ΔH＞0、ΔS＜0)來消除CO2對環(huán)境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：________
（16分）以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：
C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ?mol-1，
①該反應在常溫下 自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的有
Ⅰ混合氣體的密度； Ⅱ容器內氣體的壓強；
Ⅲ混合氣體的總物質的量； ⅣCO物質的量濃度
A．只有Ⅳ B．只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣。反應為H2O(g)+CO(g)
H2(g)+CO2(g)，某溫度下該反應的平衡常數(shù)K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是 。
| 起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c(H2)/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c(CO2)/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
CH3OH(g)＋H2O(g) ，右圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol—1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2反應
（16分）以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3
kJ•mol-1，
①該反應在常溫下 自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的有
Ⅰ混合氣體的密度； Ⅱ容器內氣體的壓強；
Ⅲ混合氣體的總物質的量； ⅣCO物質的量濃度
A．只有Ⅳ B．只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣。反應為H2O(g)+CO(g)
H2(g)+CO2(g)，某溫度下該反應的平衡常數(shù)K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是 。
|
起始濃度 |
甲 |
乙 |
丙 |
|
c(H2)/mol/L |
0.010 |
0.020 |
0.020 |
|
c(CO2)/mol/L |
0.010 |
0.010 |
0.020 |
A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
B．平衡時，甲中和丙中Ｈ2的轉化率均是60％
C．平衡時，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ，右圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ•mol—1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2反應
①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是 。
A．升高溫度
B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離出來
D．再充入1mol CO2和3mol H2
②在溫度T1時，當反應達到平衡時，測得n(H2) = 2.4 mol；其它條件不變，在溫度T2時，當反應達到平衡時，測得n(CO2) = 0.82 mol，則T2 T1。（填“＞”、“＜”或“＝”），
（4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。
①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學方程式： ；
②該轉化的積極意義是 ；
③有人提出，可以設計反應CO2＝C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響。請你判斷是否可行并說出理由：
CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ·mol-1， 
H2(g)+CO2(g)，某溫度下該反應的平衡常數(shù)K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是_________。 
CH3OH(g)＋H2O(g) ，下圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2反應 
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com