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				7．NaOH抑制水的電離.CHCOONa促進(jìn)水的電離:A < B.  假設(shè)法巧解			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）
          

			
          
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          下列判斷中，正確的是（　　）
          

			
          
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          （2011?濰坊模擬）短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C2-離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物．
          （1）E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ．
          （2）A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子，其化學(xué)式分別為
          N2H4
          N2H4
          、
          H2O2
          H2O2
          ．
          （3）A、C元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物乙，將E單質(zhì)通入乙的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸，并有氣體放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
          Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
          ．
          （4）A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種．X 和Y都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時(shí)，X能促進(jìn)水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．
          將0.2mol?L-1的X溶液與0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請(qǐng)判斷：
          ①X的化學(xué)式為，Y的化學(xué)式為
          NH4Cl（或NH4NO3）；NaOH
          NH4Cl（或NH4NO3）；NaOH
          ；
          ②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Cl-）＞c（
          NH
          +
          4
           ）＞c（Na+ ）＞c（OH- ）＞c（H+）
          或c（NO3-）＞c（
          NH
          +
          4
           ）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Cl-）＞c（
          NH
          +
          4
           ）＞c（Na+ ）＞c（OH- ）＞c（H+）
          或c（NO3-）＞c（
          NH
          +
          4
           ）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          

			
          
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          常溫下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1mol/L CH3COOH的pH=2.9．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
          

			
          
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          下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
          


          A．常溫下物質(zhì)的量濃度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三種溶液中c(NH4+) ①<②<③
          


          B．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離
          


          C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
          


          D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 
          


           
          

			
          
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