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				同位素  ⑴定義:                   ⑵性質(zhì):  a. 同一元素的各種同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同.但它們的    幾乎完全相同.  b. 天然存在的某種元素里.各種同位素所占的    一般是不變的.   c. 使用同一元素符號.  d. 在   中處于同一位置.  (3)核素:                    如:H.D.T是氫元素的三種核素. 4.原子核外電子排布  ⑴．核外電子運動特征:  a.電子質(zhì)量 .運動空間很  .但電子運動速度  .接近光速(3×108m/s)  b.高速運動時.不能找到運動軌跡.不能準(zhǔn)確地測量和計算出電子的確切位置.  ⑵．電子云:表示               ⑶．核外電子排布規(guī)律:  a.各電子層最多容納電子數(shù)目:     b.最外層電子數(shù)目不超過  個.(K層為最外層時.不超過 個).  c.次外層電子數(shù)目不超過  個.倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過  個.  d.核外電子總是盡先排布在   的電子層.然后按能量高低依次排布  例:1-18號元素原子核外電子排布特點  (1)1-2號元素只有K電子層.有  個電子,3-10號元素的原子各有 個電子層.  最外層為  個電子.11-18號元素原子次外層(L層)  個電子.   練習(xí):畫原子結(jié)構(gòu)示意圖:  O      Cl-       K+			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          已知：①A的簡單陰離子核外有2個電子，B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體，F(xiàn)元素原子序數(shù)為26．
          ②X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
          

          


          
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
          

          
X
496
4562
6912
9543
          

          
Y
738
1451
7733
10540
          

          
Z
578
1817
2745
11578
          回答下列問題：
          （1）B元素原子核外已成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的
           
          倍．
          （2）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序為
           
          （用元素符號表示）．
          （3）分子式為A2B、A2E的兩種物質(zhì)中
           
          更穩(wěn)定（用化學(xué)式表示），原因是
           
          ．
          （4）X的氯化物的熔點比Y的氯化物的熔點
           
          ，原因是
           
          ．
          （5）F的氯化物FCl3與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色，該反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．等電子體指的是原子總數(shù)相同．價電子總數(shù)相同的分子．離子或基團(tuán)，據(jù)此定義寫出離子SCN-的一種等電子體
           
          ．精英家教網(wǎng)
          （6）F的一種常見配合物F（CO）3常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷F（CO）3的晶體類型為
           
          ．F元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．在面心立方晶胞中F原子的配位數(shù)為
           
          ，體心立方晶胞的密度可表示為
           
          ．（F的原子半徑為r）
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)有U、V、W、X、Y、Z、T七種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
          

          


          
元素編號
相    關(guān)    信    息
          

          
U
其核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)
          

          
V
基態(tài)時，電子分布在三個能級上，且各能級中電子數(shù)均相等
          

          
W
其單質(zhì)是空氣的主要成分之一，且化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定
          

          
X
與W元素處于同一周期，且X的第一電離能小于W的第一電離能
          

          
Y
其單質(zhì)是最強的氧化劑
          

          
Z
Z元素的二價陽離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同
          

          
T
是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素
          請回答下列問題：
          （1）T的基態(tài)原子的價電子排布式為
           
          ．
          （2）U、V兩種元素可組成多種結(jié)構(gòu)的分子．請寫出符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
          若化合物V8U8中V元素均采取sp3雜化方式
           
          ．
          若化合物V8U8中V元素均采取sp2雜化方式
           
          ．
          （3）寫出一種與V22-互為等電子體的分子的化學(xué)式為
           
          ．
          （4）甲和乙分別是W、X元素對應(yīng)的氫化物，甲和乙中均屬于10電子分子，甲極易溶于乙中，原因是
           
          ．
          （5）ZY2晶體的晶胞如圖所示，Z2+位于晶胞的頂點和面心，則Z2+的配位數(shù)為
           
          （圖中虛線和某些實線意義相同）．若該正方體的棱長為a cm，一個Z2+離子體積為b cm3，一個Y-離子體積為c cm3，該晶胞中微粒的空間利用率為
           
          （用含a、b、c的字母表示）．
          

			
          
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          A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。常溫下A、B、C的常見單質(zhì)均為無色、無味的氣體，D、E的單質(zhì)均為固體。C與E同主族，且E的原子序數(shù)為C的2倍，D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個，F(xiàn)是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素，請回答下列問題：
          （1）D元素在周期表中的位置是    周期     族。
          （2）A與C形成的18電子分子的結(jié)構(gòu)式為      。
          （3）最近意大利羅馬大學(xué)的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4分子。B4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂l molB－B吸收167kJ熱量，生成1 mo1B2放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是        。

