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為比較溫室效應(yīng)氣體對全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家以CO₂為相對標(biāo)準(zhǔn)，引入了“溫室效應(yīng)指數(shù)”的概念（如下表）．

物質(zhì)	大氣中的含量 （體積百分比）	溫室效應(yīng) 指數(shù)
CO2	0.03	1
H2O	1	0.1
CH4	2×10-4	30
N2O4	3×10-5	160
O3	4×10-6	2000
CCl2F2	4.8×10-8	25000

回答下列問題：
（1）6種氣體中，溫室效應(yīng)指數(shù)最大的物質(zhì)屬于（選填“極性分子”或“非極性分子”）．
（2）在水分子中，O原子上的價(jià)層電子對數(shù)為．
（3）N₂O₄分子結(jié)構(gòu)式為，分子為平面結(jié)構(gòu)．N₂O₄分子中N原子的雜化方式為，在N₂O₄分子的結(jié)構(gòu)式上，將你認(rèn)為是配位鍵的共價(jià)鍵上加上箭頭．
（4）O₃具有吸收紫外光的功能．
①根據(jù)等電子原理，判斷O₃分子的空間構(gòu)型為．
②紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?mol^-1．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：．

共價(jià)鍵	C-C	C-N	C-S
鍵能/kJ?mol-1	347	305	259

s國鉀長石（KAlSi₃O₈）的資源比較豐富．一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi₃O₈）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
（1）1述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是______（用元素符號(hào)表示）．Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵鍵長和鍵角都相等，則該物質(zhì)為______分子（填“極性”或“非極性”），該分子的電子式為______．
（2）不能用于比較Na與Al金屬性相對強(qiáng)弱的事實(shí)是______．
A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性B．Na和Al的熔點(diǎn)高低
C．單質(zhì)與H₂O反應(yīng)的難易程度D．比較同濃度NaCl和AlCl₃的pH值
（3）1述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，有一種既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其原因在于：______（用電離方程式表示）．
（4）鉀長石和燒堿在熔融狀態(tài)下反應(yīng)可得到兩種正鹽，向所得的正鹽中加入過量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是：______、______．
（5）制取粗硅的過程中，SiO是反應(yīng)中間產(chǎn)物，隔絕空氣時(shí)SiO和NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式______．
（6）為研究1述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占全部鉀元素質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（氯化鈉與鉀長石投料的質(zhì)量比為2：1），獲得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（h） 鉀元素 溫度熔出率	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685
890℃	0.579	0.691	0.694	0.699	0.699
950℃	0.669	0.714	0.714	0.714	0.714

①分析數(shù)據(jù)可以得出，該制備氯化鉀的反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②計(jì)算890℃時(shí)，氯化鈉的平衡轉(zhuǎn)化率______（式量：KAlSi₃O₈-278NaAlSi₃O₈-262，保留3位小數(shù)）．

下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素 性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑 （10-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價(jià)態(tài)	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價(jià)態(tài)	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

試回答下列問題：
（1）以上10種元素中，第一電離能最小的是（填編號(hào)）
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是 （寫分子式）．元素⑨和⑩形成的化合物的化學(xué)式為，它是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，推測它應(yīng)是屬于 晶體；元素①的原子價(jià)電子排布式是．
（3）元素③有一種單質(zhì)為O₃，其分子呈V形結(jié)構(gòu)，鍵角116.5°．三個(gè)原子以一個(gè)為中心，與另外兩個(gè)原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性鍵，中心原子再提供2個(gè)電子，旁邊兩原子各提供一個(gè)電子構(gòu)成一個(gè)特殊的共價(jià)鍵--三個(gè)原子均等地享有這四個(gè)電子，這種特殊的共價(jià)鍵的類型是鍵（填σ或π），在高中化學(xué)中有一種常見分子的結(jié)合方式與O₃相同，它是（填分子式）．
（4）③和⑨兩元素比較，非金屬性較弱的是（填名稱），可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的（填序號(hào)）．
A、氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B、單質(zhì)分子中的鍵能
C、兩元素的電負(fù)性
D、最高價(jià)含氧酸的酸性
E、氫化物中X-H鍵的鍵長（X代表③和⑨兩元素）
F、兩單質(zhì)在自然界的存在形式．

下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：