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				鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3.BaSiO3.BaSO3.Ba(FeO2)2等].某主要生產(chǎn)BaCl2.BaCO3.BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2.其部分工藝流程如下:    (1)酸溶后溶液中pH＝1.Ba(FeO2)2與HNO3的反應(yīng)化學方程式為    .  (2)酸溶時通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過70℃.且不使用濃硝酸.原因是  .   .  (3)該廠結(jié)合本廠實際.選用的X為   ,中和Ⅰ使溶液中   ­­­­­      的濃度減少(中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略).   (4)上述流程中洗滌的目的是        .  解析:本題主要考查的是無機化工流程的分析.此題為化工生產(chǎn)題型.主要考察了化合物性質(zhì)和制備.(1)HNO3是強酸.與Ba(FeO2)2反應(yīng).生成對應(yīng)的硝酸鹽和水.反應(yīng)的化學方程式為:Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O,(2)控制溫度.不用濃硝酸的目的是為了控制反應(yīng)速率.防止反應(yīng)速率過快,同時濃硝酸容易揮發(fā)分解.且濃度越大.越易分解,(3)要除去調(diào)節(jié)pH且不在引入新的雜質(zhì).以及通過產(chǎn)物.結(jié)合溶液的酸堿性.選用的X應(yīng)該為BaCO3,因為在I中含有Fe3+.H+和Ba2+.NO3-等.加入BaCO3后.能使H+濃度降低.進而促進Fe3+水解而降低其濃度,(4)在廢渣中存有可溶性鋇鹽.而鋇鹽有毒.因此.洗滌的目的是減少可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染.w w w. k#s5   答案:(1)Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O  (2)防止反應(yīng)速度過快 濃HNO3易揮發(fā).分解  (3)BaCO3 Fe3+ H+  (4)減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2010?江蘇）鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等．某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如下：

          （1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3的反應(yīng)化學方程式為
          Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
          Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
          ．
          （2）酸溶時通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是
          防止反應(yīng)速率過快
          防止反應(yīng)速率過快
          、
          濃HNO3易揮發(fā)、分解
          濃HNO3易揮發(fā)、分解
          ．
          （3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為
          BaCO3
          BaCO3
          （填化學式）；中和Ⅰ使溶液中
          Fe3+、H+
          Fe3+、H+
          （填離子符號）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）．
          （4）上述流程中洗滌的目的是
          減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染
          減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染
          ．
          

			
          
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          Ⅰ、某種溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子水解），且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol．
          

          


          
陽離子
K+    Ba2+     Fe2+   Al3+     Fe3+    Mg2+
          

          
陰離子
OH-   HCO3-   CO32-    Cl-      NO3-    SO42-
          若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成．經(jīng)分析反應(yīng)后溶液中陰離子種類沒有變化．
          （1）溶液中
          一定不
          一定不
          （填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO3-或CO32-，理由是
          HCO3-與CO32-均可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，造成陰離子種類有所變化
          HCO3-與CO32-均可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，造成陰離子種類有所變化

          （2）原溶液中所含的陰離子為
          Cl-、NO3-、SO42-
          Cl-、NO3-、SO42-
          ，陽離子為
          Fe2+、Mg2+
          Fe2+、Mg2+

          （3）向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反應(yīng)方程式為
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

          （4）若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥灼燒到恒重，得到固體質(zhì)量為
          120
          120
          g．
          Ⅱ、鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]．某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如下：

          （1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3的反應(yīng)化學方程式為
          Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
          Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
          ．
          （2）酸溶時通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是
          防止反應(yīng)速率過快
          防止反應(yīng)速率過快
          、
          HNO3易揮發(fā)
          HNO3易揮發(fā)
          、
          分解
          分解
          ．
          （3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為
          BaCO3
          BaCO3
          （填化學式）；中和Ⅰ使溶液中
          Fe3+、H+
          Fe3+、H+
          （填離子符號）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）．
          （4）上述流程中洗滌的目的是
          減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染
          減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染
          ．
          

			
          
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          鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]．某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如下：

          （1）酸溶時通常控制反應(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是
          防止反應(yīng)速率過快
          防止反應(yīng)速率過快
          、
          濃HNO3易揮發(fā)、分解
          濃HNO3易揮發(fā)、分解
          ．
          （2）酸溶過程中，除發(fā)生了BaSO3+2HNO3=Ba（NO3）2+SO2↑+H2O外，BaSO3與HNO3還發(fā)生另一個反應(yīng)，其離子方程式為
          3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O
          3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O
          ．
          （3）結(jié)合本廠實際，選用的X為
          BaCO3
          BaCO3
          （填化學式）；最后的廢渣中除含少量的BaSiO3、H2SiO3（H4SiO4）及原有的難溶性雜質(zhì)外還含有
          Fe（OH）3、BaSO4
          Fe（OH）3、BaSO4
          （填化學式）．
          （4）沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)和科研中具有極其生要的應(yīng)用．在分析化學中常常先將難溶強酸鹽轉(zhuǎn)化為難溶弱酸鹽，然后用酸溶解，使陽離子進入溶液．寫出BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3的離子方程式
          BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-
          BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-
          ．
          

			
          
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          鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等．某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如下：

          （1）酸溶過程中會產(chǎn)生CO2、硫酸鋇、硅酸．
          ①二氧化碳與水作用形成的碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8．寫出向“84消毒液”（主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉）中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
          ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
          ；
          ②硫酸鋇是重晶石的主要成分．工業(yè)上可以用碳來對重晶石進行處理得到BaS，最終轉(zhuǎn)化成BaCl2．
          已知：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（s）+BaS（s）△H=571.2KJ/mol
          BaSO4（s）+2C（s）═2CO2（s）+BaS（s）△H=226.2KJ/mol
          則：C和CO2在高溫下反應(yīng)的熱化學方程式為：
          C（s）+CO2（g）═CO（g）△H=+172.5KJ/mol
          C（s）+CO2（g）═CO（g）△H=+172.5KJ/mol

          （2）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3的反應(yīng)化學方程式為
          Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
          Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
          ．
          （3）酸溶時通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸的原因是
          防止反應(yīng)速度過快，濃HNO3易揮發(fā)、分解
          防止反應(yīng)速度過快，濃HNO3易揮發(fā)、分解
          ．
          （4）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為
          BaCO3
          BaCO3
          （填化學式）；中和Ⅰ使溶液中
          Fe3+、H+
          Fe3+、H+
          （填離子符號）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）．
          （5）上述流程中洗滌的目的是
          減少可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染
          減少可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染
          ．
          

			
          
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          Ba（NO3）2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、 BaSO3、 Ba（ FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3、 BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：
          


          


          又已知：
          


          ①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3．2和9．7；
          


          ②Ba（NO3）2晶體的分解溫度：592℃；  
          


          ③KSP（BaSO4）=1．lxl0－10,  KSP（BaCO3）=5．1×10－9．
          


          （1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。試用離子方程式說明提純原理： ______________                                               
。
          


          （2）上述流程酸溶時，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學方程式為：
          


                                                                                   
。
          


          （3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為                
（填序號）；
          


          A．BaCl2   
    B．BaCO3 C．Ba（NO3）2      D．Ba（OH）2
          


          （4）中和I使溶液的pH為4~5目的是                                            
；
          


          結(jié)合離子方程式簡述原理                                                        
。
          


          （5）從Ba（NO3）2溶液中獲得其晶體的操作方法是                                
。
          


          （6）測定所得Ba（NO3）2晶體的純度：準確稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m克，則該晶體的純度為              
。
          


           
          

			
          
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