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單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體和無色氣體，在一定條件下它們的反應如圖所示．

（1）B的化學式為，C在充滿B的集氣瓶中燃燒時的現(xiàn)象是．
（2）A與B反應的化學方程式為．溶液F與A反應的離子方程式為．
（3）將B通入NaOH溶液中反應的離子方程式為．
（4）F、G、H三種溶液中所含的相同陰離子是，檢驗該陰離子可用的試劑是．

將KOH和Ca（OH）₂混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩通入足量的CO₂氣體．當生成沉淀的質(zhì)量剛好
最大時，消耗CO₂的體積為224mL（標準狀況，忽略CO₂溶于水情況．以下情況相同．）
（1）生成沉淀的質(zhì)量剛好最大時，反應的方程式為： 
（2）原混合物中Ca（OH）₂的質(zhì)量為g．
（3）沉淀恰好溶解時，消耗CO₂的體積為mL
（4）寫出溶液中生成沉淀的質(zhì)量m（g）與通入CO₂的體積V（mL）之間的函數(shù)表達式．

V的取值范圍	m=f（V）

（5）在圖示坐標系上，畫出生成沉淀的質(zhì)量m（g）與通入CO₂的體積V（mL）的關(guān)系曲線．

在某次實驗中，要用500mL 0.52mol?L^-1的NaOH溶液，回答下列問題：
（1）配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平（附砝碼、鑷子）、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、和；
（2）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）？
偏大的有；偏小的有．
A、稱量時用了生銹的砝碼；
B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出；
E、定容時俯視刻度線；
F、容量瓶未干燥即用來配制溶液；
G、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

組成生命細胞的11種常量元素（約占人體總質(zhì)量的99.97%），全部位于周期表的前20號．其中組成人體蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素．
（1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應該還有（寫元素符號），它的基態(tài)原子核外電子排布式是，其第一電離能比O的（填“大”或“小”）；與它同周期，且單質(zhì)熔點最高的元素在周期表中的位置．
（2）CO₂是一種溫室氣體，它的電子式為，將其轉(zhuǎn)變其他化工原料，必須破壞的化學鍵屬于（填“極性”或“非極性”）鍵．
（3）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列關(guān)系正確的是（填序號）．
a．離子半徑：S^2-＞Na⁺＞O^2-＞H⁺       b．與水反應的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔點：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃           d．還原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF
（4）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：

共價鍵	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
鍵長（pm）	74	92	127	141	98	135	101	321
鍵能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關(guān)系．

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-K在周期表中的位置，按要求回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C		D
3	E	F	G	H	I	J	K

（1）上表A-K元素中，只有負價而無正價的元素是（寫出元素名稱，下同），金屬性最強的元素是，原子半徑最小的元素是．
（2）比較D^-、E⁺及K^-的離子半徑，由大到小的順序為：
（3）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填物質(zhì)的化學式）．寫出元素 C、K的氣態(tài)氫化物相互反應的現(xiàn)象，反應化學方程式為：．
（4）（本小題均填物質(zhì)的化學式）在最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是（填物質(zhì)的化學式，下同），酸性最強的是，呈兩性的是．