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				1．非極性分子和極性分子  表4-4 非極性分子和極性分子的比較               非極性分子      極性分子          形成原因      整個分子的電荷分布均勻.對稱      整個分子的電荷分布不均勻.不對稱          存在的共價鍵      非極性鍵或極性鍵      極性鍵          分子內(nèi)原子排列      對稱      不對稱			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在極性分子中，正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示．極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長和正（或負(fù)）電荷重心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極矩（μ）來衡量．分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即=d?q，在非極性分子中因正負(fù)電荷重心重合，故μ為0．試回答以下問題：
          （1）HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ=0的有
          CS2
          CS2
          ；
          （2）實(shí)驗(yàn)測得：μPF3=1.03、μBCl3=0．
          ①由此可知，PF3分子的空間構(gòu)型為
          三角錐形
          三角錐形
          ；
          ②BC13分子的空間構(gòu)型為
          平面正三角形
          平面正三角形
          ，中心原子的雜化方式為
          sp2
          sp2
          ．
          （3）治癌藥Pt（NH3）2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個角上．已知該化合物有兩種異構(gòu)體，棕黃色者μ＞0，淡黃色者μ=0．試畫出兩種異構(gòu)體的構(gòu)型圖，并比較在水中的溶解度．構(gòu)型圖：淡黃色者
          ，棕黃色者
          ；在水中溶解度較大的是
          棕黃色者
          棕黃色者
          ．
          

			
          
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          在極性分子中，正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示．極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長和正（或負(fù)）電荷重心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極矩（μ）來衡量．分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即=d?q，在非極性分子中因正負(fù)電荷重心重合，故μ為0．試回答以下問題：
          （1）HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ=0的有    ；
          （2）實(shí)驗(yàn)測得：μPF3=1.03、μBCl3=0．
          ①由此可知，PF3分子的空間構(gòu)型為    ；
          ②BC13分子的空間構(gòu)型為    ，中心原子的雜化方式為    ．
          （3）治癌藥Pt（NH3）2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個角上．已知該化合物有兩種異構(gòu)體，棕黃色者μ＞0，淡黃色者μ=0．試畫出兩種異構(gòu)體的構(gòu)型圖，并比較在水中的溶解度．構(gòu)型圖：淡黃色者    ，棕黃色者    ；在水中溶解度較大的是    ．
          

			
          
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          下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
          （1）寫出下列元素符號：①
          N
          N
          ，⑥
          Si
          Si
          ，⑦
          S
          S
          ．
          （2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④
          ，⑧
          ；
          （3）在①～12元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是
          鉀
          鉀
          ，非金屬性最強(qiáng)的元素是
          氟
          氟
          ，最不活潑的元素是
          氬
          氬
          ．（均填元素名稱）
          （4）元素3、10、11的氫氧化物堿性由強(qiáng)到弱的順序
          KOH＞Ca（OH）2＞NaOH
          KOH＞Ca（OH）2＞NaOH
          ；元素6、7、8的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序
          SiH4＜H2S＜HCl
          SiH4＜H2S＜HCl
          （均用化學(xué)式填空）
          （5）第三周期中有一種元素，其最高價氧化物的水化物與同周期其它元素最高價氧化物的水化物所屬物質(zhì)類型都不同，用離子方程式表示該水化物分別與燒堿溶液和稀硫酸的反應(yīng)：
          Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
          ；
          Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
          Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

          （6）與①和⑥都相鄰的一種元素A，它有多種不同形態(tài)的單質(zhì)，其中一種常用作原電池的電極，它與⑦的最高價氧化物的水化物濃溶液在加熱時能反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
          C+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          C+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          ．寫出能驗(yàn)證⑦的非金屬性強(qiáng)于A的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
          2H++CO32-═CO2↑+H2O或H++HCO3-═CO2↑+H2O
          2H++CO32-═CO2↑+H2O或H++HCO3-═CO2↑+H2O
          ．
          

			
          
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          下表是元素周期表的一部分，元素①～⑨在表中的位置如圖所示．
          

          


          

IA

0
          

          
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA

          

          
2



②
③
④


          

          
3
⑤

⑥
⑦

⑧
⑨

          用化學(xué)用語回答有關(guān)問題（除（5）Ⅰ外）：
          （1）②、⑧、⑨的最高價氧化物的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序是
           
          ；
          （2）⑤、⑥、⑧的簡單離子的半徑由大到小的順序是
           
          ；
          （3）寫出由其中兩種元素組成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物的電子式
           
          ；
          （4）由①、②組成的最簡單有機(jī)物可與空氣組成以氫氧化鉀為電解質(zhì)的燃料電池．寫出該燃料電池工作時的總反應(yīng)方程式
           
          ，負(fù)極離子反應(yīng)式為
           
          ．
          （5）由⑦、⑨組成的化合物A和由①、③組成的化合物B按物質(zhì)的量之比為1：4在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，并按如圖所示轉(zhuǎn)化，最終可得到一種新型無機(jī)非金屬材料E，E是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊落、抗氧化等特性一．F是一種白色沉淀．
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          I．E的晶體類型為
           
          ；
          II．已知A與水的反應(yīng)屬于水解反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ；
          III．又知A與過量B的反應(yīng)類似于完全的水解反應(yīng)，則C的化學(xué)式為
           
          ．
          

			
          
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          (16分) 下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語
          回答下列問題：
          （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開______________________，②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。
          （2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_________________。
              a．MnO2　　　　　　 b．FeCl 3　　　　　 c．Na2SO3　　　　　 d．KMnO4
          若已知1 克該液態(tài)化合物分解成③的單質(zhì)和一種常見液體時，可放出2.9kJ能量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                    
          （3）工業(yè)上常采用電解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶煉制備⑥的單質(zhì)，請從A晶體的類型和微粒間的相互作用力角度解釋加冰晶石(Na3AlF6)的原因                 。                    并寫出電解時的電極反應(yīng)式：                                                  。
          （4）甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負(fù)二價雙原子陰離子，且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等。甲是一種極強(qiáng)的氧化性單質(zhì)。丙與⑤的陽離子可形成一種淡黃色固體B，該固體跟水反應(yīng)可得到③的單質(zhì)。則B電子式          ，乙的結(jié)構(gòu)式     ，甲的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖             ，能證明甲的組成元素非金屬性很強(qiáng)的事實(shí)                                           。(任舉一例即可) 
           
          

			
          
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