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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				4．依據(jù):原子晶體 > 離子晶體 > 分子晶體,同種晶體是鍵能越大熔點(diǎn)越高.根據(jù)常識(shí)歸納.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下面的排序不正確的是
          


          A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<
CCl4< CBr4< CI4
          


          B．硬度由大到小：金剛石 > 碳化硅 > 晶體硅
          


          C．熔點(diǎn)由高到低：Na > Mg > Al
          


          D．晶體的熔點(diǎn)高低規(guī)律一般有：原子晶體 > 離子晶體 > 分子晶體
          


           
          

			
          
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          下面的排序不正確的是

          1. A.
            晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4< CCl4< CBr4< Cl4
          2. B.
            硬度由大到�。航饎偸� > 碳化硅 > 晶體硅
          3. C.
            熔點(diǎn)由高到低：Na > Mg > Al
          4. D.
            晶體的熔點(diǎn)高低規(guī)律一般有：原子晶體 > 離子晶體 > 分子晶體
          

			
          
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          下面的排序不正確的是
          A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4< CCl4< CBr4< CI4
          B．硬度由大到�。航饎偸� > 碳化硅 > 晶體硅
          C．熔點(diǎn)由高到低：Na > Mg > Al
          D．晶體的熔點(diǎn)高低規(guī)律一般有：原子晶體 > 離子晶體 > 分子晶體
          

			
          
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              下列結(jié)論和解釋均正確的是
              
            
                
          選項(xiàng)
                       		      
          結(jié) 論
                       		      
          解釋
                       		  
            
                
          A
                       		      
          穩(wěn)定性:H2O>H2S
                       		      
          因?yàn)樗杏袣滏I
                       		  
            
                
          B
                       		      
          酸性：鹽酸 > 氫硫酸
                       		      
          因?yàn)镃l的非金屬性比S強(qiáng)
                       		  
            
                
          C
                       		      
          原子半徑:B>Be
                       		      
          因?yàn)锽的核電荷數(shù)比Be大
                       		  
            
                
          D
                       		      
          熔沸點(diǎn)：原子晶體>分子晶體
                       		      
          因?yàn)楣矁r(jià)鍵比分子間作用力強(qiáng)得多
                       		  
           
          

			
          
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          [化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          


          （1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照下圖B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置。
          


          


          （2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F
          


          ①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_________（填序號(hào)）。
          


          a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體 d．金屬晶體
          


          ②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________。
          


          （3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：
          


          


          ①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號(hào)）。
          


          a．離子鍵  b．共價(jià)鍵  c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力
          


          ②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為_______，陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。
          


          （4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。
          


           
          

			
          
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