某校化學興趣小組的同學準備對某生鐵樣品中鐵的含量進行探究。請你按要求幫助他們完成下列探究報告。

[提出問題]生鐵是純鐵嗎？若不是純鐵則該生鐵樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

[查閱資料] ⑴生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳等元素。

⑵碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe₃C等）；硅、錳等存在形式較為復雜。

⑶含有硅、錳等元素的物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學反應。

[制定方案]使生鐵樣品與過量的稀硫酸反應，稱量反應前后物質(zhì)的質(zhì)量差。

[實驗過程] 

⑴取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為70.4 g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4 g；

⑵向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3 g；

⑶靜置，稱量。稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7 g。

[數(shù)據(jù)處理]通過對以上數(shù)據(jù)的分析和計算，該生鐵樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為    %。

[交流討論] 

⑴實驗稱量時稱量物應放在托盤天平的       盤（選填“左”或“右”）。

⑵實驗過程中稀硫酸要過量的原因是       。

⑶反應過程中可看到有氣泡冒出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，由此得知反應一定生成了氫氣和      （寫名稱）。

⑷經(jīng)質(zhì)檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總質(zhì)量分數(shù)為95.2%。對此有同學產(chǎn)生了疑問，請你幫他分析：       。

[實驗結(jié)論]經(jīng)過以上探究，同學們知道了生鐵不是純鐵，實際上它屬于鐵的重要      。

一方面要節(jié)約用水，從我做起，養(yǎng)成節(jié)約用水的好習慣。清說出你節(jié)約用水的一種方法。    例如：________；另一方面要防止水體污染。

(1)在處理經(jīng)濟發(fā)展和水資源保護的關(guān)系中，存在下列觀點，你認為不正確的是________

    A．我國水資源豐富，只要經(jīng)濟發(fā)展了，不怕污染和浪費

    B．在經(jīng)濟發(fā)展過程中，造成環(huán)境污染是不可避免的，對此不必大驚小怪

    C．先發(fā)展后治理

(2)某市一化工廠的廢液中，含有較多的CuSO₄和FeSO₄兩種物質(zhì)。該廠在治理中，把污水中污染物轉(zhuǎn)化為銅和綠礬(FeSO₄•7H₂O)回收。其治理方案如下（查資料知道FeSO₄•7H₂O可由FeSO₄水溶液結(jié)晶得到），請你用所學化學知識進行填空：

計算：(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

　　  (2)如果該石灰廠煅燒60t這種石灰石，最多可得到含雜質(zhì)的生石灰多少噸？同時能得到副產(chǎn)品二氧化碳多少噸？

結(jié)論：得到綠礬

目前，許多城市用PVC管更換了舊自來水鐵質(zhì)管道，基本解決了管內(nèi)生銹、飲用水含鐵量超標的問題．
（1）PVC管屬于______制品（填代號）． ①金屬　�、诶w維 ③塑料　 ④橡膠
（2）通常與鐵質(zhì)管道生銹有關(guān)的物質(zhì)有______、______．防止鐵制品生銹的一種方法是______．
（3）某課外小組截取一段舊鐵質(zhì)管道作樣品，粉碎后按右圖所示步驟進行實驗．已知B是氣體單質(zhì)，F(xiàn)在常溫下為氣態(tài)化合物．
①溶液A中的溶質(zhì)有______、______、______；
②澄清石灰水與D反應的化學方程式為：______；
③樣品與過量F反應的化學方程式為：______．
（4）某化學興趣小組的同學對一批未生銹的鐵質(zhì)管道樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應．實驗數(shù)據(jù)如表：

	甲	乙	丙
燒杯+稀硫酸	200g	150g	150g
加入的鐵樣品	9g	9g	14g
充分反應后，燒杯+剩余物	208.7g	158.7g	163.7g

①______同學所用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應；
②樣品中的鐵的質(zhì)量分數(shù)是______；
③計算恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（燒杯質(zhì)量為25.4克）

學校從某工廠購進一瓶赤鐵礦樣品（已被加工成粉末狀，且其中雜質(zhì)不含鐵，也不與酸反應），其標簽上的部分內(nèi)容如下圖所示，由于保存不當，標簽部分信息丟失，為了解該樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)，小明知道，鐵銹的主要成分也是Fe₂O₃，他根據(jù)除銹的原理做了如下的探究活動：

（1）工業(yè)上用稀鹽酸除銹的反應化學方程式為；

                                                     ；

（2）為了測出樣品中Fe₂O₃的含量，小明欲配制200g的7.3%的稀鹽酸，則他需要40%濃鹽酸的質(zhì)量              ；

（3）在探究過程中小明測知10g的鐵礦石樣品，恰好與150g剛配好的稀鹽酸完全反應，利用該組數(shù)據(jù)，求解10g該樣品中Fe₂O₃質(zhì)量（x）的比例為                  ；

（4）根據(jù)該組數(shù)據(jù)小明也同樣迅速計算出以下兩組數(shù)據(jù)：

①鐵礦石樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)                     ；

②若向反應后溶液中加入167g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為             ；

（5）利用上述赤鐵礦石冶煉56噸含鐵97%的生鐵，則需此礦石的質(zhì)量          。