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				概念    n=    =    =    =      物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式為:          物質(zhì)的量濃度與溶解度的換算公式為:			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          反應(yīng)mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0，在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（　�。�
          ①m+n＞p　
          ②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率　
          ③x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢　
          ④n＞p　
          ⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大．
          

			
          
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          反應(yīng)mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0，在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（　　）
          ①m+n＞p　
          ②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率　
          ③n＞p　
          ④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢　
          ⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大．
          

			
          
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          反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是(　　)
          


          


          ①m＋n＞p�、�x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率　③n＞p�、�x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢　⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          


          A．①②⑤             B．只有②④ 
          


          C．只有①③           D．①③⑤
          


           
          

			
          
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          反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是(　　)
          ①m＋n＞p�、�x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率　③n＞p�、�x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢�、萑羯邷囟龋摲磻�(yīng)的平衡常數(shù)增大
          A．①②⑤             B．只有②④ 
          C．只有①③           D．①③⑤
           
          

			
          
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          可逆反應(yīng)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在一定溫度下，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)有如圖所示的關(guān)系，那么n值一定是　　　
          [　　]
           
 
 

          A．n＞1　　 B．n≥1　　  
C．n=1　　 D．n≤1
           

          

			
          
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