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				反應熱:  (1)概念:               .  (2)符號:   (3)單位:   .  (4)辨析:一般情況下.物質越穩(wěn)定.具有的能量就越  ,物質越不穩(wěn)  定.具有的能量就越  .如果在一個化學反應中.反應物的總能量大于  產(chǎn)物的總能量.則該反應就是  反應.此時的ΔH  0,反之.則為    反應.此時的ΔH  0.因此:ΔH=  物的總能量-  物的總能量,  又知一種物質的鍵能之和越大越穩(wěn)定.具有的能量就越低.則:  ΔH=  物的鍵能總和-  物的鍵能總和.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          目前，化學已發(fā)展成一門博大精深、內涵豐富的自然科學，“化學發(fā)現(xiàn)”是推動化學學科發(fā)展的動力和源泉。請回答下列問題：
          （1）英國化學家盧瑟福和他的學生丹麥物理學家玻爾建立了原子結構模型。 
          ①的中子數(shù)為______，該氯原子與原子形成的化合物的摩爾質量為________，用電子式表示該化合物的形成過程 ______________________。
          ②O2-的結構示意圖為_____，沸點H2O_____H2S（填“”）。
          （2）1799年，意大利物理學家伏特制成了世界上第一個電池--“伏打”電池，直接促進了人類文明的發(fā)展。下列①～⑤裝置中，能構成原電池的是_______（填序號），其正極反應式為______，負極反應式為_________________，電子向______ （填“正極”或“負極”，下同）運動，SO42-向______運動。 
          

          （3）1871年，俄國化學家門捷列夫不但發(fā)現(xiàn)了元素周期律，還科學地預言了一些新元素的存在，如“類鋁”元素鎵（元素符號：Ga）位于第四周期。 
          ① 鎵的族序數(shù)是______，鎵的最高價氧化物與鹽酸反應的離子方程式是____________。 
          ② 下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價。 
          

          ⅰ：X、Y、Z三種元素的非金屬性的強弱順序為____________（用元素符號和“>” 表示）。
          ⅱ：W、X、Y按原子個數(shù)比為4:3:2組成一種離子化合物，化學式為______。  
          ⅲ：R2X2的電子式為______，R2X2中化學鍵的類型是______，R2X2與W2X反應的離子方程式為________________________，若反應中轉移的電子數(shù)為0.4×6.02×1023，則參加反應的R2X2的質量為______g。
          （4）合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破。德國化學家哈伯和化學工程專家博斯因為研究工業(yè)合成氨分獲1918年和1931年的諾貝爾化學獎。 
          ① 工業(yè)合成氨反應的化學方程式為__________________。 
          ② 化學反應中的能量變化是斷裂舊化學鍵吸收的能量之和與形成新化學鍵釋放的能量之和的差。依據(jù)下表計算： 
          

          工業(yè)合成氨的反應是______ （填“放熱”或“吸熱”）反應，1molN2完全反應時對應熱量的數(shù)值為______ kJ。
          （5）德意志化學家施塔爾、法國化學家拉瓦錫等人在氧化還原反應概念的形成中做出重要貢獻。在某一氧化還原反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是產(chǎn)物之一。
          ① 該反應中的還原劑是______ ；該反應中的還原產(chǎn)物是______。 
          ② 寫出該反應的化學方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目____________。 
          

			
          
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          鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產(chǎn)關系密切。
            
          （1）元素的性質特別是化學性質取決于元素原子結構。鈉離子的電子排布式為_______，鋁元素的原子結構示意圖為_________。
            
          （2）鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號表示)。在短周期中非金屬性最強的元素位于第____周期____族。
            
          （3）鈉、鎂、鋁的單質及其化合物在某些性質上存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是___________（選填編號）。
            
          a．三種元素的金屬性越強，金屬單質的熔點就越高
            
          b．其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱 
            
          c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱
            
          d．等質量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應生成氫氣的物質的量依次增加 
            
          （4）1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定氟元素的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。第三周期主族元素的電負性如下：
              
            
                
          元素
                       		      
          Na
                       		      
          Mg
                       		      
          Al
                       		      
          Si
                       		      
          P
                       		      
          S
                       		      
          Cl
                       		  
            
                
