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（2011?棗莊模擬）黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS₂）進行如下實驗探究．
[實驗一]測定黃鐵礦中硫元素的含量
Ⅰ．將m₁ g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．

Ⅱ．反應結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

問題討論：
（1）Ⅰ中，石英管中發(fā)生的反應方程式為．
（2）Ⅱ中，為判斷所加BaCl₂是否過量，有同學設(shè)計了如下實驗方案，其中合理的是
A．取少量上層清液，繼續(xù)滴加BaCl₂，若無沉淀產(chǎn)生則說明BaCl₂已過量．
B．取少量上層清液，繼續(xù)滴加稀H₂SO₄，若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl₂已過量．
C．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加BaCl₂，若無沉淀產(chǎn)生則說明BaCl₂已過量．
D．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加稀H₂SO₄，若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl₂已過量．
（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為．
[實驗二]測定黃鐵礦中鐵元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣；
②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌；
③將濾液稀釋至250mL；
④取稀釋液25.00mL，用濃度為0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，實驗平均消耗KMnO₄溶液體積為V mL．
問題討論：
（4）④中，需要用到的主要儀器有；
（5）②中，若選用鐵粉作還原劑．你認為合理嗎？，理由是．
（6）黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為．

根據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應①、③是我國工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應，X常溫下為無色無味透明液體；C焰色反應火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)約為46.7%．

（1）G的化學式為；
（2）固體A中所包含的化學鍵與固體B類似，則A的電子式為；
（3）反應②的離子方程式：；
（4）反應④的離子方程式：；
（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ熱量，則反應①的熱化學方程式為：．

已知單質(zhì)硫在通常條件下以S₈（斜方硫）的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時，含有S₂、S₄、S₆及S₈等多種同素異形體，其中S₄、S₆和S₈具有相似的結(jié)構(gòu)特點，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）在一定溫度下，測得硫蒸氣的平均摩爾質(zhì)量為72g/mol，則該蒸氣中S₂分子的體積分數(shù)不小于．
（2）在一定條件下，S₈（s）和O₂（g）發(fā)生反應依次轉(zhuǎn)化為SO₂（g）和SO₃（g）．反應過程和能量關(guān)系可用如圖簡單表示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．

①寫出表示S₈燃燒熱的熱化學方程式：．②寫出SO₃分解生成SO₂和O₂的熱化學方程式：．
③若已知硫氧鍵（S=O）的鍵能為d kJ/mol，氧氧鍵（O=O）的鍵能為e kJ/mol，則S₈分子中硫硫鍵（S-S）的鍵能為．

（1）硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為
FeS₂．850℃～900℃時，
硫鐵礦在在沸騰爐中煅燒，發(fā)生下列反應：
4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂（雜質(zhì)不與氧氣反應）
設(shè)120kg純凈的FeS₂與氧氣完全反應，產(chǎn)生標準狀況下SO₂m³．
（2）0.65mol銅與100ml、18mol/L的濃硫酸充分反應后，銅完全溶解，將所得溶液稀釋到10L，在此溶液中滴加5mol/L的氫氧化鈉溶液至沉淀質(zhì)量最大時，需氫氧化鈉溶液 ml．
（3）在100mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄的固體混合物，加熱使之充分反應．
如圖是加入的混合物質(zhì)的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況）的關(guān)系．則NaOH的物質(zhì)的量濃度為 mol/L
（4）某Na₂SO₃固體已部分被氧化為Na₂SO₄，經(jīng)測定該混合物中含硫的質(zhì)量分數(shù)為25%，取51.2g該混合物加入某濃度過量的硫酸50mL，加熱使氣體全部逸出并收集，然后再向溶液中加入0.5mol/L氫氧化鈉溶液50mL恰好中和余酸．求：硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（要求解答過程）