日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				實驗1:在各盛有10 mL 水的2支試管中.分別緩緩地加入NaCl和KNO3固體.邊加入.邊振蕩.到試管里有剩余固體.  現(xiàn)象與解釋:實驗說明.在一定溫度下.在一定量水里.NaCl和KNO3不能無限制地溶解.  實驗2:給上述“實驗1 中盛有KNO3溶液和剩余KNO3固體的試管緩慢加熱.邊加熱.邊振蕩.  實驗3:給上述“實驗1 中盛有NaCl溶液和剩余NaCl固體的試管緩緩加入少量水.邊加邊振蕩.  現(xiàn)象與解釋:“實驗2 中. KNO3固體繼續(xù)溶解,“實驗3 中NaCl固體繼續(xù)溶解.這兩個實驗說明.中溫度升高或增加溶劑的量的情況下.原來的飽和溶液可以變成不飽和溶液.  實驗4:在各盛有10 mL 水的2支試管中.分別加入2gNaCl和0.1g熟石灰.振蕩.觀察現(xiàn)象.靜置后在觀察現(xiàn)象.  現(xiàn)象與解釋:室溫下.2gNaCl完全溶解在10 mL 水中.得到均一.透明的溶液,0.1g熟石灰卻不能完全溶解.經(jīng)充分振蕩并靜置后.有白色固體沉降到試管底部.說明.對于不同溶質(zhì)來說.濃溶液不一定是飽和的.稀溶液也不一定是不飽和的.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （10分，每空2分）甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。
          


          （1）該反應(yīng)的離子方程式為（提示：H2C2O4的一級電離平衡常數(shù)為5.4×10-2）
          


                                                                                    。
          


          設(shè)計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
          


          （2）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應(yīng)速率的大小。
實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：
          


          


          
 
          
  
  
          序號
          
            		
  
  
          A溶液
          
            		
  
  
          B溶液
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          2 mL
  0.1 mol/L H2C2O4溶液
          
            		
  
  
          4 mL
  0.01 mol/L KMnO4溶液
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
          2 mL
  0.2 mol/L H2C2O4溶液
          
            		
  
  
          4 mL
  0.01 mol/L KMnO4溶液
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ③
          
            		
  
  
          2 mL
  0.2 mol/L H2C2O4溶液
          
            		
  
  
          4 mL
  0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
          
            		
 
          

          


          該實驗探究的是             對化學反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是       
        (用實驗序號填空)。
          


          （3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應(yīng)速率的大小。
          


          取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗?zāi)康氖茄芯?u>               對化學反應(yīng)速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液褪色，其原因是                 
                           。
          


           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （10分，每空2分）甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。
          （1）該反應(yīng)的離子方程式為（提示：H2C2O4的一級電離平衡常數(shù)為5.4×10-2）
                                                                                    。
          設(shè)計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
          （2）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應(yīng)速率的大小。實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：
           
              
          序號
                      		    
          A溶液
                      		    
          B溶液
                      		 
           
              
          ①
                      		    
          2 mL  0.1 mol/L H2C2O4溶液
                      		    
          4 mL  0.01 mol/L KMnO4溶液
                      		 
           
              
          ②
                      		    
          2 mL  0.2 mol/L H2C2O4溶液
                      		    
          4 mL  0.01 mol/L KMnO4溶液
                      		 
           
              
          ③
                      		    
          2 mL  0.2 mol/L H2C2O4溶液
                      		    
          4 mL  0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
                      		 
          該實驗探究的是             對化學反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是               (用實驗序號填空)。
          （3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應(yīng)速率的大小。
          取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗?zāi)康氖茄芯?u>               對化學反應(yīng)速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液褪色，其原因是                                            。
           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （10分，每空2分）甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。
          （1）該反應(yīng)的離子方程式為（提示：H2C2O4的一級電離平衡常數(shù)為5.4×10-2）
                                                                                  。
          設(shè)計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
          （2）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應(yīng)速率的大小。實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

          序號
          		A溶液
          		B溶液
          ①
          		2 mL   0.1 mol/L H2C2O4溶液
          		4 mL   0.01 mol/L KMnO4溶液
          ②
          		2 mL   0.2 mol/L H2C2O4溶液
          		4 mL   0.01 mol/L KMnO4溶液
          ③
          		2 mL   0.2 mol/L H2C2O4溶液
          		4 mL   0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
          該實驗探究的是            對化學反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是               (用實驗序號填空)。
          （3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應(yīng)速率的大小。
          取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗?zāi)康氖茄芯?u>              對化學反應(yīng)速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液褪色，其原因是                                            。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （10分，每空2分）甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。
          （1）該反應(yīng)的離子方程式為（提示：H2C2O4的一級電離平衡常數(shù)為5.4×10-2）
                                                                                  。
          設(shè)計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
          （2）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應(yīng)速率的大小。實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

          序號
          		A溶液
          		B溶液
          ①
          		2 mL   0.1 mol/L H2C2O4溶液
          		4 mL   0.01 mol/L KMnO4溶液
          ②
          		2 mL   0.2 mol/L H2C2O4溶液
          		4 mL   0.01 mol/L KMnO4溶液
          ③
          		2 mL   0.2 mol/L H2C2O4溶液
          		4 mL   0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
          該實驗探究的是            對化學反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是               (用實驗序號填空)。
          （3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應(yīng)速率的大小。
          取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗?zāi)康氖茄芯?u>              對化學反應(yīng)速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液褪色，其原因是                                            。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。
          編號
          		操作
          		實驗現(xiàn)象
          ①
          		分別在試管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中。
          		試管A中產(chǎn)生氣泡量減少；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。
          ②
          		另取兩支試管分別加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液
          		試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。
          （1）過氧化氫分解的化學方程式為________。
          （2）實驗①的目的是________。
          （3）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗?zāi)康�，你提出的對上述操作的改進意見是_______（用實驗中所提供的幾種試劑）。
          （4）某同學在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）。
           
          （5）對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

          ①定性分析：如圖甲可通過觀察_________，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是_______。
          ②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_________。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案