          電負性
                       		      
          0.9
                       		      
          1.2
                       		      
          1.5
                       		      
          1.8
                       		      
          2.1
                       		      
          2.5
                       		      
          3.0
                       		  
           
              
          從上表可以看出電負性的大小與元素非金屬性的強弱關系是____________________；大量事實表明，當兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗規(guī)律，AlBr3中的化學鍵類型應該是                 。
          

			
          
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          （8分）鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產(chǎn)關系密切。
          （1）元素的性質特別是化學性質取決于元素原子結構。鈉離子的電子排布式為_______，鋁元素的原子結構示意圖為_________。
          （2）鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號表示)。在短周期中非金屬性最強的元素位于第____周期____族。
          （3）鈉、鎂、鋁的單質及其化合物在某些性質上存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是___________（選填編號）。
          a．三種元素的金屬性越強，金屬單質的熔點就越高
          b．其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱 
          c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱
          d．等質量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應生成氫氣的物質的量依次增加 
          （4）1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。LinusPauling假定氟元素的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。第三周期主族元素的電負性如下：
           
              
          元素
                      		    
          Na
                      		    
          Mg
                      		    
          Al
                      		    
          Si
                      		    
          P
                      		    
          S
                      		    
          Cl
                      		 
           
              
          電負性
                      		    
          0.9
                      		    
          1.2
                      		    
          1.5
                      		    
          1.8
                      		    
          2.1
                      		    
          2.5
                      		    
          3.0
                      		 
          從上表可以看出電負性的大小與元素非金屬性的強弱關系是____________________；大量事實表明，當兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗規(guī)律，AlBr3中的化學鍵類型應該是                。
           
          

			
          
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          （8分）鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產(chǎn)關系密切。
          （1）元素的性質特別是化學性質取決于元素原子結構。鈉離子的電子排布式為_______，鋁元素的原子結構示意圖為_________。
          （2）鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號表示)。在短周期中非金屬性最強的元素位于第____周期____族。
          （3）鈉、鎂、鋁的單質及其化合物在某些性質上存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是___________（選填編號）。
          a．三種元素的金屬性越強，金屬單質的熔點就越高
          b．其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱
          c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱
          d．等質量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應生成氫氣的物質的量依次增加
          （4）1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定氟元素的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。第三周期主族元素的電負性如下：
          元素
          		Na
          		Mg
          		Al
          		Si
          		P
          		S
          		Cl
          電負性
          		0.9
          		1.2
          		1.5
          		1.8
          		2.1
          		2.5
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          從上表可以看出電負性的大小與元素非金屬性的強弱關系是____________________；大量事實表明，當兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗規(guī)律，AlBr3中的化學鍵類型應該是                。
          

			
          
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          （8分）鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產(chǎn)關系密切。
          


          （1）元素的性質特別是化學性質取決于元素原子結構。鈉離子的電子排布式為_______，鋁元素的原子結構示意圖為_________。
          


          （2）鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號表示)。在短周期中非金屬性最強的元素位于第____周期____族。
          


          （3）鈉、鎂、鋁的單質及其化合物在某些性質上存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是___________（選填編號）。
          


          a．三種元素的金屬性越強，金屬單質的熔點就越高
          


          b．其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱 
          


          c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱
          


          d．等質量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應生成氫氣的物質的量依次增加 
          


          （4）1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus
Pauling假定氟元素的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。第三周期主族元素的電負性如下：
          




          
 
          
  
  
          元素
          
            		
  
  
          Na
          
            		
  
  
          Mg
          
            		
  
  
          Al
          
            		
  
  
          Si
          
            		
  
  
          P
          
            		
  
  
          S
          
            		
  
  
          Cl
          
            		
 
          
 
          
  
  
          電負性
          
            		
  
  
          0.9
          
            		
  
  
          1.2
          
            		
  
  
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          從上表可以看出電負性的大小與元素非金屬性的強弱關系是____________________；大量事實表明，當兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗規(guī)律，AlBr3中的化學鍵類型應該是                
。
          


           
          

			
          
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