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          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          醛類定義：
           
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          Ⅰ：甲醇燃料電池的種類很多。
          （1）我們常用的一種甲醇燃料電池，是以甲醇與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)的，其電解質(zhì)溶液是KOH溶液。寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_______________。
          （2）下圖為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該裝置中________（填“a”或“b”）為電池的正極，  已知任何反應(yīng)都具有一定的可逆性。該甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池在實(shí)際工作中，各反應(yīng)物、生成物均以氣態(tài)的形式存在且反應(yīng)也具有一定可逆性，即其反應(yīng)原理可表示為 2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g），試寫出該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）___________ ； 在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因?yàn)楦鞣N原因會(huì)升高，試判斷溫度升高時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）____________（填增大、減小、不變），其反應(yīng)的正反應(yīng)速率 ___________（填增大、減小、不變）；溫度升高_(dá)________（填有利或不利于）電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。  
          

          （3）已知在常溫常壓下： 
          ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1 
          ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1 
          ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1 
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________。 
          II：某溫度下，向密閉容器中充入2.0 mol CO和1.0mol H2O，發(fā)生反應(yīng)： 
          CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。 CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖，回答下列問題：
          

          （4）如果一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，下列說法正確的是_________（填字母）。 
          A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定    
          B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成 
          C．該反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量很小            
          D．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)                  
          E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大  
          （5）t2時(shí)刻向平衡體系中再通入1.0 mol H2O（g），t3時(shí)刻重新建立平衡，請?jiān)谠鴺?biāo)圖中將改變這一條件后CO的轉(zhuǎn)化率的變化趨勢表示出來，必須注明再次建立平衡后CO的轉(zhuǎn)化率。
          

			
          
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          （6分）若定義某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為消耗掉的該物質(zhì)的物質(zhì)的量占起始時(shí)該物質(zhì)的原物質(zhì)的量的百分比。已知合成氨反應(yīng)為N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g).在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1mol N2和3mol H2 ,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)4min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得容器中氨氣的物質(zhì)的量為0.6mol.。求：
          （1）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
          （2）用氫氣表示平均反應(yīng)速率是多少？
          （3）平衡狀態(tài)時(shí)氫氣的物質(zhì)的量濃度。
          

			
          
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          若定義某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為消耗掉的該物質(zhì)的物質(zhì)的量占起始時(shí)該物質(zhì)的原物質(zhì)的量的百分比。已知合成氨反應(yīng)為N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g).在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1mol N2和3mol H2 ,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)4min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得容器中氨氣的物質(zhì)的量為0.6mol.。求：
            
          （1）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
            
          （2）用氫氣表示平均反應(yīng)速率是多少？
            
          （3）平衡狀態(tài)時(shí)氫氣的物質(zhì)的量濃度。
          

			
          
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          如果定義C-12的相對原子質(zhì)量為24，摩爾質(zhì)量仍表述為：以g/mol為單位，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量．則下列物理量增大一倍的是（　�。�
          

			
          
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