日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料.實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下: (1)制備MnSO4溶液:在燒瓶中加入一定量MnO2和水.攪拌. 通入SO2和N2混合氣體.反應(yīng)3h.停止通入SO2.繼續(xù)反應(yīng)片刻.過濾(已知MnO2+H2SO4=MnSO4+H2O). ①石灰乳參與反應(yīng)的化學方程式為 . ②反應(yīng)過程中.為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全.在通入SO2和N2比例一定.不改變固液投料的條件下.可采取的合理措施有 . . ③若實驗中將N2換成空氣.測得反應(yīng)液中Mn2+.SO42-的濃度隨反應(yīng)時間t變化如上圖.導(dǎo)致溶液中Mn2+.SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是 . (2)制備高純MnCO3固體:已知MnCO3難溶于水.乙醇.潮濕時易被空氣氧化.100℃開始分解,Mn(OH)2開始沉淀時pH=7.7.請補充由(1)制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑:Ca(OH)2.NaHCO3.Na2CO3.C2H5OH]. ① ,② ,③ ,④ ,⑤低于100℃干燥.w w w. k#s5 解析:本題主要考查的是實驗的基本操作.實驗儀器的選擇.實驗誤差分析以及外界條件對化學反應(yīng)速率的影響等.(1)①SO2是酸性氧化物可以與石灰乳發(fā)生化學反應(yīng).方程式為:Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O.②根據(jù)外界條件對化學反應(yīng)速率的影響可知.要使SO2盡快轉(zhuǎn)化.在比例不變的情況下.可以通過控制溫度或控制氣體的流速以確保反應(yīng)的充分進行.③從圖中可以看出.隨著時間的推移c(Mn2+)增加的頻率減緩.甚至濃度下降.而c(SO42-)一直增加.因為客氣中存在大量的氧氣.而氧氣可以與亞硫酸反應(yīng).Mn2+在O2與H2SO3反應(yīng)中起了催化作用.(2)因為制得的MnSO4溶液顯弱酸性.根據(jù)題給信息.可以得出制備高純MnCO3的操作流程:加入NaHCO3或Na2CO3溶解.同時控制溶液的pH<7.7→過濾.洗滌→檢驗SO42-是否被除去→為了降低MnCO3的損耗.用C2H5OH洗滌→低溫干燥. 答案:2+SO2=CaSO3+H2O ②控制適當?shù)臏囟?緩慢通入混合氣體 ③Mn2+催化O2與H2SO3,反應(yīng)生成H2S04 (2)①邊攪拌邊加入NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液PH<7.7w w w. k#s5 ②過濾.用少量水洗滌2~3次. ③檢驗SO42-是否被洗滌除去 ④用少量C2H5OH洗滌 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (2010?江蘇)高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料.實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下:
          (1)制備MnSO4溶液:
          在燒瓶中(裝置見右圖)加入一定量MnO2和水,攪拌,通入SO2和N2混合氣體,反應(yīng)3h.停止通入SO2,繼續(xù)反應(yīng)片刻,過濾(已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O).
          ①石灰乳參與反應(yīng)的化學方程式為
          SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
          SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

          ②反應(yīng)過程中,為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下,可采取的合理措施有
          控制適當?shù)臏囟?/div>
          控制適當?shù)臏囟?/div>、
          緩慢通入混合氣體
          緩慢通入混合氣體

          ③若實驗中將N2換成空氣,測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時間t變化如右圖.導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是
          Mn2+催化氧氣與亞硫酸反應(yīng)生成硫酸
          Mn2+催化氧氣與亞硫酸反應(yīng)生成硫酸

          (2)制備高純MnCO3固體:已知MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃開始分解;Mn(OH)2開始沉淀時pH=7.7.請補充由(1)制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH].
          邊攪拌邊加入碳酸鈉或碳酸氫鈉,并控制溶液的PH<7.7
          邊攪拌邊加入碳酸鈉或碳酸氫鈉,并控制溶液的PH<7.7
          ;②
          過濾,用水洗滌2-3次
          過濾,用水洗滌2-3次
          ;③
          檢驗SO42-是否被除去
          檢驗SO42-是否被除去
          ;④
          用少量的乙醇洗滌
          用少量的乙醇洗滌
          ;⑤低于100℃干燥.

