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				(二)鹵族元素:  1．原子結(jié)構(gòu) 相似性:最外層電子數(shù)相同.都為         個  遞變性:從上到下.隨著核電核數(shù)的增大.電子層數(shù)增多  2．鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性:(從F2到I2)   (1)鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深,單質(zhì)的熔.沸點升高  3．鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng): X2 + H2 ＝ 2 HX     鹵素單質(zhì)與H2 的劇烈程度:依次減弱 ,  生成的氫化物的穩(wěn)定性:依次減弱   4．鹵素單質(zhì)間的置換  2NaBr +Cl2 ＝2NaCl + Br2 氧化性:Cl2        Br2 , 還原性:Cl-     Br-    2NaI +Cl2 ＝2NaCl + I2  氧化性:Cl2       I2 , 還原性:Cl-     I-  2NaI +Br2 ＝2NaBr + I2  氧化性:Br2       I2 , 還原性:Br-      I-   結(jié)論:    單質(zhì)的氧化性:依次減弱,  對于陰離子的還原性:依次增強  例5．a(chǎn).b.c.d四個集氣瓶中裝有Cl2.H2.HCl.HBr中的任一種氣體.若a.d兩瓶氣體混合后強光照射下發(fā)生爆炸.a.b兩瓶氣體相混.瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴.則a.b.c.d四瓶中氣體應(yīng)是( )  A．Cl2.HBr.HCl.H2   B．Cl2.HCl.HBr.H2  C．H2.HBr.HCl.Cl2   D．H2.HCl.HBr.Cl2  例6．砹(At)原子序數(shù)85.與F.Cl.Br.I同族.推測砹及其化合物不可能具有的性質(zhì)是( )  A．砹是有色固體    B．非金屬性:At＞I  C．HAt非常穩(wěn)定    D．I2 可以At從At的可溶性的鹽溶液置換出來.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，請利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識回答下列問題：
          （1）鹵族元素位于周期表的 ????????? 區(qū)；氟原子的電子排布圖為?????? 溴原子的價電子排布式為????? ．
          （2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是?????????? 
           （3）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱： H5IO6???????????  HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α鍵與π鍵的個數(shù)比為???????????? 。
          （4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大。這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng) I-+ I2 =I3-與KI3類似的，還有CsICl2等。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列 ??? 式發(fā)生。
          A．CsICl2=CsCl+ICl?????? B．CsICl2 =CsI +Cl2
          （5）ClO2-的空間構(gòu)型為?????? 型，中心氯原子的雜化軌道類型為???????? ，寫出一個ClO2-的等電子體 ???????????? 。
          （6）如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是???? 。
          A．碘分子的排列有2種不同的取向
          B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
          C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
          D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
           （7）已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3 ．NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca2+核間距為a cm，則CaF2的摩爾質(zhì)量可以表示為?????? 。
           
          

			
          
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          鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。
          （1）鹵族元素位于周期表的_______區(qū)；溴的價電子排布式為____________________。
          （2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________________。
          （3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。
           
          氟
          氯
          溴
          碘
          鈹
          第一電離能
          （kJ/mol）
          1681
          1251
          1140
          1008
          900
           
          （4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：H5IO6_____HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）
          （5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-。與KI3類似的，還有CsICl2等­。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_____式發(fā)生。
          A．CsICl2=CsCl+ICl??????? B．CsICl2=CsI+Cl2
          （6）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2-的等電子體__________。
          （7）已知CaF2晶體（見圖）的密度為ρ g·cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，最近相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。
           
           
          

			
          
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          鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們．
          （1）鹵族元素位于周期表的______區(qū)；溴的價電子排布式為______．
          （2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是______．
          （3）請根據(jù)表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是______．
          氟氯溴碘鈹
          第一電離能
          （kJ/mol）          		1681125111401008900
          （4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H5IO6______HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
          （5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-．與KI3類似的，還有CsICl2等．已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列______式發(fā)生．
          A．CsICl2=CsCl+IClB．CsICl2=CsI+Cl2
          （6）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為______，寫出一個ClO2-的等電子體______．
          （7）已知CaF2晶體（見圖）的密度為ρg?cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，最近相鄰的兩個Ca2+的核間距為acm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為______．
          

			
          
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          鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，請利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識回答下列問題：
          （1）鹵族元素位于周期表的           區(qū)；氟原子的電子排布圖為      溴原子的價電子排布式為     ．
          （2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是          
          （3）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱： H5IO6            HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α鍵與π鍵的個數(shù)比為            。
          （4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大。這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng) I-+ I2 =I3-與KI3類似的，還有CsICl2等。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列     式發(fā)生。
          A．CsICl2=CsCl+ICl       B．CsICl2 ="CsI" +Cl2
          （5）ClO2-的空間構(gòu)型為      型，中心氯原子的雜化軌道類型為        ，寫出一個ClO2-的等電子體              。
          （6）如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是    。

          A．碘分子的排列有2種不同的取向
          B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
          C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
          D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
          （7）已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3．NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca2+核間距為a cm，則CaF2的摩爾質(zhì)量可以表示為      。
          

			
          
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          鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。
          （1）鹵族元素位于周期表的_______區(qū)；溴的價電子排布式為____________________。
          （2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________________。
          （3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。
           
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          第一電離能
          （kJ/mol）
          		1681
          		1251
          		1140
          		1008
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          （4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：H5IO6_____HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）
          （5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-。與KI3類似的，還有CsICl2等­。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_____式發(fā)生。
          A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
          （6）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2-的等電子體__________。
          （7）已知CaF2晶體（見圖）的密度為ρ g·cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，最近相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。
          

			
          
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