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				定義:表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          研究硫及其化合物的性質(zhì)有重要意義。
          


          （1）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
          


          2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)   
⊿H=－773kJ/mol
          


          當(dāng)該反應(yīng)有1.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),反應(yīng)釋放出的熱量為           
kJ。
          


          （2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。
          


          


          ①壓強(qiáng)：P1                       
P2（填“＞”、“=”或“<”）。
          


          ②平衡常數(shù)：A點(diǎn)               
B點(diǎn)（填“＞”、“=”或“<”）。
          


          ③200℃下，將一定量的SO2和O2充入體積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表所示:
          


          
 
          
  
  
          氣體
          
            		
  
  
          SO2
          
            		
  
  
          O2
          
            		
  
  
          SO3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          濃度（mol/L）
          
            		
  
  
          0.4
          
            		
  
  
          1.2
          
            		
  
  
          1.6
          
            		
 
          

          


           
          


          能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                                  
。
          


          a．SO2和O2的體積比保持不變
          


          b．體系的壓強(qiáng)保持不變
          


          c．混合氣體的密度保持不變
          


          d．SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變
          


          計(jì)算上述反應(yīng)在0~10min內(nèi)，υ(O2)=      
                       。
          


          （3）一定溫度下，用水吸收SO2氣體時(shí)，溶液中水的電離平衡             
移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H2SO3溶液，試計(jì)算溶液中              
。（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2 mol/L，Ka2=6.0×10-3 mol/L）
          


           
          

			
          
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          研究硫及其化合物的性質(zhì)有重要意義。
          （1）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
          2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)   ⊿H=－773kJ/mol
          當(dāng)該反應(yīng)有1.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),反應(yīng)釋放出的熱量為           kJ。
          （2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

          ①壓強(qiáng)：P1                       P2（填“＞”、“=”或“<”）。
          ②平衡常數(shù)：A點(diǎn)               B點(diǎn)（填“＞”、“=”或“<”）。
          ③200℃下，將一定量的SO2和O2充入體積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表所示:
          氣體
                     		SO2
                     		O2
                     		SO3
           
          濃度（mol/L）
                     		0.4
                     		1.2
                     		1.6
           
           
          能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                                  。
          a．SO2和O2的體積比保持不變
          b．體系的壓強(qiáng)保持不變
          c．混合氣體的密度保持不變
          d．SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變
          計(jì)算上述反應(yīng)在0~10min內(nèi)，υ(O2)=                             。
          （3）一定溫度下，用水吸收SO2氣體時(shí)，溶液中水的電離平衡             移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H2SO3溶液，試計(jì)算溶液中              。（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2 mol/L，Ka2=6.0×10-3 mol/L）
          

			
          
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          研究硫及其化合物的性質(zhì)有重要意義。
              
          （1）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
              
          2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)     ⊿H= -773kJ·mol-1
              
          當(dāng)該反應(yīng)有1.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),反應(yīng)釋放出的熱量為             kJ。
              
          （2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。
              
               ①壓強(qiáng)：P1                         P2（填“>”、“=”或“<”）。
              
               ②平衡常數(shù)：A點(diǎn)                 B點(diǎn)（填“>”、“=”或“<”）。
              
               ③200℃下，將一定量的SO2和O2充入體積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表所示:
                  
             
                  
          氣體
                        		        
          SO2
                        		        
          O2
                        		        
          SO3
                        		   
             
                  
          濃度（mol/L）
                        		        
          0.4
                        		        
          1.2
                        		        
          1.6
                        		   
            
                  
          能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                                    。
              
          a．SO2和O2的體積比保持不變           b．體系的壓強(qiáng)保持不變
              
          c．混合氣體的密度保持不變             d．SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變
              
          計(jì)算上述反應(yīng)在0~10min內(nèi)，υ(O2)=                               。
              
          （3）一定溫度下，用水吸收SO2氣體時(shí)，溶液中水的電離平衡               移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H2SO3溶液，試計(jì)算溶液中                。（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2  mol/L，Ka2=6.0×10-3  mol/L）
              
          

			
          
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          研究硫及其化合物的性質(zhì)有重要意義。
          （1）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
          2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)   ⊿H=－773kJ/mol
          當(dāng)該反應(yīng)有1.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),反應(yīng)釋放出的熱量為           kJ。
          （2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

          ①壓強(qiáng)：P1                       P2（填“＞”、“=”或“<”）。
          ②平衡常數(shù)：A點(diǎn)               B點(diǎn)（填“＞”、“=”或“<”）。
          ③200℃下，將一定量的SO2和O2充入體積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表所示:
          氣體
          		SO2
          		O2
          		SO3
          濃度（mol/L）
          		0.4
          		1.2
          		1.6
           
          能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                                  。
          a．SO2和O2的體積比保持不變
          b．體系的壓強(qiáng)保持不變
          c．混合氣體的密度保持不變
          d．SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變
          計(jì)算上述反應(yīng)在0~10min內(nèi)，υ(O2)=                             。
          （3）一定溫度下，用水吸收SO2氣體時(shí)，溶液中水的電離平衡             移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H2SO3溶液，試計(jì)算溶液中              。（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2 mol/L，Ka2=6.0×10-3 mol/L）
          

			
          
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          （2013?臨沂二模）研究硫及其化合物的性質(zhì)有重要意義．
          （1）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ?mol-1，當(dāng)該反應(yīng)有1.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)釋放出的熱量為
          77.3
          77.3
          kJ．
          （2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
          ①壓強(qiáng)：P1
          ＜
          ＜
          P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ②平衡常數(shù)：A點(diǎn)
          =
          =
          B點(diǎn)（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ③200℃下，將一定量的SO2和O2充入體積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表所示：
          

          


          
氣體
SO2
O2
SO3
          

          
濃度（mol/L）
0.4
1.2
1.6
          能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          ab
          ab
          ．
          a．SO2和O2的體積比保持不變
          b．體系的壓強(qiáng)保持不變
          c．混合氣體的密度保持不變
          d．SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變
          計(jì)算上述反應(yīng)在0～10min內(nèi)，υ（O2）=
          0.08mol?L-1?min-1
          0.08mol?L-1?min-1
          ．
          （3）一定溫度下，用水吸收SO2氣體時(shí)，溶液中水的電離平衡
          向左
          向左
          移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H2SO3溶液，試計(jì)算溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子濃度之比為
          1
          6
          1
          6
          ．（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）
          

			
          
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