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				6．只有FeO時(shí).CaCO3%＝28%.只有Fe2O3時(shí).CaCO3%＝20%.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用水蒸氣加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵），充分?jǐn)嚢�，使之溶解，反�?yīng)如下：
          CuO+2HCl====CuCl2+H2O,FeO+2HCl====FeCl2+H2O。
          已知：一般地，pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥4.4時(shí)，Cu2+開(kāi)始以Cu(OH)2的形式沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu(OH)2形式完全沉淀；pH在3—4時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
          （1）為除去溶液中Fe2+，可采用的方法是______________________________；
          （2）工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，當(dāng)向溶液中加入NaClO后，溶液的pH變化是___________；
          （3）若此溶液中雜質(zhì)只有Fe3+時(shí)，要調(diào)整pH在3—4之間，此時(shí)最好向溶液中加入___________。
          （4）已知溶液中c(Cu2+)與溶液pH的關(guān)系為lgc(Cu2+)=8.6-2pH，若某溶液中c(Cu2+)為1 mol·L-1，要保證此溶液中Cu2+剛好不發(fā)生沉淀，則溶液的pH應(yīng)為_(kāi)__________，此時(shí)溶液中的鐵離子能否沉淀完全___________（填“能”或“否”）。
          

			
          
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          （2009?北京）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：
          Ⅰ．從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4?7H2O．
          Ⅱ．將FeSO4?7H2O配制成溶液．
          Ⅲ．FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液．
          Ⅳ．將濁液過(guò)濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體．
          V．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體．
          已知：NH4HC03在熱水中分解．
          （1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          ．
          （2）Ⅱ中，需加一定量硫酸．運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用
          加入硫酸，氫離子濃度增大，使得水解平衡Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+逆向移動(dòng)，從而抑制硫酸亞鐵的水解
          加入硫酸，氫離子濃度增大，使得水解平衡Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+逆向移動(dòng)，從而抑制硫酸亞鐵的水解
          ．
          （3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是
          Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
          Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
          ．若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是
          4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3
          4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3
          ．
          （4）IV中，通過(guò)檢驗(yàn)SO42-來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗(yàn)SO42的操作是
          取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈
          取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈
          ．
          （5）已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O2 
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+4CO2．現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品．若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是
          288.0
          288.0
          Kg．（摩爾質(zhì)量/g?mol-1：FeC03 116   Fe203 160   Fe0 72）
          

			
          
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          將一定體積的CO2通入1L1mol?L-1 NaOH溶液中反應(yīng)完成后將溶液低溫蒸干，測(cè)得固體W的質(zhì)量為 m克
          （1）固體W的組成（也有幾種情況寫(xiě)幾種）
          （2）若m=84，W的成分是
          NaHCO3
          NaHCO3
            寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式
          CO2+NaOH=NaHCO3
          CO2+NaOH=NaHCO3

          （3）若W的成分只有Na2CO3時(shí)，通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
          11.2L
          11.2L
          ．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)25℃時(shí)，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示．已知25℃時(shí)，CaCO3的Ksp=2.8×10-9．據(jù)圖分析，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
          A、x的數(shù)值為2×10-5B、c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成C、b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等D、加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)
          

			
          
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          已知：25℃時(shí)，CaCO3的Ksp為2.9×10-9，CaF2的Ksp為2.7×10-11下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          
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