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				配制步驟  ①  .②    .③    .④   .     ⑤  .⑥    .⑦			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          配制250mol 0.4mol． L-1NaOH溶液的實驗步驟：
          a．計算需要氫氧化鈉固體的質量
          b．稱量氫氧化鈉固體
          c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
          d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
          e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
          f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
          ①所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是
          4.0g
          4.0g
          ．
          ②上述步驟正確的操作順序是a→
          b
          b
          →
          d
          d
          →c→
          f
          f
          →
          e
          e
            
          ③上述實驗需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、
          玻璃棒
          玻璃棒
          、
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          ．
          

			
          
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          配制100mL0.5mol/L的CuSO4溶液
          （1）需用膽礬質量為
          12.5g
          12.5g

          （2）配制方法：設計五個操作步驟：
          ①向盛有膽礬的燒杯中加入20mL水使其溶解；②繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線2cm～3cm；③將CuSO4溶液沿玻璃棒注入50mL容量瓶中；④在燒杯中加入量的水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻
          試用以上操作編出正確順序
          ①③④②⑤
          ①③④②⑤

          （3）a．定容時俯視刻度線；b．定容時仰視刻度線；c．所使用的容量瓶事先用某種濃度的CuSO4溶液潤洗過；d．定容時加蓋搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶其中使實驗結果偏高的有哪些：
          a、c
          a、c
          ．
          

			
          
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          配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液．操作步驟如下：

          ①用
          托盤天平
          托盤天平
          （填儀器名稱）稱量
          10.0
          10.0
          g NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
          ②靜置，冷卻至室溫．
          ③請回答下列問題
          （1）填寫操作步驟①中的兩處空白．
          （2）③中的實驗步驟可用右側示意圖表示，其先后順序是（填字母）：
          A→
          C
          C
          →
          D
          D
          →E→
          B
          B
          ．
          （3）容量瓶是該實驗的關鍵性儀器之一．下列說法正確的是（填字母）
          acd
          acd
          ．
          a．容量瓶在使用前必須驗漏
          b．用蒸餾水洗容量瓶后必須要將其烘干
          c．在容量瓶上通常標有溫度、容量和刻度線
          d．定容時仰視容量瓶刻度線會使所配溶液濃度偏低．
          

			
          
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          配制一定物質的量濃度溶液的正確步驟是：（　�。�
          ①把已冷卻的溶液注入容量瓶里；
          ②把稱量好的溶質放在燒杯里用水溶解；
          ③振蕩；
          ④洗滌燒杯內壁，把洗滌液全部注入容量瓶；
          ⑤定容；
          ⑥蓋緊容量瓶，振蕩搖勻．
          
                
          A、①②③④⑤⑥B、②③①④⑤⑥C、②①④⑤③⑥D、②①④③⑤⑥
          

			
          
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          （12分）配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
          （1）計算：需要NaOH固體的質量為________。
          (2)本實驗必須用到的玻璃實驗儀器除容量瓶、燒杯外，還有____________________________。
          (3)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將____________________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。假定最終稱得小燒杯的質量為____________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程。
          砝碼質量/g
          		50
          		20
          		20
          		10
          		5
          稱量(取用砝碼)過程
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          (4)配制方法：設計五個操作步驟：
          ①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。
          ②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1 cm～2 cm。
          ③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
          ④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶。
          ⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。
          試將以上操作按正確順序編出序號                     。
          (5)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L，原因可能是(　　)
          A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
          B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
          C．溶解后的燒杯未經多次洗滌
          D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度             
          

			
          
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