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某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理．
（1）請完成SO₂與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（2）反應(yīng)Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH→2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的還原劑為，被還原的元素為，若組成原電池Na₂SO₄在極區(qū)產(chǎn)生．
（3）標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO

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．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO₂的影響）．提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：只存在SO₃^2-；
假設(shè)2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-；
假設(shè)3：．

某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理．
（1）反應(yīng)Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的還原劑為．
（2）吸收尾氣完畢后，某學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)證明該吸收液中還存在ClO^-，證明ClO^-存在的方法為（限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol?L^-1H₂SO₄、0.01mol?L^-1 KMnO₄、紫色石蕊試液）；該吸收液中肯定還存在的陽離子有（不考慮空氣中CO₂的影響）．
（3）將Cl₂、SO₂等體積混合，通入品紅試液中，卻意外的發(fā)現(xiàn)品紅試液不褪色，你分析可能的原因是（用離子方程式表示）．

某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理．
（1）請寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子反應(yīng)方程式：；實(shí)驗(yàn)時通過（填儀器名稱，下同）向中滴加濃鹽酸．
（2）尾氣吸收的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO₂的影響）．
提出合理假設(shè)：
①假設(shè)1：只存在SO₃^2-；
假設(shè)2：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-；
假設(shè)3：．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：
3mol?L^-1H₂SO₄溶液、1mol?L^-1NaOH溶液、0.01mol?L^-1KMnO₄溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol?L-1H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．	/
步驟2：
步驟3：