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				16．工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:w w w. k#s5     完成下列填空:  1)粗鹽水加入沉淀劑A.B除雜質(沉淀劑A來源于石灰窯廠).寫出A.B的化學式.  A           B          2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為:  取樣.   .沉淀.    .    .冷卻結晶.    .烘干.  3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中.碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是       .碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體.其原因是          .  4)碳酸化后過濾.濾液D最主要的成分是      .檢驗這一成分的陰離子的具體方法是:            .  5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的.為此.濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨.加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為:            濾液D加石灰水前先要加熱.原因是            .  6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉.如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù).純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)可表示為:                       (注明你的表達式中所用的有關符號的含義)w w w. k#s5   解析:本題主要考查了物質的提純.化學實驗基本操作.實驗結果的處理等知識.1)沉淀劑A源于石灰窯.說明是生石灰或熟石灰,粗鹽中的鎂離子和鈣離子一般用碳酸鈉除去,2)實驗室提純粗鹽的整個操作過程為:取樣.溶解.沉淀.過濾.蒸發(fā).冷卻結晶.過濾.烘干幾步,3)純堿生產(chǎn)中碳酸化時.會看到溶液中析出晶體.這是由于碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉,4)根據(jù)操作過程.碳酸化后溶液中主要是NH4Cl,檢驗其中的氯離子時.要經(jīng)過取樣.加硝酸酸化.加硝酸銀.有白色沉淀.該陰離子是氯離子,5)濾液中主要含有的是氯化銨.和石灰水反應時:NH4++OH-→NH3↑+H2O,由于濾液中還含有一定量的碳酸氫鈉.故此加石灰水前先加熱.是為防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀,6)假設加熱前純堿的質量為m1.加熱后的質量為m2.則加熱損失的質量為:m1-m2.則純堿中碳酸氫鈉的質量為:84(m1-m2)/31,故純堿中含有的碳酸氫鈉的質量分數(shù)為:.  答案:1)Ca(OH)2或CaO,Na2CO3,w w w. k#s5   2)溶解,過濾,蒸發(fā),過濾,  3)有晶體析出,碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大,  4)NH4Cl,取樣.加硝酸酸化.加硝酸銀.有白色沉淀.該陰離子是氯離子,  5)NH4++OH-→NH3↑+H2O,防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀,  6).			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          （2011?南開區(qū)二模）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下所示，其中向粗鹽水中加入的沉淀劑A、B分別為氧化鈣和碳酸鈉．

          請回答下列問題：
          （1）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：
          取樣、
          溶解
          溶解
          、沉淀、過濾、
          蒸發(fā)
          蒸發(fā)
          、冷卻結晶、過濾、烘干．
          若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：
          液面高于濾紙邊緣或濾紙破了
          液面高于濾紙邊緣或濾紙破了
          ．
          （2）實驗室中，用提純得到的NaCl配制500mL 1.00mol．L-1NaCl溶液，使用的儀器除藥匙、玻璃棒、量筒外，還需要
          托盤天平、燒杯、500ml的容量瓶、膠頭滴管
          托盤天平、燒杯、500ml的容量瓶、膠頭滴管
          （填儀器名稱）．
          （3）生產(chǎn)純堿的工藝流程中，碳酸化時析出NaHCO3晶體，沒有析出Na2CO3晶體的原因是
          NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
          NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
          ．碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是（寫化學式）
          NH4Cl
          NH4Cl
          ，檢驗這一部分的陰離子的具體方法是
          取少量濾液，先加硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；
          取少量濾液，先加硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；
          ．
          （4）本工藝流程中氨是循環(huán)使用的，為此，向濾液D中加入石灰水產(chǎn)生氨．寫出該反應的離子方程式
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O
          ．
          （5）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)可表示為（請注明你的表達式中所用的有關符號的含義）：
          84(m1-m2) 
          31m1
          84(m1-m2) 
          31m1
          ．
          

			
          
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          工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下所示，其中向粗鹽水中加入的沉淀劑A、B分別為氧化鈣和碳酸鈉．

          請回答下列問題：
          （1）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：
          取樣、______、沉淀、過濾、______、冷卻結晶、過濾、烘干．
          若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：______．
          （2）實驗室中，用提純得到的NaCl配制500mL 1.00mol．L-1NaCl溶液，使用的儀器除藥匙、玻璃棒、量筒外，還需要______（填儀器名稱）．
          （3）生產(chǎn)純堿的工藝流程中，碳酸化時析出NaHCO3晶體，沒有析出Na2CO3晶體的原因是______．碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是（寫化學式）______，檢驗這一部分的陰離子的具體方法是______．
          （4）本工藝流程中氨是循環(huán)使用的，為此，向濾液D中加入石灰水產(chǎn)生氨．寫出該反應的離子方程式______．
          （5）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)可表示為（請注明你的表達式中所用的有關符號的含義）：______．
          

			
          
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          工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下所示，其中向粗鹽水中加入的沉淀劑A、B分別為氧化鈣和碳酸鈉．

          請回答下列問題：
          （1）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：
          取樣、______、沉淀、過濾、______、冷卻結晶、過濾、烘干．
          若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：______．
          （2）實驗室中，用提純得到的NaCl配制500mL 1.00mol．L-1NaCl溶液，使用的儀器除藥匙、玻璃棒、量筒外，還需要______（填儀器名稱）．
          （3）生產(chǎn)純堿的工藝流程中，碳酸化時析出NaHCO3晶體，沒有析出Na2CO3晶體的原因是______．碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是（寫化學式）______，檢驗這一部分的陰離子的具體方法是______．
          （4）本工藝流程中氨是循環(huán)使用的，為此，向濾液D中加入石灰水產(chǎn)生氨．寫出該反應的離子方程式______ NH3↑+H2O
          

			
          
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          工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下所示，其中向粗鹽水中加入的沉淀劑A、B分別為氧化鈣和碳酸鈉．

          精英家教網(wǎng)

          請回答下列問題：
          （1）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：
          取樣、______、沉淀、過濾、______、冷卻結晶、過濾、烘干．
          若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：______．
          （2）實驗室中，用提純得到的NaCl配制500mL 1.00mol．L-1NaCl溶液，使用的儀器除藥匙、玻璃棒、量筒外，還需要______（填儀器名稱）．
          （3）生產(chǎn)純堿的工藝流程中，碳酸化時析出NaHCO3晶體，沒有析出Na2CO3晶體的原因是______．碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是（寫化學式）______，檢驗這一部分的陰離子的具體方法是______．
          （4）本工藝流程中氨是循環(huán)使用的，為此，向濾液D中加入石灰水產(chǎn)生氨．寫出該反應的離子方程式______．
          （5）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)可表示為（請注明你的表達式中所用的有關符號的含義）：______．
          

			
          
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          工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：
          精英家教網(wǎng)
          完成下列填空：
          （1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式．
          A
           
          、B
           
          ．
          （2）碳酸化后發(fā)生反應的化學方程式是
           
          ．
          （3）向母液
           
          （選填圖中字母）中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有
           
          ．
          A．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
          B．使NaHCO3更多地析出
          C．使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
          （4）不用其它試劑，檢查副產(chǎn)品NH4Cl是否純凈的方法及操作是
           
          ．
          （5）Xg純堿產(chǎn)品（含有碳酸氫鈉）充分加熱分解后，質量減少了Yg，則純堿樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)可表示為
           
          ．
          （6）有人以硫酸鈉和焦炭、石灰石在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿．反應的化學方程式為
           
           （已知產(chǎn)物之一為CaS）．
          

			
          
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