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				14．已知2NO2N2O4+Q.將NO2充入容易導(dǎo)熱的材料制成的容器a和b中進(jìn)行反應(yīng).a的容積保持不變.b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動(dòng).以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等.    當(dāng)同溫同壓時(shí).將等量的NO2充入“起始態(tài) 體積相同的容器a.b中.反應(yīng)同時(shí)開始.  (1)反應(yīng)開始時(shí).a與b中生成N2O4的速率va      vb.  (2)反應(yīng)過程中兩容器里生成N2O4的速率是va      vb.  (3)達(dá)到平衡時(shí).a與b中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的百分?jǐn)?shù)(A)相比較.則是Aa      Ab.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          已知2NO2N2O4＋Q．將NO2充入容易導(dǎo)熱的材料制成的容器a和b中進(jìn)行反應(yīng)．a(chǎn)的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動(dòng)，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等．
          

          

          當(dāng)同溫同壓時(shí)，將等量的NO2充入“起始態(tài)”體積相同的容器a、b中，反應(yīng)同時(shí)開始．
          

          (1)反應(yīng)開始時(shí)，a與b中生成N2O4的速率va________vb．
          

          (2)反應(yīng)過程中兩容器里生成N2O4的速率是va________vb．
          

          (3)達(dá)到平衡時(shí)，a與b中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的百分?jǐn)?shù)(A)相比較，則是Aa________Ab．

          

          

			
          
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          把3mol M和2.5mol N混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3M（g）+N（g）?xP（g）+2Q（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，若反應(yīng)前后溫度不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，已知
          .
          v
          (Q)          =0.1mol?L-1?min-1，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
          

			
          
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          [化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：
          ①Q(mào)為周期表中原子半徑最小的元素；
          ②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
          ③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；
          ④Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
          請(qǐng)回答下列問題：（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
          （1）RQ4Y分子的某中心原子采用的雜化軌道類型是
          sp3
          sp3
          雜化．
          （2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
          C＜O＜N
          C＜O＜N
          ．
          （3）已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征．與RY分子互為等電子體的分子和離子分別為
          N2
          N2
          和
          CN-
          CN-
          （填化學(xué)式）．
          （4）Z元素位于周期表的
          d
          d
          分區(qū)．Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為
          3d24s2
          3d24s2
          ，Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個(gè)“Z”原子等距離且最近的氧原子數(shù)為
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          [化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：
          ①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
          ②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
          ③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；
          ④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)溶劑；
          ⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
          請(qǐng)回答下列問題（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
          （1）化合物M的空間構(gòu)型為
          平面三角形
          平面三角形
          ，其中心原子采取
          sp2
          sp2
          雜化；化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為
          分子晶體
          分子晶體
          ．
          （2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
          C＜O＜N
          C＜O＜N
          ；
          （3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為
          N2O
          N2O
          （寫分子式）
          （4）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)．該反應(yīng)的離子方程式為
          2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
          2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
          ．
          （5）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為
          3d24s2
          3d24s2
          ；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為
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          Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)遞增的短周期元素．已知：
          ①Q(mào)原子核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的化合物是沼氣的主要成份；
          ②W與Y，X與Y組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物；
          ③Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物．
          （1）W在周期表的位置
           
          ；電子數(shù)為38的Y與Z形成化合物的電子式
           
          ；
          （2）工業(yè)合成XQ3，△H＜0；下列措施即能加快反應(yīng)速率，又能使原料轉(zhuǎn)化率一定都提高的是
           

          A．升高溫度        B．加入高效催化劑
          C．將XQ3及時(shí)分離出去D．增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)
          E．增大反應(yīng)物濃度
          （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L X的氣態(tài)氫化物，與0.5L 1mol/L的X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，所得堿性溶液中離子濃度由大到小順序是：
           
          （用化學(xué)式表示）；
          （4）25℃時(shí)，pH=a，體積為VaL的X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與pH=b，體積為VbL的Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物混合，恰好中和，且已知：Va＜Vb，2a=b．請(qǐng)討論下列問題：
          （i）a能否等于3：
           
          （填“能”或“否”）；其理由是：
           
          ；
          （ii）a能否等于5：
           
           （填“能”或“否”）；
          （iii）a的取值范圍是
           
          ．
          

			
          
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