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				混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算  (1)基本計(jì)算關(guān)系: M(-)   (2)變換計(jì)算關(guān)系:  ①M(fèi)(-) =  ②M(-) =  [例題解析]   [例1]代表阿伏加德羅常數(shù).下列說(shuō)法正確的是     A. 含個(gè)H原子的的物質(zhì)的量為1mol     B. 個(gè)CO分子和個(gè)分子質(zhì)量均為28g     C. 個(gè)分子和個(gè)分子中所含氫原子的個(gè)數(shù)比為1:1     D. 5.6g亞鐵離子得到0.2個(gè)電子可變成鐵原子  解題思路:            .  易錯(cuò)點(diǎn):            .  [例2]標(biāo)況下.mg氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相等.下列說(shuō)法不正確的是    A.同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m:n   B.25℃時(shí).1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)比為m:n   C.同溫同壓時(shí)氣體A和氣體B的密度比為n:m   D.標(biāo)況時(shí).等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為n:m  解題思路:            .  易錯(cuò)點(diǎn):            .  [考題再現(xiàn)]			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A、X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的
          m
          n
          倍
          B、通入稀有氣體He使體系壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)
          C、降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
          D、增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低
          

			
          
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          （2009?松江區(qū)二模）t℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
          c(X)?c2(Y)
          c2(Z)?c2(W)
          ，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          
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          已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          
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          T℃時(shí)，某一平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
          C(X)?C2(Y)
          C2(Z)?C2(W)
          ，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          
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          在一密閉容器中，反應(yīng) a A（g）?b B（g）達(dá)平衡后．保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的65%，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          
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