          A．B4比P4(白磷)既含有極性鍵又含有非極性鍵 
          B．l molB4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)锽2吸收882kJ熱量  
          C．B4與B2互為同素異形體
          D．B4與B2分子中各原子最外電子層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          （4）寫出過量的F與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式               
          （5）以D為陽極，在H2SO4溶液中電解，D表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為           。
          （6）在常溫，常壓和光照條件下，B2在催化劑（TiO2）表面與A2C反應(yīng)，生成1molBA3（g）和C2時的能量變化值為382.5kJ，此反應(yīng)BA3生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                     。
                    T/K
          		303
          		313
          		323
          BA3生成量/（10-1mol）
          		4.3
          		5.9
          		6.0
           
          

			
          
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          A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。常溫下A、B、C的常見單質(zhì)均為無色、無味的氣體，D、E的單質(zhì)均為固體。C與E同主族，且E的原子序數(shù)為C的2倍，D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個，F(xiàn)是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素，請回答下列問題：
          （1）D元素在周期表中的位置是    周期     族。
          （2）A與C形成的18電子分子的結(jié)構(gòu)式為      。
          （3）最近意大利羅馬大學(xué)的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4分子。B4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂l molB－B吸收167kJ熱量，生成1 mo1B2放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是        。

          A．B4比P4(白磷)既含有極性鍵又含有非極性鍵 
          B．l molB4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)锽2吸收882kJ熱量  
          C．B4與B2互為同素異形體
          D．B4與B2分子中各原子最外電子層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          （4）寫出過量的F與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式               
          （5）以D為陽極，在H2SO4溶液中電解，D表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為           。
          （6）在常溫，常壓和光照條件下，B2在催化劑（TiO2）表面與A2C反應(yīng)，生成1molBA3（g）和C2時的能量變化值為382.5kJ，此反應(yīng)BA3生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                     。
                    T/K
          		303
          		313
          		323
          BA3生成量/（10-1mol）
          		4.3
          		5.9
          		6.0
           
          

			
          
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          2005年1月，美國弗吉尼亞共同體大學(xué)物理學(xué)教授施夫·漢納等人在《科學(xué)》雜志上發(fā)表報告披露，他們成功地發(fā)現(xiàn)了由13個鋁原子組成的“超級原子”，并將這個“超級原子”命名為Al13。請根據(jù)以上信息，完成下列各題： 
          (1)Al13代表的含義是____________。
          A.鋁是13號元素                               B.鋁原子有13個電子
          C.鋁原子有13個質(zhì)子                         D.由13個鋁原子組成的新物質(zhì)
          (2)科學(xué)家預(yù)言“超級原子”的發(fā)現(xiàn)將會重建周期表，因為Al13、Al14的性質(zhì)很像現(xiàn)行元素周期表中的某主族元素。已知當(dāng)這類“超級原子”具有40個價電子時最穩(wěn)定(鋁原子具有3個價電子)，類似于稀有氣體的最外層8個電子的穩(wěn)定性。
          ①鋁在元素周期表中的位置：第______________周期第______________族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。
          ②Al13有39個價電子，所以與______________(填主族)的元素性質(zhì)類似；Al14有______________個價電子，且與______________的元素性質(zhì)相似。
          (3)這些“超級原子”的制備方法是：首先在實驗室中將金屬鋁制成蒸氣，在這個過程中會形成一些由多個鋁原子組成的極其微小的球體，用質(zhì)譜儀從鋁蒸氣中可以過濾出Al13“超級原子”，也就是說由13個鋁原子組成的小球最穩(wěn)定，這些“超級原子”能夠與呈鏈形的碘分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)原理是Al13“超級原子”取代了碘分子中的一個碘原子的位置，其他碘原子也“懸掛”在Al13“超級原子”上。
          ①關(guān)于“超級原子”Al13與碘反應(yīng)的產(chǎn)物敘述錯誤的是______________。
          A.是一種新的碘鋁化合物
          B.是碘與鋁的混合物
          C.該物質(zhì)具有碘的性質(zhì)
          D.該物質(zhì)具有鋁的性質(zhì)
          ②“超級原子”Al13在氣相中還能與HI發(fā)生化合反應(yīng)，請你寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________________________。
          

			
          
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