          查看答案和解析>>

          Ⅰ高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料.
          實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下:
          (1)制備MnSO4溶液:
          在燒瓶中(裝置見右圖)加入一定量MnO2和水,攪拌,通入SO2和N2混合氣體,反應(yīng)3h.停止通入SO2,繼續(xù)反應(yīng)片刻,過濾(已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O).
          ①石灰乳作用
          除去未反應(yīng)氯氣,防止氯氣污染空氣
          除去未反應(yīng)氯氣,防止氯氣污染空氣

          ②若實驗中將N2換成空氣,測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時間t變化如右圖.導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是
          O2與H2SO3反應(yīng)生成H2S04
          O2與H2SO3反應(yīng)生成H2S04

          (2)制備高純MnCO3固體:已知MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃開始分解;Mn(OH)2開始沉淀時pH=7.7,請補充由(1)制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH].
          邊攪拌邊加入NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液pH<7.7
          邊攪拌邊加入NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液pH<7.7
          ;②
          過濾,用少量水洗滌2~3次
          過濾,用少量水洗滌2~3次
          ;③檢驗SO42-是否被洗滌除去;④
          用少量C2H5OH洗滌
          用少量C2H5OH洗滌
          ;⑤低于100℃干燥.
          Ⅱ鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素.實驗室測定其中Cu含量的步驟如下:
          ①稱取該合金樣品1.1g,用HCl和H2O2溶解后,煮沸除去過量H2O2,過濾,濾液定容于
          250mL容量瓶中.
          ②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中,控制溶液的pH=3~4,加入過量KI溶液(生成CuI和I2)和指示劑,
          用0.01100mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至終點(反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),消耗Na2S2O3溶液6.45mL.
          (1)判斷步驟②滴定終點的方法是
          淀粉溶液為指示劑,當最后一滴Na2S2O3溶液滴入時,溶液藍色褪去,半分鐘顏色不變
          淀粉溶液為指示劑,當最后一滴Na2S2O3溶液滴入時,溶液藍色褪去,半分鐘顏色不變

          (2)計算合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)
          2.064%
          2.064%

          查看答案和解析>>

          Ⅰ、高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下:
          (1)制備MnSO4溶液:在燒瓶中(裝置見圖)加入一定量MnO2  和水,攪拌,通入 SO2和N2混合氣體,反應(yīng)3h。停止通入SO2,繼續(xù)反應(yīng)片刻,過濾(已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O)。

          ①石灰乳作用:                         
          ②若實驗中將換成空氣,測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時間t變化如右圖。導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是                               。

          (2)制備高純MnCO3固體:已知MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃開始分解;Mn(OH)2開始沉淀時pH="7.7," 請補充由(1)制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟:
          [實驗中可選用的試劑:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
                                                         
                                                        ;    
          ③檢驗SO42-是否被洗滌除去;     ④用少量乙醇洗滌;         ⑤低于100℃干燥。
          Ⅱ、鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。實驗室測定其中Cu含量的步驟如下:①稱取該合金樣品1.1g,用HCl和H2O2溶解后,煮沸除去過量H2O2,過濾,濾液定容于250mL容量瓶中。
          ②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中,控制溶液的pH=3~4,加入過量KI溶液(生成CuI和I2)和指示劑,用0.01100mol×L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至終點(反應(yīng):I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-),消耗Na2S2O3溶液6.45mL。
          (1)判斷步驟②滴定終點的方法是                                               。
          (2)計算合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)              。

          查看答案和解析>>

          Ⅰ、高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下:

          (1)制備MnSO4溶液:在燒瓶中(裝置見圖)加入一定量MnO2   和水,攪拌,通入 SO2和N2混合氣體,反應(yīng)3h。停止通入SO2,繼續(xù)反應(yīng)片刻,過濾(已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O)。

          ①石灰乳作用:                          。

          ②若實驗中將換成空氣,測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時間t變化如右圖。導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是                                。

          (2)制備高純MnCO3固體:已知MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕 時易被空氣氧化,100℃開始分解;Mn(OH)2開始沉淀時pH=7.7, 請補充由(1)制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟:

          [實驗中可選用的試劑:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。

                                                          ;

                                                         ;    

          ③檢驗SO42-是否被洗滌除去;      ④用少量乙醇洗滌;          ⑤低于100℃干燥。

          Ⅱ、鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。實驗室測定其中Cu含量的步驟如下:①稱取該合金樣品1.1g,用HCl和H2O2溶解后,煮沸除去過量H2O2,過濾,濾液定容于250mL容量瓶中。

          ②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中,控制溶液的pH=3~4,加入過量KI溶液(生成CuI和I2)和指示劑,用0.01100mol×L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至終點(反應(yīng):I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-),消耗Na2S2O3溶液6.45mL。

          (1)判斷步驟②滴定終點的方法是                                                。

          (2)計算合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)               。

           

          查看答案和解析>>

          高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料.實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下:
          (1)制備MnSO4溶液:
          在燒瓶中(裝置見右圖)加入一定量MnO2和水,攪拌,通入SO2和N2混合氣體,反應(yīng)3h.停止通入SO2,繼續(xù)反應(yīng)片刻,過濾(已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O).
          ①石灰乳參與反應(yīng)的化學方程式為______.
          ②反應(yīng)過程中,為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下,可采取的合理措施有______、______.
          ③若實驗中將N2換成空氣,測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時間t變化如右圖.導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是______.
          (2)制備高純MnCO3固體:已知MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃開始分解;Mn(OH)2開始沉淀時pH=7.7.請補充由(1)制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH].
          ①______;②______;③______;④______;⑤低于100℃干燥.

          查看答案和解析>>