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				30． 2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液處理.發(fā)生反應(yīng)如下:  8+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O  6+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O  反應(yīng)后煮沸溶液.趕盡SO2.剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-12溶液完全反應(yīng).  2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:  +Fe2++H+Mn2++Fe3++H2O  (2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后.剩余KMnO4的物質(zhì)的量為         mol.  (3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液.需稱取2·6H2O的質(zhì)量為          g.  (4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下： 
          8MnO+5Cu2S+44H+10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
          6MnO+5CuS+28H+5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
          反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的 KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。?
          (1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：?
          (2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。
          (3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的質(zhì)量為_(kāi)_______ g。?
          (4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。?
          

			
          
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          2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下： 
          8+5Cu2S+44H+10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
          6+5CuS+28H+5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
          反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。
          (1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：
          □+□Fe2++□H+□Mn2++□Fe3++□H2O
          (2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_(kāi)____________mol。
          (3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的質(zhì)量為_(kāi)____________g。
          (4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。
          

			
          
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          29.2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下： 
              8MnO+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
              6MnO+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
              反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，
              剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(S04)2溶液完全反應(yīng)。
          (1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：
              MnO+Fe2++H+==Mn2++Fe3++H2O
          (2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。
          (3)欲配制500 mL 0.1 mol/L Fe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g/mol)的質(zhì)量為_(kāi)_____g。
          (4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。
          

			
          
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          2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
          +5Cu2S+44 H+====10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
          +5CuS+28H+====5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。
          (1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：
           (2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol。
          (3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的質(zhì)量為_(kāi)________g。
          (4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。
          

			
          
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          2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下： 
          8+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
          6+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
          反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1  （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)。
          （1）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應(yīng)的離子方程式：
          ___+_____Fe2++______H+====______Mn2++______Fe3++______H2O
          （2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_(kāi)________ mol。
          （3）欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需稱取（NH4）2Fe（SO4）2?·6H2O（M=392 g·mol-1）的質(zhì)量為_(kāi)________g。
          （4）混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。
          

			
          
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